I. Ионды-молекулалық (ионды) алмасу реакциялары
Мына ерітінділер арасында жүретін реакциялар үшін молекулалық ионды-молекулалық теңдеулер жазыңдар:
I. BaCl2 және Na2SO4; 2. K2SO4 және HCl; 3. FeSO4 және (NH4)2S; 4. Cr(OH)3 және KOH; 5. KHCO3 және H2SO4; 6. Zn(OH)2 және NaOH; 7. CaCl2 және AgNO3; 8.CuSO4 және H2S; 9. BaCO3 және HNO3; 10. HClО3 және KOН; 11. HCl және Sn(OH)2; 12. BeSO4 және KOH; 13. NH4Cl және Ba(OH)2; 14. AgNO3 және K2CrO4; 15. Pb(NO3) және KJ; 16. CdSO4 және Na2S; 17. Be(OH)2 және NaOH; 18. Ca(OH)2 және HNO3; 19. ZnOHNO3 және HNO3; 20. Na3PO4 және CuCl2; 21. K2CO3 және BaCl2; 22. Zn(OH)2 және KOH; 23. CdS және HCl; 24. Cr(OH)3 және NaOH; 25. Ba(OH)2 және CoCl2; 26. FeCl3 және NH4OH.
II. ТҰЗДАР ГИДРОЛИЗІ
Мына тұздардың гидролизінің ионды–молекулалық және молекулалық теңдеулерін жазыңдар. Ерітіндінің реакция ортасын анықтаңдар:
I. K2CO3 және Al(NO3)3; 2. K2S және CrCl3; 3. Al2(SO4)3 және Na2S; 4. Pb(NO3)2 және KCl; 5. FeCl3 және Na2CO3; 6. AlCl3 және (NH4)2SO4; 7. Al2S3 және Fe2(SO4)3; 8. CH3COOK және Zn(NO3)2; 9. Na3PO4 және CuSO4; 10. CuCl2 және Cs2CO3; 11. Cr(NO3)3 және FeCl2; 12. Cr2(SO4)3 және Ni(NO3)2; 13. Na2CO3 және NaCl;
III. Мына ионды–молекулалық теңдеулерге сәйкес келетін реакциялардың молекулалық теңдеулерін жазыңдар.
1. Be(ОH)2 + 2ОH– = BeO22– + 2H2O; CH3COO– + H+ = CH3COOH
2. Ba2+ + SO42– = BaSO4; Ag+ + Cl– = AgCl
3. HCO3– + H+ = H2O + CO2; Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
4. H+ + NO2– = HNO2; Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2
5. Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O; Pb2+ + 2J = PbJ2
6. Al(OH)3 + OH– = AlO2 + 2H2O; CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
7. Cu2+ + S2– = CuS; SiO32– + 2H+ = H2SiO3
8. H+ + OH– = H2O; Mg2+ + CO32– = MgCO3
9. ZnOH+ + OH– = Zn2+ + H2O; HCO3– + OH– = CO32– + H2O
10. Pb2+ + CrO42– = PbCrO4; SiO32– + 2H+ = H2SiO3
11. CH3COOH + OH– = CH3COO– + H2O; Pb2+ + S2– = PbS
12. ClO– + H+ = HClO; CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
13. NH4+ + OH– = NH4OH; CH3COOH + OH– = CH3COO– + H2O
IV. Диссоцияция дәрежесін (), сутегі ионының концентрациясын және pH есептеңдер (ерітіндінің концентрациясы (моль/л) жанында цифрамен көрсетілген).
1. CH3COOH – 0.1; 2. HCN – 0.05; 3. HNO2 – 0.02;
4. HClO – 0.01; 5. H2CO3 – 0.1(I саты бойынша); 6. H2S – 0.2(1 саты бойынша);
7. HF – 0.1;8. H2S – 0.1(1 саты бойынша); 9. H2CrO4 – 0.1(1саты бойынша);
10. HF – 0.1; 11. HBrO – 0.1; 12. H3PO4 – 0.01(1 саты бойыншаша);
13. H2CO3 – 0.02; 14. HNO3 – 0.001;
№3
1. 10%-ті тығыздығы 1,054 г/см3 3 л азот қышқылының ерітіндісіне 2%-ті тығыздығы 1,009г/см3 5л азот қышқылының ерітіндісін қосқанда пайда болған ерітіндінің молярлы және процентті концетрацияларын есептеңдер. Жауабы: 5,0%; 0,82М.
2. 4л 20,8%-ті тығыздығы 1,12г/см3 азот қышқылының нормальды, молярлы концетрацияларын есептеңдер. Бұл ерітіндіде неше грамм азот қышқылы бар? Жауабы: 3,70н; 4,17М; 931,8г.
3. 16%-ті тығыздығы 1,149г/см3 алюминий хлоридінің молярлы, эквивалентті концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,36М; 4,08н.
