Қрдсм «Оңтүстік Қазақстан мемлекеттік фармацевтика академиясы» шжқ рмк

1. 
   Қандай байланыс ковалентті байланыс және донорлы-акцепторлы байланыс деп аталады? Мысал келтіріңіз.
   
2. 
   Полярлы, бейполярлы және ионды байланысты түсіндіріңіз. Неге бейполярлы және ионды байланысты кей жағдайларда бейполярлы байланыс деп қарастыруға болады.
   
3. 
   Электрон бұлттарының қабысу әдісінен сіздерге қандай байланыс түрлері белгілі.
   
4. 
   Қандай жағдайларда атом орбитальдар гибридтері sp, sp² және sp³ гибридтелуіне мысал келтіріңіз және осы жағдайда молекулалардың геометриялық Х пішіні қандай?
   
5. 
   Оттек пен азоттың sp³ гибридтелуіне су мен аммиак молекуласының геометриялық пішінін келтіріңіз.
   

көрсетіңіз.

1. 
   Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық. Шымкент, 2007ж. 35-52 бет
   
2. 
   Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба», Шымкент, 2002ж, 18-26б.
   
3. 
   Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж, 79-100б.
   
4. 
   Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж, 109-164б.
   
5. 
   Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.
   
6. 
   Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 83-124б.
   
7. 
   Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы, 1992ж.
   
8. 
   Дәрістер.
   

1. Су молекуласында ... байланыс.

а) иондық б) ковалентті полярлы в) ковалентті полярсыз

г) сутектік д) металдық.

2. Азот қышқылындағы азоттың коваленттігі ... тең.

а) 2 б) 1 в) 4 г) 3 д) 5

3. ... молекуласында элементтің тотығуы нольге тең, ал валенттілігі бірге.

а) HCl б) N₂ в) NH₃ г) Cl₂ д) O₂

4. -байланыс ... орбитальдардың қаптасуы кезінде түзіледі.

а) s-s б) p_x-s в) p_x-p_x г) p_y-p_y д) p_z-p_z

5. Хлор атомының максимальды коваленттігі ... тең.

а) 1 б) 3 в) 4 г) 5 д) 7

1. Сапалық талдау әдісі.

2. Катиондардың қышқылды-негіздік жіктелуі.

3.Аниондардың жіктелуі.

4. Катиондардың сапалық реакциялары.

5. Аниондардың сапалық реакциялары.

1. Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Дауренбеков Қ. Н. Бейорганикалық және физколлоидтық химия. Шымкент 2004ж.

2. Глинка Н.Л. Общая химия, М. 1990г.

3. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии Л. 1986

4. Патсаев А.К., Шыназбекова Ш.С., Мамытова В.К. және т.б. Бейорганикалық және физколлоидтық химияның тесттері. Оқу-әдістемелік қолданба. Шымкент, 2010ж.

5. Криков А.П. Основы аналитической химии, М., 1976, ч.2.

6. В.Д. Пономарев. Аналитическая химия, М.,ВШ., 1982. Ч.1.

7. Бақылау сұрақтары:

1. 
   NН₄⁺, К⁺, Са²⁺ катиондарының қоспасы бар ерітіндіден аммоний ионын табуға бола ма, қандай жолмен?
   
2. 
   Аммиакқа салынған лакмус қағазы неліктен су қатысында ғана көгереді?
   
3. 
   Fe²⁺және Fe³⁺ иондарына сапалық анықтаушы заттар қандай?
   

1. Титриметриялық талдаудың химиялық ыдыстары: бюретка, пипетка, титрлеу колбасы, өлшеуіш колба, тамшылатқыш.

2. Алкалиметрия және ацидиметрия.

3. Қышқылды-негіздік титрлеудің индикаторы.

1. Патсаев Ә.Қ., Шанызбекова Ш.С. Аналитикалық химия. Шымкент, 2007ж.

2. Криков А.П. Основы аналитической химии, М., 1976, ч.2.

3. В.Д. Пономарев. Аналитическая химия, М.,ВШ., 1982. ч.1.

4. Патсаев А.К., Шыназбекова Ш.С., Мамытова В.К. Бейорганикалық және физколлоидтық химияның тесттері. Оқу-әдістемелік қолданба. Шымкент, 2010ж.

7.Бақылау:

1. Стандартты ерітінді деген не?

2. Титрант және эквиваленттік нүкте деген не?

3. Бюретка мен пипетканы толтырар алдында неліктен ерітіндімен шаяды?

