Практикум (русский язык). 6 Лабораторная работа 1

В тетради подготовить отчёт по лабораторной работе, включающий общую характеристику ионов данной группы, реакции с групповым реагентом (в эквивалентном количестве и при избытке реагента) и частные реакции ионов. Выполнить лабораторную работу (№ опытов см. далее), дополнить отчёт наблюдениями.

Опыты:

1. качественные реакции катионов 4 аналитической группы:

• 
  реакции с групповым реагентом
  
• 
  частные реакции иона алюминия
  
• 
  частные реакции иона хрома (III)
  
• 
  частные реакции иона цинка
  

2. качественные реакции катионов 5 аналитической группы:

• 
  реакции с групповым реагентом
  
• 
  частные реакции иона железа (II)
  
• 
  частные реакции иона железа (III)
  
• 
  частные реакции иона марганца
  
• 
  частные реакции иона магния
  

Гидроксиды NaOH,KOH с катионами Al³⁺ ,Cr³⁺ ,Zn²⁺ образуют гидроксиды, растворяющиеся в избытке реагента:

Cr Cl₃ + 3Na OH = Cr (OH )₃ + 3NaCl

Cr³⁺+ 3OH^-= Cr (OH )₃ 

AlCl₃ + Na OH = Al (OH )₃ + 3NaCl

Al³⁺+ 3OH^-= Al(OH )₃ 

ZnCl₂ + 2Na OH = Zn(OH )₂ + 2NaCl

Zn²⁺+ 2OH^-= Zn (OH )₂ 

Гидроксиды NaOH , KOH с катионами Fe²⁺,Fe³⁺,Mn²⁺, Mg²⁺ образуют гидроксиды, нерастворимые в избытке реагента:

FeSO₄ +2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Fe²⁺+ 2OH^-=Fe(OH)₂

FeCl₃ +NaOH = Fe(OH)₃ +3 NaCl

Fe³⁺+ 3OH^-=Fe(OH)₃

MnCl₂ +2NaOH = Mn(OH)₂ + NaCl

Mn²⁺+ 2OH^-=Mn(OH)₂

MgCl₂ +2NaOH = Mg(OH)₂ + NaCl

Mg²⁺+ 2OH^-=Mg(OH)₂

Гидроксид алюминия не растворяется в растворах солей аммония. Если алюминий находится в растворе в виде алюмината, то для осаждения его аммиаком необходимо разрушить алюминат, действую какой-либо минеральной кислотой:

Реакцию выполняют капельным методом.