Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Контролирующие задания

1. 
   Объясните изменение длины и энергии связи в молекулах гало- геноводородов, и как оно влияет на свойства этих соединений.
   
2. 
   Покажите схемами и уравнениями реакций химический и элек- трохимический способы получения хлора из хлорида натрия.
   
3. 
   Были проведены четыре опыта, в которых:
   

1. 
   смешаны растворы хлорида натрия и разбавленной серной ки- слоты;
   
2. 
   на раствор хлорида натрия подействовали концентрированной серной кислотой;
   
3. 
   на твердый хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой;
   
4. 
   на твердый хлорид натрия подействовали разбавленной серной кислотой.
   

4. 
   Объясните, с помощью каких реакций и при каких условиях по- лучают газообразные HF, HCl, HBr, и HI из соответствующих солей.
   
5. 
   Объясните, почему диспропорционирование галогенов в воде протекает обратимо, а в щелочах необратимо.
   
6. 
   Смесь бертолетовой соли с гидроксидом калия, называемая окис- лительной смесью, используется для вскрытия минералов. Напишите уравнения вскрытия этой смесью минералов пиролюзита и эсколаита.
   
7. 
   Смесь бертолетовой соли и сахара вспыхивает и сгорает от одной капли концентрированной серной кислоты. Объясните, какие парал- лельные и последовательные реакции протекают в этом опыте.
   

Работа 2. СЕРА

Сера является неметаллом, и в реакциях с металлами она является окислителем. Однако при взаимодействии с более сильными окислите- лями (фтор, кислород, азотная кислота и др.) сера проявляет восстано- вительные свойства.

В соединениях сера находится в степенях окисления –2 (H₂S, Na₂S, ZnS и др.), +4 (SO₂, H₂SO₃, Na₂SO₃ и др ) и +6 (SO₃, H₂SO₄, K₂SO₄ и др.).

Соединения серы (II) – восстановители, серы (VI) – окислители, а серы

4. 
   проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Самое важное соединение серы – серная кислота. Она производит-
   

способность повышается с увеличением её концентрации в растворе. Концентрированная серная кислота окисляет металлы, находящиеся в ряду напряжений до серебра, а также многие неметаллы.

Познавательное и практическое значение имеет гидролиз соедине- ний серы – сульфидов, сульфитов и сульфатов, а также изучение рас- творимости сульфидов в различных растворителях.

Все сульфиды по растворимости подразделяются на четыре группы:

1. 
   растворимые в воде (к ним относятся сульфиды щелочных ме- таллов, сульфиды бария, кальция, стронция и сульфид аммония);
   
2. 
   нерастворимые в воде, но растворимые в соляной и разбавлен- ной серной кислотах (к ним относятся сульфиды цинка, двухвалентного железа и марганца);
   
3. 
   нерастворимые в воде, в HCl и в разбавленной H₂SO₄, но раство- римые в кислотах-окислителях (HNO₃, концентрированная H₂SO₄, хлор- новатая, селеновая);
   
4. 
   растворимые в водных растворах сульфидов щелочных и щелочно- земельных металлов и сульфида аммония с образованием сульфосолей.
   

По химическим свойствам различают сульфиды основные, кислот- ные и амфотерные. Различие химических свойств сульфидов проявляет- ся в реакциях гидролиза и при взаимодействии сульфидов разной при- роды между собой.