Қазақстан республиасының

Жоспары:

1. 
   Дальтон заңы.
   
2. 
   Паскаль заңы.
   
3. 
   Барометрлік формула.
   
4. 
   Идеал газдың ішкі энергиясы. Энергияның еркіндік дәрежелері бойынша тең үлестіру принципі. Мольдік және меншіктік жылу сиымдылық.
   

Менделеев –Клапейрон теңдеуі

Күй теңдеуі

Мұндағы айнымалылардың әрбіреуі қалған екеуінің функциясы болып табылады.

2-ші күй параметрлері р₂, V₂, T₂ ). 1 күйден 2 күйге өту екі процестен тұрады:

Бойль-Мариотт және Гей-Люссак заңдарына сәйкес:

(3) теңдеу Клапейрон теңдеуі деп аталады. В — газ тұрақтысы, ол әртүрлі газдар үшін әртүрлі.овая постоянная, различная для разных газов.

Орыс ғалымы Д. И. Менделеев (1834—1907) Клапейрон теңдеуі мен Авогадро заңын біріктіріп және молярлық көлемді қолданды. Авогадро заңы бойынша егер газдардың қысымы мен температурасы бірдей болса, онда олар бірдей мольдік көлемді алады, сондықтан В барлық газдар үшін бірдей. Осы тұрақтыны R деп белгілеп, мольдік газ тұрақтысы деп атайды.



Бұл 1 мольге арналған Менделеев-Клапейрон теңдеуі.

Қалыпты жағдайда (р₀= 1,01310⁵ Па, T₀=273,15 К, V_m=22,4110^–3 м³/моль) деп алып, табамыз (4) теңдеуден: R=8,31 Дж/(мольК).

мұндағы  =m/M — зат мөлшері.

(4) -ті

мұндағы N_A/V_m = n — молекулалар концентрациясы (бірлік көлемдегі молекулалар саны. Сонымен

Берілген температурадағы газдың қысымы молекулалар концентрациясына тура пропорционал. Температура мен қысымдары бірдей барлық газдардың бірлік көлемдегі молекулалар саны бірдей. Қалыпты жағдайда 1 м³ көлемдегі газдағы молекулалар саны Лошмидта саны деп аталады, ол мынаған тең: