Термодинамиканың бірінші заңының салдары. Гесс заңы

Термодинамиканың бірінші заңының салдары. Гесс заңы

• Термодинамиканың бірінші заңын V = соnst жағдайында өтетін химиялық реакцияларға және физика-химиялық процестерге қолдану
• 2. V = соnst (изохоралық процесс)
• QV = ΔU + pΔV, ΔV = (V2 –V1) = 0
• QV = ΔU (9) немесе Q = dU(9*)
• QV немесе ΔU изохоралық жағдайда өтетін процестердің жылу эффектісі.
• Тұрақты көлем кезінде жүйеге берілген жылу оның ішкі энергиясын өзгертуге жұмсалады.
• Тұрақты көлем кезінде жылу күй функциясы қасиетіне ие.
• (индекс “V” процестің өту жағдайын көрсетеді).
• Реакция V = const болғанда өтеді деп есептеуге болады, егер:
• – реакция жабық ыдыста (автоклавта) өтсе;
• – әрекеттесетін заттар мен өнімдер қатты және сұйық күйде (газтәріздес заттар жоқ) болғанда, яғни конденсирленген жүйелерде өтсе;
• – газтәріздес заттардың моль сандарының өзгерісі болмағанда,
• мысалы, H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г).

Термодинамиканың бірінші заңының салдары. Гесс заңы

• QP =ΔН (Q = dН) (8) және : QV = ΔU (Q = dU) (9) теңдеулерін қорытып шығарған орыс ғалымы Г.И. Гесс, сондықтан олар Гесс заңының математикалық өрнектері болып табылады.
• Гесс заңының анықтамасы: тұрақты қысым немесе тұрақты көлем кезінде химиялық процестің жылу эффектісі оның жолына тәуелсіз, тек жүйенің алғашқы және соңғы күйлеріне тәуелді.
• ΔH3
• ΔН1 = ΔН2 + ΔН3 = ΔН4 + ΔН5 + ΔН6
• Q = dН (8*) және Q = dU (9*) теңдеулерін қорытып шығарыңыздар.

• ΔH2

• ΔH1

• ΔH4

• ΔH5

• ΔH6

• A + B

• C + D