1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Записать уравнение Нернста для окислителя.
2. Будут ли окисляться ионы AsO2 – под действием бромата калия KBrO3 в кислой среде? Вычислить константу равновесия реакции.
3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы
Sn 2+ + MnO4 – + H + → Sn 4+ + Mn 2+ + H2O,
когда раствор а) недотитрован на 0,1%, б) перетитрован на 0,1%. в) оттитрован на 100%. Титрант – KMnO4, [H+] = 1 моль/л, исходные концентрации веществ одинаковы.
4. Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?
Достарыңызбен бөлісу: |