4. Концентрациясы дәл ерітінді дайындау үшін қажетті зат салмағын қалай есептейді?

5. Натрий гидроксидінің концентрациясы дәл ерітіндісін неге дайындай алмаймыз?

6. Қышқылдық-негіздік титрлеуде қандай индикаторлар қолданады?
10 Сабақ

1.Тақырыбы: Йодометрлік титрлеу. Натрий тиосульфаты ерітіндісінің молярлы концентрациясын және титрін анықтау.
2. Мақсаты: Студент иодометриялық титрлеудің маңызын және оның медицинада қолданылуын білуі керек.

3. Оқыту мақсаты: иодометриялық титрлеудің титрантын дайындау мен стандарттауды үйрену.
4.Тақырыптың негізгі сұрақтары:

1. 
   Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістері, оның мәні.
   

реакцияларына қойылатын талаптар.

3.Тотығу-тотықсыздану әдістерінің индикаторлары.

4. Иодометрия әдісінің негізі.

5. Әдісте қандай ерітінділер қолданылады және стандарт ерітіндісін

қалай дайындайды?

6. Иодометрияда қолданылатын индикаторлар.
5. Білім берудің және оқытудың әдістері: шағын топтармен жұптасып жұмыс жасау, есеп шығару, тест-бақылау.
6. Әдебиет

1. Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Дауренбеков Қ.Н. Бейорганикалық және физколлоидтық химия- Шымкент, 2004, 187-239 беттер.

2. Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А. Бейорганикалық және физколлоидтық химияның тәжірибелік – зертханалық сабақтарына қолданба – Шымкент, 2006, 155-195 беттер.

3. Патсаев Ә.Қ., Шанызбекова Ш.С. Аналитикалық химия. Шымкент, 2007.

4. Құлажанов Қ.С. Аналитикалық химия. Алматы, Білім, 1994.

5. Өтелбаев Б.Т. Химия 3, Шымкент, 2000ж.

1. ... тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісіне жатпайды:

А. Броматометрия

В. Алкалиметрия

С. Перманганатометрия

Д. Дихроматометрия

Е. Иодометрия

2. Оксидиметрия әдісінде ... жұмысшы ерітінділерге жатады.

А. қышқылдардың ерітінділері

В. тек қана тотықсыздандырғыштардың ерітінділері

С. тек қана тотықтырғыштардың ерітінділері

Д. сілтілер

3. Тотықтыра-тотықсыздандыра титрлеудің негізінде ... реакция жатады.

А. гидролиз

В. ыдырау

С. бейтараптау

Д. тотығу-тотықсыздану

Е. алмасу

4. Иодометриялық титрлеудің титранттары:

А. KMnO₄, K₂MnO₄

В. KI, NaIO₃

C. I₂, H₂SO₄

Д. I₂ , Na₂S₂O₃

Е. KI, KOH

5. ... иодометриялық титрлеу әдісінде индикатор болып келеді.

А. крахмал В. метилоранж С. фенолфталейн Д. дифиниламин

Е. мурексид, эриохром қара Т.
11 Сабақ

1.Тақырыбы: Комплексонометрия. Комплексонометрлік титрлеу әдісімен судың кермектілігін анықтау.

2.Мақсаты: комплексонометриялық титрлеу әдісінің негізгі қағидаларын білуі тиіс.

3. Оқытудың мақсаты: Комплексонометриялық титрлеу металорганикалық қосылыстарды және судың кермектілігін анықтау үшін қолданылуды білуі керек.
4.Тақырыптың негізгі сұрақтары:

1. 
   Комплексонометриялық титрлеу әдісі.
   
2. 
   Комплексонометриялық титрлеу әдісінің индикаторлары.
   
3. 
   Комплексонометриялық титрлеу әдісін жүргізудің шарттары.
   
4. 
   
   

Өлшеуіш колбаға алынған қоспаны (100,0 см³) дистилденген сумен араластырып, титрлеу жүргізетін колбаға аликвотты бөлігін құяды. Үстіне 25,0 см³ дистилденген су қосады, 10,0 см³ аммиакты буфер ерітіндісін, хромоген қара индикаторын қосып ашық-қызыл түс күлгін түске өткенге дейін трилон-Б ерітіндісімен титрлейді.

Кальцийді анықтау ушін титрлеуге арналған колбаға пипеткамен қоспаның 10,0 см³ алып, оған 25,0 см³ су, 5,0 см³ 1 н NаОН ерітіндісі, мурексид индикаторын қосып қызыл түс көк-кулгінге айналғанша

трилон — Б ерітіндісімен титрлейді.

