Приведите два примера реакций с образованием практически не- растворимых и малорастворимых солей. Напишите их уравнения в мо- лекулярном и ионно-молекулярном виде.
Приведите по одному-два примера реакций с образованием прак- тически нерастворимых и малорастворимых кислот и оснований. На- пишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Приведите два примера реакций с образованием газообразных малорастворимых в воде веществ. Напишите их уравнения в молеку- лярном и ионно-молекулярном виде.
Приведите три примера реакций с образованием слабых электро- литов. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Приведите по одному примеру реакций перевода кислой и ос- новной соли в нормальные (средние) соли. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравне- ния реакций амфотерного гидроксида хрома с серной кислотой и с рас- твором гидроксида калия.
Объясните и подтвердите расчетом, почему сульфид цинка взаи- модействует с соляной кислотой (напишите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде), а сульфид кадмия не взаимодействует.
Работа 13. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
При растворении солей в воде, наряду с процессами электролити- ческой диссоциации с образованием гидратированных ионов, протекают реакции взаимодействия ионов соли с водой их гидратных оболочек. Этот процесс называется гидролизом солей. В результате гидролиза смещается равновесие электролитической диссоциации воды, приводя- щее к изменению рH среды, которое можно определить с помощью ин- дикаторов.
Например, при растворении ацетата натрия среда становится ще- лочной в результате протекания следующих процессов:
NaCH3COO 4Na+ + CH3COO- CH3COO- + HOH 4 CH3COOH + OH-
Изменение водородного показателя рH при растворении соли явля- ется основным признаком, указывающим на протекание гидролиза.
Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой. Чем сильнее поляризующее действие ионов и больше их поляризуемость, тем в большей степени протекает гидролиз. Сильное поляризующее действие оказывают небольшие по размеру многозарядные ионы; обычно это катионы слабых оснований. Сильно поляризуются большие по размерам анионы – кислотные остат- ки слабых кислот.
Различают несколько типов гидролиза солей.
Соли, образованные сильными основаниями (щелочами) и силь- ными кислотами, не подвергаются гидролизу. Растворы таких солей (NaCl, KNO3, Ва(NO3)2 и др.) имеют нейтральную среду (рH 7).
Соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислота- ми, гидролизуются по аниону, так как анион образует с ионами водоро- да слабую кислоту. Cреда раствора в этом случае щелочная (рН > 7):
КСN + H2O 4 HCN + KOH – молекулярное уравнение гидролиза
CN- + HOH 4 HCN + OH-– ионное уравнение гидролиза по аниону
Соли этого типа, образованные многоосновными кислотами, гид- ролизуются ступенчато, например:
3
я ступень: К2СО3 + НОН 4 КНСО3 + КОН
3
СО 2
+ НОН 4 НСО - + ОН-
я ступень: КНСО3 + Н2О 4 Н2СО3 + КОН
НСО - + НОН 4 Н СО + ОН -,
3 2 3
причем гидролиз идет в основном по первой ступени.
Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислота- ми, гидролизуются по катиону, так как катион образует с гидроксид- ионами слабое основание. Cреда раствора в этом случае кислая (рН < 7).
NH 4Cl + H 2O 4 NH 4OH + HCl – молекулярное уравнение гидролиза
NH + + HOH 4 NH OH + H+ – ионное уравнение гидролиза по катиону
4 4
Соли этого типа, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, например:
я ступень: ZnCl2 + H2O 4 Zn(OH)Cl + HCl
Zn 2+ + HOH 4 Zn(OH) + + H +
я ступень: Zn(OH)Cl + H2O 4 Zn(OH)2 + HCl Zn(OH)+ + HOH 4 Zn(OH)2 + H+,
причем гидролиз идет в основном по первой ступени.
Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислота- ми, гидролизуются и по катиону и по аниону, например:
NH 4CN + H 2O 4 NH 4OH + HCN
При этом рН среды зависит от силы образующихся слабых кислот и ос- нований (обычно рН равен 6–8). Такие соли гидролизуются в большей
степени, чем рассмотренные в п. п. 2 и 3. Гидролиз таких солей проис- ходит практически необратимо, если выделяется газ или осадок либо если то и другое образуется одновременно, например:
Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Достарыңызбен бөлісу: |
