Взаимодействуют с кислотными оксидами с

2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O.

2KOH + H₂SO₄  → K₂SO₄ + 2H₂O.

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO_4.

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.

В кислотно-основных реакциях всегда принимают участие кислота и сопряженное с ней основание. Чем более сильной является кислота (или основание), тем слабее сопряженное основание (или кислота). Например, очень слабое основание анион хлора сопряжен с очень сильной соляной кислотой (1). Слабокислый ион аммония сопряжен с умеренно сильным основанием аммиаком (3). Если молекула воды функционирует как слабая кислота, образуется гидроксил-ион — очень сильное основание. Если вода выступает как основание, образуется ион гидроксония — очень сильная кислота (2).

Константа диссоциации воды (2) — величина ничтожно низкая:

К_Н2O = ([H⁺ ] [H ⁺ ][OH ^- ]) / [H₂O] = 2 · 10^-16 моль/л (при 25^oC)

В чистой воде концентрация молекул воды [H₂O] — величина практически постоянная, равная 55 моль/л. При подстановке этого значения в уравнение оно принимает вид

K_W= [H⁺ ][OH^- ] = 1 · 10^-14 моль/л

Таким образом, произведение [H⁺ ] · [OH^- ], так называемое ионное произведение воды, есть величина постоянная, даже в присутствии в растворе других кислотно-основных пар. При 25^оС концентрации ионов H⁺ и ОН^- в чистой воде равны и составляют 1 · 10^-7 моль/л.

Основностью кислоты называется число атомов водорода в молекуле  кислоты, способных замещаться на металл с образованием соли. Такие ки­слоты, как соляная и уксусная, могут служить примерами одноосновных кислот, серная кислота - двухосновна, ортофосфорная кислота Н₃РО₄ - трехосновна.