Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов

жүктеу 0,82 Mb.

бет	105/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 101 102 103 104 105 106 107 108 ... 134

st pl kn

Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов

Окислительные свойства нитритов. Провести в пробирке (под тягой!) реакцию между растворами NaNO₂ (или КNO₂) и подкисленным раствором NaI (или KI), обратить внимание на изменение окраски рас- твора и цвет выделяющегося газа. В отчете описать опыт и составить

уравнения реакций: а) нитрита с иодидом в присутствии серной кисло- ты; б) окисления образующегося оксида азота (II) кислородом воздуха на выходе из пробирки. Первую реакцию уравнять методом полуреакций.

Восстановительные свойства нитритов. Выбрать из штатива два известных окислителя и провести их восстановление нитритом на- трия (или калия) в кислой среде. Описать ход опыта, написать уравне- ния реакций.

В выводе объяснить причину окислительно-восстановительной двойственности нитритов.

Опыт 4. Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Внимание! Опыты с азотной кислотой проводятся в вытяжном шкафу.

В отдельных пробирках провести шесть опытов по взаимодействию разбавленной HNO₃ (из штатива) и концентрированной HNO₃ (хранится в вытяжном шкафу) с магнием, цинком и медью. Гранулы цинка и меди после опыта обмыть струей воды и возвратить для повторного исполь- зования. Описать наблюдения, составить уравнения реакций и подоб- рать в них коэффициенты методом полуреакций, сделать выводы. В вы- водах отразить влияние природы металла (положение в ряду напряже- ний) и концентрации азотной кислоты на состав продуктов её восста- новления в этих реакциях.

Опыт 5. Вскрытие минерала расплавленным нитратом

Смесь твердых КNO₃ и KOH расплавить в тигле на пламени спир- товки и добавить в расплав немного MnO₂. Наблюдать образование в расплаве манганата калия, имеющего красивую окраску цвета морской волны или бирюзы. Составить уравнение реакции, подобрать коэффи- циенты методом полуреакций.

Опыт 6. Получение и обнаружение фосфорной кислоты

Подействовать концентрированной азотной кислотой на небольшое количество красного фосфора (опыт проводить под тягой, обратить внимание на окраску выделяющегося газа). К полученному раствору прибавить раствор молибдата аммония (1–2 капли). В отчете описать опыт, привести уравнение реакции фосфора с HNO₃, уравняв его мето- дом полуреакций.

Найти в учебных пособиях (например, у Карапетьянца и Дракина, гл. 8.4) формулу окрашенного комплексного соединения, которое обра- зуется при взаимодействии H₃PO₄ с молибдатом аммония и написать уравнение его образования. Как называется класс неорганических со- единений, к которому принадлежит это вещество?

Опыт 7. Гидролиз фосфатов

С помощью универсальной индикаторной бумаги определить среду и рН раствора Na₃PO₄ или K₃PO₄. Написать молекулярные и ионные уравнения ступенчатого гидролиза этой соли. Используя табличные значения констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты (К₁ = 7,1·10^–3, К₂ = 6,2·10^–8, К₃ = 5,0·10^–13), вычислить константу гидро- лиза и степень гидролиза в 1 М растворе по каждой ступени.

В отчете привести все уравнения реакций и все расчеты. В выводе указать, какая из ступеней гидролиза имеет практическое значение, а какие можно в общем случае не учитывать.

Опыт 8. Получение нерастворимых фосфатов

Используя раствор ортофосфата натрия (или калия) и растворы других солей, имеющихся в штативе, провести по своему выбору не ме- нее пяти ионообменных реакций получения нерастворимых фосфатов.

В отчете написать уравнения реакций и привести после каждой из них справочную величину произведения растворимости полученной со- ли, например:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄; ПР(Ag₃PO₄) = 1,3·10^–20

В выводе указать практическое значение проведенных реакций; ка- кие из них используются при водоподготовке для «доумягчения» воды?

Опыт 9. Получение гидроксидов сурьмы (III) и висмута (III)

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 101 102 103 104 105 106 107 108 ... 134