4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде

жүктеу 2,71 Mb.

бет	7/86
Дата	27.04.2023
өлшемі	2,71 Mb.
	#42350

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ... 86

ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА-Ж 2

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді
Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіге қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең - Раульдың бірінші заңы
Криоскопическая константа К: еріткіштің табиғатына тәуелді
Гомогенді жүйеде фазалар саны (ф): ф=1
Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1
Гомогенді термодинамикалық жүйе: әр түрлі нүктелерде бірдей қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады
Гиббстің фазалық ережесі: К=С+2-Ф
Коллигативтік қасиеттерге жатады:

ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі

Ерітіндінің қайнау температурасы:

еріткіштің қату температурасынан жоғары

Егер рОН=3, онда: рН=11
Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні: 1
Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына қатысты болуы керек:
Изотоникалық
Булануы бастапқы сұйық қоспамен бірдей құрамды бу шығаратын ерітінділер деп аталады

азеотропты

Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис):
қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді
Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін қатынастар қолданылады: Тқату = Кm₂

Егер рН 3-ке тең болса:

pOH=11

2CO+O2=2CO2 реакция үшін: тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түріW=kC2co*Co2
W=-dC/dtөрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын
Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады: көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады
Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады: реакция реті
Химиялық кинетиканың фармацияның мәні: әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді
Реакцияның жылдамдық константасыың мәні 0.8 (моль/л)^-1с^-1. Реакцияның реттілігі қандай: шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды
Химиялық реакцияның механизмі деп: химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады
Реакцияның молекулярлығы бола алады: тек қана 1, 2, 3
Химиялық реакцияның жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал
Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae^-Ea/RT
Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады: активтендіру
Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы: төмендейді
Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: температураға
Қандай теңдеу 2NO+O2=2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды: W=k(NO)²(O2)
Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO+O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3
Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі: W=k*c²
Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді: нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады
Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: уақыт^-1
Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады: жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады
Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма: реакция реттілігі тек еркін мәндерді қабылдайды
aA+bB=cC+dD кері реакциясы үшін реттілік тең: c+d
Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі
Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады: 2NO+O2=2NO2
Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай: концентрация^-1*уакыт^-1
Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі:әрекеттесуші массалар заңымен
Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз не: уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі
А+B+B=AB₂ тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді: W=k(A)*(B)²
Реакцияның зат бойынша алынған реттелігі: реакцияның зат бойынша алынған реттелігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші
Реакция молекулалығы деп: химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын азайтады
Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма: иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін
Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет: уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер
Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі: C_A^aC_B^bC_D^d түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысы
Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: w=k
aA+bB+cC=mM+nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: a+b+c
Химиялық реакцияның молекулалығы: тек бүтін сан
W=kC(O2) өрнегі дұрыс болып табылатын реакция: 4Cu+O2=2Cu2O
Қандай жағдайларда A+B=C химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W+K): реакциялаушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда
Активтену энергиясы деген не: реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері
Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай: реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез келген мәнде болуы мүмкін
Әрекеттесуші массалар заңының авторлары: Гульберг және Вааге
Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай: реакцияласушы заттардығ концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады
Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: әрекеттесуші массалар заңы
Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: кинетикалық қисық
Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: концентрация¹*уакыт^-1
Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді: температура
Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші
Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияның көбейтіндісіне тура пропорционал
Жартылай ыдырау мерзімі деген не: әрекеттесетін заттардың жартысының реакцияға қатысатын уақыты
Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы
Дәрілік заттардың ыдырау процесі қай реакцияға жатады: бірінші ретті
Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі: реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші
1)Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың курылысына

2)Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген

кешен түзіледі

3)Паралель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: к1 > k2

4)Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x) – k2(b-x)

5)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: Кез- келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады

6)Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10 градусқа артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады

11.Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: k1>k2

12.Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакйиялар аталады: кезектес
13.Типті қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын k1 және k2 бөлек анықтау үшін:тікелей кинетикалық экспериментте тұрақтылардың қосындысын анықтаңыз:содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасы

14.Бірдей заттардың бір уақытта әрекеттесіп,бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:параллель

15.Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы (dCc/dt) уақыт бойынша:жоғарылайды

16. Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағдайында мүмкін болатын реакциялар:

Қосарланған
17. Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді
Радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы;

18. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады?

C18H32O14->C6H12O6+C12H22O11->3C6H12O6

19. Лимитирленуші саты деген не?

Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы

20. Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі:

Тізбекті

36. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей:

(k1+k2)=1/t*ln(x шексіздік/x-x шексиздик)

37. Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі:

dx/dt=k1(a-x)-k2(b-x)

38. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

Күрделі

39. АТФ( аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады:

АТФ->АДФ->АМФ->Аденозин:
Тізбекті

40. Белсенді кешен теориясы бойынша:

Аралық активтендірілген кешен түзіледі

6)Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады. Вант-Гофф ережесі қолданылмаитын реакция: ферментативті

7)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез келген химиялық реакцияның жылдамдығы ең баяу сатысының жылдамдығыен анықталады

8)Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін...:

Қосарланған

9)Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялыө реакциялардан тұратын,біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде бпмөп химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс? – химиялық индукция

10)Егер жүйедебір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе,басқа реакциялардың жүру жағдайында мүмкін болатын реакциялар-қосарланған
31.Лимиттерлеуші саты деген не?

жүктеу 2,71 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ... 86