4. III тараудың №1 теңдеулерін жазыңдар.
5. IV тараудың №1 есептерін шығарыңдар.
6. II тарудағы №1 есепті шығарыңдар.
7. I тараудың №1 және №2 теңдеулерді жазыңдар.
№4
1. I тараудағы №3 және №4 теңдеулерді жазыңдар.
2. II тараудағы №2 есепті шығарыңдар.
3. III тараудағы №2 теңдеулерді жазыңдар.
4. IV тараудағы №2 есепті шығарыңдар.
5. Егер 75см3 0,3н күкірт қышқылының ерітіндісіне 125см3 0,2н калий гидроксиді ерітіндісін құйса, әрекеттеспей артық күйде қай зат және қанша мөлшерде қалады? Жауабы: 0,14г; КОН.
6. 100см3 күміс нитраты ерітіндісінен хлорлы күмісті тұнбаға түсіру үшін 0,2н. 50см3 хлорлы сутек ерітіндісі қажет болған. Күміс нитраты ерітіндісінің нормальды концентрациясын табыңдар. Тұнбаға неше грамм хлорлы күміс түсті? Жауабы: 0,1н; 1,433г.
7. Тығыздығы 1,050г/см3 1л 10,17%-ті ерітінді дайындау үшін тығыздығы 1,100 г/см3 20,01%-ті тұз қышқылы ерітіндісінің қандай көлемін алу керек? Жауабы: 485,38см3.
№5
1. I тараудағы №5 және №6 теңдеулерді жазыңдар.
2. II тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.
3. III тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.
4. IV тараудағы №3 есепті шығарыңдар.
5. Тығыздығы 1,056 г/см3 10%-ті азот қышқылының ерітіндісі мен 30%-ті 100 см3 тығыздығы 1,184 г/см3 азот қышқылы ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 28,38%.
6. Тығыздығы 1,048г/см3 6%-ті 3 л калий гидроксиді ерітіндісін алу үшін 50%-ті тығыздығы 1,538 г/см3 калий гидроксиді ерітіндісінің қандай көлемін алу керек? Жауабы: 245,5 см3.
7. Тығыздығы 1,02 г/см3 2%-ті 5л Na2CO3 ерітіндіcін алу үшін тығыздығы 1,105 г/см3 10%-ті натрий карбонаты ерітіндісінен қандай көлем алу керек? Жауабы: 923,1см3.
№6
1. I тараудағы №7 және №8 теңдеулерді жазыңдар.
2. II тараудағы №4 теңдеулерді жазыңдар.
3. III тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.
4. IV тараудағы №4 есепті шығарыңдар.
5. 0,16н 31см3 сілті ерітіндісін бейтараптау үшін 217см3 күкірт қышқылы жұмсалды. Күкірт қышқылының нормальді концентрациясы мен титрін есептеңдер. Жауабы: 0,023н; 1,127·103 г/см3.
6. 20%-ті ерітінді алу үшін 400 г суға қанша масса NaNO3 қосу керек? Жауабы: 100г.
7. 20%-ті 300 г натрий хлориді ерітіндісімен 40%-ті 500 г натрий хлориді ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 32,5%.
№7
1. I тараудағы №9 және №10 теңдеулерді жазыңдар.
2. II тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.
3. III тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.
4. IV тараудағы №5 есепті шығарыңдар.
5. 20%-ті 10 кг ерітіндіні суытқанда 400 г тұз бөлінді. Суыған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 16,7%.
6. 62%-ті 247г күкірт қышқылының ерітіндісін 18%-ті 145г күкірт қышқылының ерітіндісімен араластырғанда алынған ерітіндінің процентті концентрациясы қандай? Жауабы: 45,72%.
7. Құрамында 1,4 г калий гидроксиді бар 1л ерітіндіні бейтараптау үшін 50см3 қышқыл ерітіндісі жұмсалған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 0,53н.
№8
1. I тараудағы №11 және №12 теңдеулерді жазыңдар.
2. II тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.
3. III тараудағы №7 теңдеулерді жазыңдар.
4. IV тараудағы №6 есепті шығарыңдар.
5. 60%-ті 700 г күкірт қышқылынан 200 г суды ұшырғанда пайда болған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 84%.
6. Егер күкірт қышқылы 107г/л болса, оның нормальды және молярлы концентрациялары қанша? Жауабы: 1,08М; 2,18н.
7. Концентрациясы 0,3н 50см3 сілті ерітіндісі 30см3 күкірт қышқылымен әрекеттесе алады, олай болса, бұл ерітіндіде қанша грамм күкірт қышқылы бар? Жауабы: 0,735г.
9-апта
I. Берілген өзгерістер үшін ионды–электронды теңдеулер құрыңдар. Реакция теңдеулеріндегі коэффициенттерін қойыңдар. Әр реакция үшін қай зат тотықтырғыш, қай зат тотықсыздандырғыш екенін көрсетіңдер. Қай зат тотықсызданады?
