Механиканың физикалық негіздері

жүктеу 1,81 Mb. бет 15/49 Дата 04.12.2022 өлшемі 1,81 Mb. #40449

Навигация по данной странице:

• 6. А вогадро заңы
• 7. За т мөлшерінің бірлігі
• Зат мөлшерінің бірлігі
• 8. М ольдік масса Мольдік масса
• 10. Парциалдық қысым Парциалдық қысым дегеніміз

5. Бойль –Мариотт заңы Тұрақты температурада Т, берілген m масса (газдың ) үшін,V көлем мен P қысымның көбейтіндісі - тұрақты шама. PV = const егер T = const және m = const болса . Тұрақты температурадағы заттың қасиетін сипаттайтын, P және V арасындағы байланысты көрсететін қисық изотерма деп аталады. Изотерма – болған процестің температурасы жоғары болған сайын графикте де жоғары орналасатын гипербола. 6. Авогадро заңы Әртүрлі заттардың молі бірдей температурада және қысымда бірдей көлемде болады. Температурасымен қысымы бірдей кез – келген газдың мольдерінің көлемдері де бірдей болады. T = T0, P = P0 шарттарында Vµ көлемі (мольдік көлем) мынаған тең: Vµ = 22.41*10-3 м3/моль 7. Зат мөлшерінің бірлігі Заттың мөлшері ν – физикалық шама, ол cпецификациялық элемент құрылымы сандарымен анықталады. Олар – молекула, атом немесе бір заттың құрамындағы ион. Зат мөлшерінің бірлігі – моль – 0,012кг 12С көміртегі изотопындағы құрылым элемент қанша болса, соншадан тұратын жүйе затының мөлшері. Әртүрлі заттардың бір молінде NА молекула саны бірдей болады, ол Авогадро саны деп аталады. NA = 6.022*1023 1/ моль 8. Мольдік масса Мольдік масса µ = m/ν, бұл заттың бір молінің массасы. Бұдан ν = m/µ Мольдік массаның бірлігі – кг/ моль 9. Дальтон заңы Дальтон заңы: Құрама идеал газ қысымы оған кіретін газдардың парциальдық қысымдар p1, p2 ,…, pn – лардың қосындысына тең; P= p1+p2+…+pn немесе 10. Парциалдық қысым Парциалдық қысым дегеніміз – ол құрама газ құрамына кіретін газдың, егер ол, сол температурада құрама газдың көлемін толық алған жағдайда газдың түсіретін қысымы. жүктеу 1,81 Mb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз