Сабақ Тақырыбы: Практикумға кіріспе. Химиялық термодинамика негіздері. Жүйе параметрлерінің (температура, ішкі энергия, энтальпия, бос энергия, энтропия) тірі материямен байланысы. Термохимиялық есептеулер

1. 
   Жолнин, А. В. Общая химия [Электронный ресурс] : учебник / А. В. Жолнин. - Электрон. текстовые дан. ( 40,9Мб). - М. : ГЭОТАР - Медиа, 2017. - эл. опт. диск
   
2. 
   Попков, В. А. Жалпы химия [Электронный ресурс] : оқулық Электрон. текстовые дан. (54.1Мб). - М. : ГЭОТАР - Медиа, 2014. - 992 б. С
   
3. 
   Химия пәнінен электронды оқу құралы [Электронный ресурс] : медициналық колледждерге арналған оқу құралы. - Түркістан : ОҚО, 2012.
   

1. SO₂ (г)+ 0,50₂(г) = SO₃(г) реакциясы үшін ∆H⁰ мәні (кДж):

А. -691 В. 99 С. 691 Д. -99

2. С₂Н₂(г) + Н₂(г) = С₂Н₄ (г) реакциясы үшін энтропия мәні:

А. артады В. өзгермейді С. төмендейді

3. Үдерістің бағытын анықтайтын фактор:

А. энтальпия В. энтропия

С. температура Д. Гиббс энергиясы

4. СО₂(к) ↔ СО₂(г) реакциясы үшін ∆S⁰ мәні:

А. > 0 В. < 0 C. =0

5. Гиббс энергиясының теңдеуі:

А. ∆G=U+∆H В. ∆G=∆H - T∆S С. ∆G=∆H - Q/T

Д. ∆G=-2,3 RTlnK Е. ∆G=∆H + p∆V

6. Тепе-теңдік тұрақтысы тәуелді:

А. қысымға В. бастапқы заттардың концентрациясына С. температураға

Д. катализаторға Е. өнімнің концентрациясына

7.Температураны 30⁰С-қа арттырғанда, реакция жылдамдығы 15 есе өсті. Реакция жылдамдығының температуралық коэффиценті ... тең.

А. 2,5 В. 3,5 С. 4,5 Д. 5,5 Е. 1,5

8. Егер реакционды ыдыстың көлемін 2 есе ұлғайтсақ онда тура реакцияның 2NО_(г) + О_2(г) →2NО_2(г) жылдамдығы ...

А. 8-есе ұлғаяды. В. 8-есе кемиді.

С. 4-есе ұлғаяды. Д. 4-есе кемиді.

Е. өзгеріссіз қалады.

№2 Сабақ

1.Тақырыбы: Ерітінділердің коллигативті қасиеттері. Биологиялық жүйелердегі осмостың рөлі. Ағза тіршілігіндегі ерітінділердің маңызы. Ерітінділердің концентрацияларын белгілеу тәсілдері.

2.Мақсаты: Білім алушы электролиттер мен бейэлектролиттердің сұйытылған ерітінділердің заңдарының теориялық негізін білу қажет.