Сабақ Тақырыбы: Практикумға кіріспе. Химиялық термодинамика негіздері. Жүйе параметрлерінің (температура, ішкі энергия, энтальпия, бос энергия, энтропия) тірі материямен байланысы. Термохимиялық есептеулер

1. SO₂ (г)+ 0,50₂(г) = SO₃(г) реакциясы үшін ∆H⁰ мәні (кДж):

А. -691 В. 99 С. 691 Д. -99

2. С₂Н₂(г) + Н₂(г) = С₂Н₄ (г) реакциясы үшін энтропия мәні:

А. артады В. өзгермейді С. төмендейді

3. Үдерістің бағытын анықтайтын фактор:

А. энтальпия В. энтропия

С. температура Д. Гиббс энергиясы

4. СО₂(к) ↔ СО₂(г) реакциясы үшін ∆S⁰ мәні:

А. > 0 В. < 0 C. =0

5. Гиббс энергиясының теңдеуі:

А. G=U+H В. G=H - TS С. G=H - Q/T

Д. G=-2,3 RTlnK Е. G=H + pV

6. Тепе-теңдік тұрақтысы тәуелді:

А. қысымға В. бастапқы заттардың концентрациясына С. температураға

Д. катализаторға Е. өнімнің концентрациясына