Аналитическая химия

жүктеу 404 Kb.

бет	38/49
Дата	15.04.2022
өлшемі	404 Kb.
	#38175
түрі	Методические указания

1 ... 34 35 36 37 38 39 40 41 ... 49

Redox 2

Вариант 32

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

KBrO₃ + SbCl₃ + HCl  KBr + SbCl₅ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:

НAsO₂ + КBrO₃ + H₂O  Н₃AsO₄ + КBr

когда раствор а) недотитрован на 0,2%, б) оттитрован на 100%, в) перетитрован на 0,2 %; концентрации исходных реагирующих веществ равны. Титрантом является раствор бромата калия, Н⁺ = 0,1 моль/л.

3. Можно ли действием SO₃^2– - ионов восстановить дихромат-ионы до Сr³⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

4. Какое из математических выражений соответствует содержанию в граммах Fe₂O₃ в навеске руды, если на титрование полученного из навески раствора Fe²⁺ израсходовано 20,0 мл раствора K₂Cr₂O₇.

Т(K₂Cr₂O₇/Fe₂O₃ ) = 0,0075 г/мл; М(Fe₂O₃ ) = 159,7 г/моль

жүктеу 404 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 34 35 36 37 38 39 40 41 ... 49