Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

жүктеу 0,82 Mb.

бет	41/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 37 38 39 40 41 42 43 44 ... 134

st pl kn

Опыт 1. Определение плотности раствора ареометром
Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации

Экспериментальная часть

Целью работы является: 1) определение с помощью ареометра плотности раствора гидроксида натрия и массовой доли растворенного вещества, 2) приготовление раствора гидроксида натрия заданной кон- центрации, 3) определение методом титрования концентрации приго- товленного раствора.

Опыт 1. Определение плотности раствора ареометром

Получить у лаборанта раствор гидроксида натрия и налить его в стеклянный мерный цилиндр емкостью 250 мл. В раствор осторожно опустить ареометр. Записать показания ареометра (во время снятия по- казаний ареометр не должен касаться стенок цилиндра). По таблице плотности (см. введение) определить массовую долю растворенного вещества в исследуемом растворе. Если показания ареометра не совпа- дают с табличными данными, то массовую долю определить методом интерполяции.

Метод интерполяции заключается в определении промежуточного, между табличными, значения искомой величины.

Предположим, что при помощи ареометра определена плотность раствора гидроксида натрия 1,125. По методу интерполяции расчет про- водят в следующем порядке.

По таблице плотностей находят меньшее и большее значения массовой доли NaOH и плотности растворов:

меньшее значение  = 9,19 %, меньшее значение ρ = 1,10 гмл; большее значение  = 13,73 %, большее значение ρ = 1,15 гмл.

Находят разность между табличными значениями плотностей и концентраций:

1,15 – 1,10 = 0,05 (гмл), 13,73 – 9,19 = 4,54 (%)

Находят разность между значением плотности, определенной ареометром, и меньшим табличным:

1,125 – 1,100 = 0,025 (гмл)

Составляют пропорцию и решают её:

4,54 (%) – 0,05 (гмл)

х – 0,025 (гмл)

_x_0,025  4,54

0,05
 2,27 _%

Найденное число прибавляют к меньшему табличному значению массовой доли и получают массовую долю гидроксида натрия в раство- ре с плотностью 1,125:

9,19 + 2,27 = 11,46 %

Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации

Ход опыта. 1. Получить от преподавателя задание на приготовле- ние раствора методом разбавления того раствора, массовая доля которо- го была определена при помощи ареометра в первом опыте. Обычно да- ется задание приготовить раствор гидроксида натрия объёмом 250 мл с эквивалентной концентрацией 0,08 н., 0,09 н., 0,1 н., 0,11 н. и т. д. Рас- твор готовят в мерных колбах, разбавляя раствор первого опыта водой.

Вычислить объем раствора щелочи, массовая доля которого была определена при помощи ареометра, необходимый для приготовления заданного раствора объёмом 250 мл.
Мерным цилиндром или бюреткой отмерить необходимый объем раствора щёлочи. Вылить раствор в мерную колбу. Дважды ополоснуть цилиндр дистиллированной водой, слить воду в ту же колбу.
Содержимое колбы разбавить до метки водой. Разбавление вна- чале можно вести быстро, но в конце добавлять воду следует по каплям из капельницы. Разбавление можно считать законченным, когда нижний уровень мениска жидкости коснется метки на колбе.
Закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, многократно пе- реворачивая колбу. Приготовленный раствор использовать в следую- щем опыте.

Опыт 3. Титрование раствора

Ход опыта. 1. В мерную бюретку, закрепленную в штативе, налить раствор кислоты с эквивалентной концентрацией 0,1 мольл (0,1 н.). Этот раствор называется рабочим раствором.

В три конические колбы внести с помощью мерной пипетки по 10 мл раствора NaOH, приготовленного в предыдущем опыте, доба- вить в каждую колбу по одной капле индикатора метилоранжа или фе- нолфталеина.
Из бюретки медленно, по каплям, прибавлять раствор кислоты к раствору щелочи до изменения окраски индикатора. По окончании тит- рования записать объем кислоты, использованной на титрование.
Опыт повторить еще два раза, каждый раз предварительно доли- вая раствор кислоты в бюретку до нулевого деления.
Рассчитать средний объем кислоты, использованной на титрова- ние, и эквивалентную концентрацию щелочи. Вычислить титр раствора.
Сопоставить концентрацию приготовленного раствора, найден- ную методом титрования, с заданным значением. Рассчитать погреш- ность, допущенную при приготовлении раствора, в выводе указать воз- можные причины погрешности опыта.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 37 38 39 40 41 42 43 44 ... 134