1.Патсаев Ә.Қ., Шанызбекова Ш.С. Аналитикалық химия. Шымкент, 2007ж.

2. Криков А.П. Основы аналитической химии, М., 1976, ч.2.

3. В.Д. Пономарев. Аналитическая химия, М.,ВШ., 1982. ч.1.

4. Патсаев А.К., Шыназбекова Ш.С., Мамытова В.К. Тесты по неорганической, физколлоидной химии. Учебно-методическое пособие. Шымкент, 2010г.

7. Бақылау тесттері:

1. 
   Комплексонометрия әдісінің реакциясы бұл ... үдеріс.
   

В. конденсациялау Д. тотығу – тотықсыздану

Е. бейтараптану

2. 
   Комплексонометриялық титрлеу әдісінде ... индикатор қолданылады.
   

В. хлор қышқылы Д. азот қышқылы

Е. фосфор қышқылы

3. 
   Комплексонометриялық әдіспен ... иондарын анықтауға болады.
   

B. NH₄⁺ Д. K⁺

E. Na⁺

4. 
   Комплексонометриялық титрлеу әдісінде ... қолданылады.
   

В. тұндырып титрлеу Д. кері титрлеу

Е. жанама титрлеу

5. 
   Металло хромды индикаторларға ... жатады.
   

В. метилоранж Д. эриохром қара

Е. лакмус

№12 жұмыс

1. Потенциометриялық титрлеудің негізі неде?

2. Потенциометрияда қолданылатын электродтар.

3. Потенциометриялық титрлеуде пайдаланылатын реакцияларға қойылатын талаптар.

4. Нернст теңдеуі.
5. Білім берудің және оқытудың әдістері: Кіші топтарда жұмыс жасау, есеп шығару, тест-бақылау.
6.Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Дауренбеков Қ.Н. Бейорганикалық және физколлоидтық химия- Шымкент, 2004ж.

2. Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А. Бейорганикалық және физколлоидтық химияның тәжірибелік – зертханалық сабақтарына қолданба – Шымкент, 2006ж.

3. К.И. Евстратова и др. Физическая и коллоидная химия. ВШ Москва-1990г.

4. Патсаев Ә.Қ., Шанызбекова Ш.С. Аналитикалық химия. Шымкент, 2007.

5. Құлажанов Қ.С. Аналитикалық химия. Алматы, Білім, 1994.

6. Өтелбаев Б.Т. Химия 3, Шымкент, 2000ж.
7. Бақылау тесттері:

1. 
   Кез-келген температурада потенциалы нольге тең болатын ... электроды.
   

2. Потенциометрия әдісі ... өлшеуге негізделген.

А. ЭҚК

В. электр өткізгіштікті

Д. электр мөлшерін

Е. сыну көрсеткішін

3. Потенциометриялық титрлеу үшін қолданылатын ... салыстырушы электроды.

А. сутектік В. шыны С. каломельді Д. ионселективті Е. хингидронды

4. рН=10 тең ерітіндіге батырылған сутегі электродының потенциалы ... тең.

А. -0,590 В В. +0,059 В С. 1 В Д. 0 Е. -0,177 В

13 Сабақ

1.Тақырыбы : Хроматографиялық талдау. Хроматографияны медицинада қолдану.

2.Мақсаты: Студент хроматография әдісінің негізгі теорияларын білуі тиіс.

3. Оқытудың мақсаты: Зерттелетін затты бөліп алуға және хроматография әдісін қолданып анықтауды үйрену.
4.Тақырыптың негізгі сұрақтары:

1. 
   Хроматографиялық әдістің мәні.
   
2. 
   Хроматография әдісінің жіктелуі.
   
3. 
   Адсорбциялық хроматография.
   
4. 
   Таралу , ионалмасу ,жұқа қабатты хроматография
   
5. 
   Хроматография әдісінің қолданылуы.
   

1. 
   Патсаев Ә.Қ., Шытыбаев С.А., Дауренбеков Қ.Н. Бейорганикалық және физколлоидтық химия. Шымкент, 2004ж.
   
2. 
   К.И. Евстратова и др. Физическая и коллоидная химия. ВШ Москва-1990г.
   

4. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии Л. 1986

5. Патсаев А.К., Шыназбекова Ш.С., Мамытова В.К. Бейорганикалық және

физколлоидтық химияның тесттері. Оқу-әдістемелік қолданба.

Шымкент, 2010ж.

7. Бақылау сұрақтары:

1. 
   Адсорбциялық хроматография дегеніміз не?
   
2. 
   Таралу хроматография дегеніміз не?
   
3. 
   Ионалмасу хроматография дегеніміз не?
   
4. 
   Жұқа қабатты хроматография дегеніміз не?
   
5. 
   Қағазды хроматография дегеніміз не?
   

1. Дисперсті жүйе, дисперсті фаза, дисперсті орта түсінігі.

2. Дисперсті жүйелердің жіктелуі.

3. Мицелла құрылымы, ол қандай бөлшектерден тұрады?

4. Электрокинетикалық потенциалы.

5. Коллоидты ерітінділердің алу және тазалау жолдары. Жасанды бүйрек.

6. Коллоидты ерітінділердің оптикалық қасиеттері. Тиндаль конусы.

7. Коагуляция, оның медико-биологиялық маңызы.

1. 
   Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Дауренбеков Қ. Н. Бейорганикалық және физколлоидтық химия. Шымкент, 2004ж.
   
2. 
   К.И. Евстратова и др. Физическая и коллоидная химия. ВШ Москва-1990г.
   

4. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии Л. 1986

5. Патсаев А.К., Шыназбекова Ш.С., Мамытова В.К. Бейорганикалық және физколлоидтық химияның тесттері. Оқу-әдістемелік қолданба. Шымкент, 2010ж.
7. Бақылау тестттері:

1. Дисперстіліктің математикалық өрнегі:

А. D = 1/a В. D = ka С.D = a Д. D = е Е. D = k

2. Агрегаттық күйі бойынша микрогетерогендік жүйе түрлерінің саны ... тең.

А. 8

В. 9

Д. 6

3. Дисперсті ортасы сұйық болатын коллоидтық жүйенің түрлері:

г/с, с/с, қ/с

г/с, қ/г, с/с

қ/қ, г/с, қ/с

қ/г, қ/с, г/с

г/қ, с/к, қ/г

4. Дисперсті ортасы қатты зат болатын коллоидтық жүйенің түрлері:

г/қ, с/қ, қ/қ

г/қ, с/с, г/с

қ/с, г/с, г/қ

г/қ, с/қ, г/с

с/қ, г/с, с/с

5. Дисперсті ортасы газ болатын коллоидтық жүйенің түрлері:

с/г, қ/г

с/с, қ/с, г/с

г/қ, с/қ, қ/қ

г/қ, с/қ, г/с

г/с, қ/г, қ/қ

6. Гидрофильді жүйе – бұл жүйеде ...

дисперсионды орта-су.

дисперсионды орта-бензол.

дисперсті фаза – су.

дисперсті фаза-спирт.

дисперсті орта-эфир.

7. Калий иодидінің артық мөлшерінде алынған, күміс иодидінің мицелласы:

{mAgI n I^- (n-x)K⁺}^x xK⁺

{mAgI nAg⁺(n-x)NO₃^-}^x+xNO^-₃

{mAgI nAg⁺ (n-x)I^-}^x+xI^-

{mAgI nI^- (n-x)Ag⁺}^x-Ag⁺

{mAgІnI^- (n-x)К⁺}^x+NO₃^-

8. Ba(NO₃)_{2(артық)} және K₂SO₄ қос алмасу реакциясы бойынша алынған барий сульфаты мицелласы:

{mBaSO₄ nBa²⁺2(n-x)NO₃^-}^2x+2xNO₃^-

{mBaSO₄ n SO₄^2-2(n-x)K⁺}^2x-2xK⁺

{mBaSO₄ nBa⁺²2(n-x)K⁺}^2x2xSO₄^2-

{mBaSO₄ nNO₃^-2(n-x)K⁺}^2x-2xK⁺

{mBaSO₄ nSO₄^2-2(n-x)⁺ Na⁺}^2x2xNa⁺

9. NaOH_(артық) және AICI₃ қос алмасу реакциясы бойынша алынған алюминий гидроксидінің мицелласы:

{mAI(OH)₃ nOH^-(n-x)Na⁺}^x-xNa⁺

{mAI(OH)₃ nAI³⁺ (n-x)CI^-}^x+xCI^-

{mAI(OH)₃ nAI (n-x)OH^-}^x+xOH^-

Д) {mAI (OH)₃ nCI^- (xn-x)Na⁺}^x-xNa⁺