Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Контролирующие задания

1. 
   Какие металлы, из предложенных в перечне, взаимодействуют с водой при обычных условиях: Ni, Na, Mg, Fe, Cu, Ca?
   
2. 
   Покажите с помощью уравнений реакции механизм взаимодей- ствия алюминия с раствором щелочи, учитывая, что его поверхность покрыта оксидной плёнкой.
   
3. 
   Напишите несколько уравнений взаимодействия цинка с азотной кислотой. Протекание какой реакции наиболее вероятно при стандарт- ных условиях? Уравняйте её методом полуреакций.
   
4. 
   Наиболее сильным окисляющим воздействием обладает смесь двух кислот – азотной и фтороводородной. Напишите уравнение реак- ции взаимодействия вольфрама с этой смесью.
   
5. 
   Приведите формулы соединений, имеющих названия: турнбулева синь, берлинская лазурь, роданид железа (III).
   
6. 
   Какое явление называется пассивацией металла?
   

Комплексными называются такие соединения, в узлах кристалли- ческих решеток которых находятся комплексные ионы, устойчивые как в твердом состоянии, так и в растворах.

Комплексными ионами называется сложные ионы, в состав кото- рых входят катионы или атомы металлов, связанные с несколькими по- лярными молекулами или анионами.


4
Рассмотрим типичный состав комплексных соединений на примере [Cu(NH₃)₄]SO₄. Частица [Cu(NH₃)₄]²⁺ называется комплексным ионом (другие названия: комплекс, внутренняя сфера), а SO ^2- – внешней сфе- рой. Катион Cu²⁺ в комплексе называется комплексообразователем, а молекулы NH₃ – лигандами. Число лигандов, равное в этом соединении четырем, называется координационным числом комплексообразователя.


2
Комплексообразователями являются главным образом катионы ме- таллов, а лигандами – полярные молекулы (NH₃, H₂O) или анионы – ки- слотные остатки (F^-, Cl^-, Br^-, I^-, CN^-, NO ^-, SCN^-), а также гидроксид- ион ОН^-. Координационное число чаще всего равно 6, 4 или 2.

По заряду комплекса эти соединения подразделяются на катион- ные, например [Zn(H₂O)₄]Cl₂, анионные – K₃[Co(CN)₆], двойные (кати- он-анионные) – [Ni(NH₃)₆]₂[Fe(CN)₆] и нейтральные – [Pt(NH₃)₂Cl₄].

По виду лигандов комплексные соединения подразделяются так:

1. 
   аквакомплексные, лигандами являются молекулы воды, напри- мер [Cr(H₂O)₆]Cl₃;
   
2. 
   амминокомплексные, лигандами являются молекулы NH₃, на- пример [Cd(NH₃)₆](NO₃)₂;
   
3. 
   гидроксокомплексные, лигандами являются ОН^--ионы, например
   

4. 
   ацидокомплексные, лигандами являются кислотные остатки, на- пример K₄[FeCl₆];
   
5. 
   смешанные, лигандами являются различные частицы, например
   

При растворении комплексные соединения (кроме нейтральных) диссоциируют на комплексные ионы и ионы внешней сферы:

K₃[Fe(CN)₆] = 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3-

Комплексные ионы в растворах диссоциируют незначительно. Константы их диссоциации (К_н) называются константами нестойкости:

[Zn(NH₃)₄](OH)₂ – гидроксид тетраамминцинка, K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия,

[Ni(NH₃)₄][PtCl₆] – гексахлороплатинат (IV) тетраамминникеля (II), [PdCl₂(H₂O)₄] – тетрааквадихлоропалладий.