Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар


АЖТ (абсолюттік жылдамдықтар) теориясының негіздері



жүктеу 351,54 Kb.
бет26/81
Дата02.12.2023
өлшемі351,54 Kb.
#44538
түріЛекция
1   ...   22   23   24   25   26   27   28   29   ...   81
Лекция 1 Тақырыбы Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жыл-emirsaba.org

АЖТ (абсолюттік жылдамдықтар) теориясының негіздері 
АЖТ теориясы бойынша химиялық реакцияның жылдамдығын активтенген
комплекстің потенциалдық тосқауылдан өту жылдамдығы деп есептейді.
Реакцияның жылдамдығы активті комплекстің концентрациясына яғни
потенциалдық тосқауылдан көлем және уақыт бірлігінде өткен активті
комплекстің санына тура пропорционал, ал оның өмір сүру уақытына кері
пропорционалды:
(1)





Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия 
ұлттық университеті 
Пәннің оқу – әдістемелік кешені 
Басылым: 
бесінші 
ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым
Абсолюттік жылдамдық теориясы реакцияның жылдамдық константасын
абсолютті
есептеудің әрекеттесетін молекулалардың тек қарапайым
қасиеттеріне, яғни, олардың геометриялық конфигурациясы, өлшемдері, күш
тұрақтылары туралы мәліметтерге негізделген принципиалды мүмкін болатын
жолдарын береді.
Жалпы түрде жазылған мына реакцияны қарастырайық:
А+В
Д+Е немесе А+В
АВ* Д+Е , (2)
I II
мұнда [АВ
*
]- бастапқы және соңғы -заттармен тепе- теңдікте болатын
активті комплекстің концентрациясы. К
1
және К
2
- тура және кері рсакцияның
жылдамдық константалары.
Элементар реакциялардың тәуелсіз өту принципі бойынша, әрбір сатыға
формальды кинетиканың заңдарын қолдануға болады және бастапқы реагент
пен активті комплекс арасында квазитепе-теңдік жағдай орнайды (2-теңдеу).
Бірінші сатыда (I) тура және кері реакцияның жылдамдықтары жоғары, ал жалпы
жылдамдық екінші сатымен (II) анықталады. Осы реакция теңдеуін негізге ала
отырып, реакцияның жалпы жылдамдығын былай жазамыз:
(3)
Тепе-теңдік кезінде тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның
жылдамдығына тең, демек
немесе
(4),
мұнда К*- аралық активті комплекс түзілу реакциясының тепе-теңдік
константасы. (4) теңдеуден табамыз:
(5)
Егер [АВ
*
] түзілсе, онда ол реакцияның өніміне айналады, бұл кезде ескі
байланыстар тербеліс жиілігімен (
) активті комплекстің ыдырау бағытына қарай
бұзылады. Осы тербеліс жиілігі активті комплекс ыдырауының жылдамдық
константасына (К
-1
) сәйкес келеді. Сонда
теңдеуінен ( - Больцман
константасы, һ - Планк тұрақтысы) АВ комплексінің ыдырау реакциясының
жылдамдық константасын табуға болады:
(6), оған тербеліс жиілігінің өлшемі сәйкес келеді. Ал (6)
теңдеуді ескере отырып ( )-теңдеуді былай жазуға болады:
(7)
Соңғы теңдеу активті комплекс немесе абсолюттік жылдамдық
теориясының негізгі теңдеуі болып саналады және оны тек адиабатты өтетін
химиялық реакциялар үшін қолдануға болады. Адиабатты жағдай деп 

жүктеу 351,54 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   22   23   24   25   26   27   28   29   ...   81




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау