Аналитическая химия

жүктеу 404 Kb.

бет	40/49
Дата	15.04.2022
өлшемі	404 Kb.
	#38175
түрі	Методические указания

1 ... 36 37 38 39 40 41 42 43 ... 49

Redox 2

Вариант 35

Вариант 34

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HClO₄ + K₂SO₃  HCl + K₂SO₄

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Вычислите константу равновесия реакции. Определите направление и полноту протекания реакции:

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH  K₂CrO₄ +KNO₂ + H₂O

3. Рассчитайте массу MnO₄^– в растворе, если на титрование 10,0 мл KMnO₄ из мерной колбы вместимостью 100,0мл израсходовано 5,0 мл 0,1000 н раствора Fe²⁺ в сернокислой среде.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,01н раствора Fe²⁺ 0,02н раствором K₂Cr₂O₇ с погрешностью 0,1%, рН=0.

Вариант 35

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

MnO₂ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Вычислите константу равновесия реакции. Определите направление и полноту протекания реакции:

NaJ + Na₂S₄O₆ Na₂S₂O₃ + J₂

2. Для определения концентрации раствора щавелевой кислоты 20,0 мл его разбавили до 100,0мл, отобрали 10,0 мл и оттитровали 8,0 мл 0,05н раствора KMnO₄. Чему равен титр исходного раствора щавелевой кислоты?

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,1 н раствора соли Мора 0,05н раствором дихромата калия, рН = 0; (погрешность определения 0,1 %).

жүктеу 404 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 36 37 38 39 40 41 42 43 ... 49