с разбавленной и концентрированной соляной кислотой

с разбавленной и концентрированной соляной кислотой

FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆] + 2KCl,

а во второй – на ионы железа (III):

FeCl₃ + 3NH₄SCN = Fe(SCN)₃ + 3NH₄Cl

При наличии в первой пробирке ионов Fe²⁺ образуется темно-синий осадок турнбулевой сини, а во второй пробирке при наличии ионов Fe³⁺

– кроваво-красный раствор роданида трёхвалентного железа (при малой концентрации ионов Fe³⁺ наблюдается слабое окрашивание раствора).

Затем опыт повторить от начала до конца, заменив разбавленную соляную кислоту на концентрированную.

Описать опыт. Составить уравнения двух возможных реакций же- леза с соляной кислотой и объяснить, какая из них более вероятна и как влияет увеличение концентрации HCl на её протекание.

Опыт 3. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному микрошпателю цинковой пыли. В первую прилить 15–20 капель воды, а во вторую – столько же концен- трированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Исполь- зуя потенциалы полуреакций 3, 6, 7 (табл. 10), оценить возможность протекания реакций:

Zn + 2H₂O = Zn(OH)₂ + H₂

Zn + 2H₂O + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 2H₂

Объяснить, какая реакция и почему термодинамически более веро- ятна; почему в первой пробирке взаимодействие практически не идет.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: