| Форма проведения практического занятия:
Работа с текстами. Составление терминологического словаря.
Ход выполнения работы:
Химическая связь. Типы взаимодействия молекул
Рассматриваемые вопросы;
1. Природа сил химического взаимодействия.
2. Виды химических связей.
3. Характеристики и свойства связей.
4. Механизмы образования связей.
5. Типы взаимодействия молекул.
6. Водородная связь.
7. Метод ВС и метод МО.
Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
Химическая связь по своей природе едина: она имеет электростатическое происхождение. Но в разнообразных химических соединениях химическая связь бывает различного типа; наиболее важные типы химической связи – это ковалентная (неполярная, полярная), ионная, металлическая. Разновидностями этих типов связи являются донорно-акцепторная, водородная и др. Между атомами металлов возникает металлическая связь.
Химическая связь, осуществляемая за счет образования общей, или поделенной, пары или нескольких пар электронов, называется ковалентной. В образование одной общей пары электронов каждый атом вносит по одному электрону, т.е. участвует «в равной доле» (Льюис, 1916 г.). Ниже приведены схемы образования химических связей в молекулах H2, F2, NH3 и CH4. Электроны, принадлежащие различным атомам, обозначены различными символами.
Осуществление ковалентной связи возможно лишь в случае антипараллельных спинов неспаренных электронов, принадлежащих различным атомам. При параллельных спинах электронов атомы не притягиваются, а отталкиваются: ковалентная связь не осуществляется. Метод описания химической связи, образование которой связано с общей электронной парой, называется методом валентных связей (МВС).
Основные положения МВС
Химические связи образуются между атомами внутри молекулы (внутримолекулярные связи) и между молекулами (межмолекулярные).
В структурных формулах химическая связь представлена в виде чёрточки (валентной черты). Одна чёрточка обозначает одну хим. связь между атомами, две чёрточки – две хим. связи и т.д.
Точками обозначены электроны, которые не участвуют в образовании электронной пары с другим атомом.
Химическая связь образована парой электронов, которая в электронных формулах сложных молекул и ионов обычно заменяется валентной чертой.
Внутримолекулярные:
1) металлическая химическая связь образуется между атомами металлов. При этом атомы выстраиваются в металлическую кристаллическую решетку. Электроны атомов образуют общее электронное облако, при этом они слабо взаимодействуют друг с другом.
2) ковалентная образуется между атомами НЕметаллов. При этом, если атомы различной природы , то связь ПОЛЯРНАЯ. А в случае одинаковых атомов - НЕПОЛЯРНАЯ.
В данном случае при образовании связи два атома совмещают свои электроны с образованием общих электронных пар.Это справедливо для обоих типов ковалентной связи. Небольшое различие: в случае неполярной связи общие электроны в равной степени принадлежат двум атомам, в случае полярной - один из атомов немного перетягивает эти электроны на себя.
3) ионная связь образуется между атомом НЕметалла и атомом металла. В определенной степени эта связь похожа на ковалентную полярную - неметалл перетягивает на себя электроны металла полностью. В итоге получаются два иона: катион(положительно заряженный) металла , у которого забрал электрон неметалл, и анион (отрицательно заряженный) неметалла, который отобрал электрон у металла. А как мы знаем из основ физики + и - притягиваются, вот и получается связь.
Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. С этой точки зрения валентность атома проще всего определять по числу атомов водорода, образующих с ним химические связи, или числом атомов водорода, замещаемых атомом этого элемента.
С развитием квантовомеханических представлений об атоме валентность стали определять числом неспаренных электронов, участвующих в образовании химических связей. Кроме неспаренных электронов, валентность атома также зависит от числа пустых и полностью заполненных орбиталей валентного электронного слоя.
Достарыңызбен бөлісу: |