1. KBr + KBrO3 + H2SO4→ Br2 + K2SO4 + H2O
2. P + HJO3 + H2O → H3PO4 + HJ
3. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
4. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
5. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + K3PO4 + H2O
6. Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
7. PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
8. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
9. KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
10. HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
11. NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
12. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
13. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
14. KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
15. HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
II. Мына өзгерістерде қай процесс тотығу, қайсысы тотықсыздану процесі екенін электрондық теңдеу құрып көрсетіңдер:
1. As3– → As5+; 2. N5+ → N3– ; 3. S2– → S0
4. Mn6+ → Mn2+ ; 5. Cl5+ → Cl– ; 6. N3– → N5+
7. N3– → N0 ; 8. Bi0 → Bi3+ ; 9. Mn4+ → Mn 2+
10. J2 → 2J– ; 11. Cr3+ → Cr6+ ; 12. S6+ → S2-
13. Se0 → Se6+ ; 14. Cl0 → Cl 5+ ; 15. N5+ → N3–
III. Мына заттардың арасында тотығу–тотықсыздану реакциялары жүре ме? Неге?
1. NH3 және KMnO4 ; 2. HNO2 және HJ ; 3HCl және H2Se
4. J2 және Cl2 ; 5. PH3 және HBr ; 6. K2Cr2O7 және H3PO4 ;
7. HNO3 және H2S ; 8. AsH3 және HNO3 ; 9. HCl және CrO3 ;
10. K2Cr2O7 және HCl; 11. H2S және Cl2 ; 12. H2SO4 және HCl;
13. Ca және HNO3 ; 14. Zn және H2SO4 (сұйыт); 15. Zn және H2SO4 (конц);
IV. Сулы ерітіндіде жүретін өзгерістер үшін электронды–иондық теңдеулерін аяқтаңдар:
1. MnO4– → MnO2 ; 2. SO42– → SO32– ; 3. NO2– → NO3– ;
4. PbO2 → Pb2+ ; 5. PO33– → PO43– ; 6. CrO42– + 4H2O → [Cr(OH)6]3–
7. NO3– + H+ → NH3 ; 8. SO42– → SO20 ; 9. Cr3+ → CrO42– ;
10. Cr2O72– → Cr3+ ; 11. ClO– → Cl– ; 12. ClO3– → Cl– ;
13. SO32– → SO42– ; 14. NO3– → NO20 ; 15. J20 → JO3– ;
V. Мына кестелермен көрсетілген реакциялар тотығу–тотықсыздану реакцияларының қай тобына жатады:
1. C + 4H+ → CH4 ; 2. SO2 + O3 → SO3 + O2 ; 3. SO32– + O2 → SO42– ;
4. SO32– + MnO4– + H+ → SO42– + Mn2+ + H2O ; 5. N2O5 → NO2 + O2 ;
6. KClO2 → KClO3 + KCl ; 7. NO + NO2 → N2O3 ;
8. HNO3 → NO2 + O2 + H2O ; 9. CrO3 → Cr2O3 + O2 ;
10. KClO3 → KCl + KClO4 ; 11. NH4NO3 → N2O + 2H2O ;
12. AsO33– + H2O2 → AsO43– + H2O ; 13. KClO3 → KCl + O2 ;
14. HClO → HClO3 + HCl ; 15. NH4NO2 → N2 + 2H2O ;
VI. Мына кестелердегі реакциялардың бағытын анықтаңдар және толық теңдеуін жазыңдар:
1. KJ + H3AsO4 ↔ KJO3 + HAsO2 + …
2. H2S + HClO ↔ H2SO4 + …
3. KCl + J2 + K2SO4 + … ↔ KClO3 + KJ + H2SO4
4. JO3– + Al + H+ ↔ J0 + Al3+ + …
5. ClO– + Cl– + H+ ↔ Cl2 + …
6. Zn + OH– + …↔ [Zn(OH)4]2– + H2
7. S + J– + … ↔ S2– + JO3– + H+
8. [Mn(H2O)6]2+ + Br2 ↔ MnO4– + Br– + …
9. [Cr(H2O)6]3+ + [Fe(H2O)6]3+ ↔ Cr2O72– + [Fe(H2O)6]2+ …
10. [Cr(H2O)6]3+ + ClO– ↔ CrO42– + Cl– + …
11. Fe3+ + Hgo ↔ Fe2+ + Hg2+
12. HCl + H2SO4 ↔ Cl2 + H2SO3
13. H2S + H2SO3 ↔ S + H2O
14. Pb2+ + NO3– + H2O ↔ PbO2 + H+ + NO2–
15. H2S + H2O2 ↔ SO42– + H+ + H2O
№1-№15 ЖАЗБАША ҮЙГЕ ТАПСЫРМАЛАР
1. I – VI тараудағы № 1 теңдеулер.
2. I – VI тараудағы № 2 теңдеулер.
3. I – VI тараудағы № 3 теңдеулер.
4. I – VI тараудағы № 4 теңдеулер.
5. I – VI тараудағы № 5 теңдеулер.
6. I – VI тараудағы № 6 теңдеулер.
7. I – VI тараудағы № 7 теңдеулер.
8. I – VI тараудағы № 8 теңдеулер.
Достарыңызбен бөлісу: | 
