Получение солей
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей уже было обсуждено выше (разд. 2, 3), к ним относятся:
1. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом:
BaO + SiO2 = BaSiO3,
MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2,
SO3 + Na2O = Na2SO4,
P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4.
2. Взаимодействие оксидов с гидроксидами (с кислотами и основаниями):
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O,
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O.
3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4,
K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4↓.
2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO3 + K2SO3 +2H2O,
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O.
Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4 +2H2O.
4. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов:
2Mg + Cl2 = MgCl2.
Химические свойства солей
При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Катионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений. С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений (или же в окислительно-восстановительные реакции). Таким образом, соли могут реагировать:
1. С металлами
|
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg ,
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb.
|
2. C кислотами
|
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑,
AgCl + HBr = AgBr↓ + HCl
|
3. C солями
|
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3,
K2CrO4 + Pb(NO3)2 = KNO3 + PbCrO4↓.
|
4. C основаниями
|
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,
Ni(NO3)2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KNO3.
|
5. Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:
CaCO3 = CaO + CO2,
2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2,
NH4Cl = NH3 + HCl,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3,
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2,
NH4NO3 = N2O + 2H2O.
|
Примеры образования солей:
Са(ОН)2 + H2SO4 = СаSO4 + 2Н2О,
СаSO4 - нормальная соль - сульфат кальция; КОН + H2SO4 = KHSO4 + Н2О,
KHSO4 - кислая соль - гидросульфат калия;
Mg(OH)2 + HC1 = MgOHCl + Н2О,
MgOHCl - основная соль - хлорид гидроксомагния.
Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами - смешанными солями. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы, или сульфат калия-алюминия, KAI(SO4)2. Смешанной солью является CaClOCl или (CaOCl2) - кальциевая соль соляной (HCl) и хлорноватистой (HClО) кислот.
Достарыңызбен бөлісу: |