Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Взаимодействие металлов с водой

жүктеу 0,82 Mb.

бет	76/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 72 73 74 75 76 77 78 79 ... 134

st pl kn

Взаимодействие металлов с водой

Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, восста- навливают водород из растворов с концентрацией Н⁺-ионов 1 моль ио- нов в литре. Так как концентрация ионов Н⁺ в воде составляет 10^-7 моль ионов/л, то, вычисляя по уравнению Нернста потенциал Н⁺-ионов для воды, получаем:

 = 0 +

0,059

lg10^–7 = –0,41 В

Следовательно, водород из воды могут вытеснять металлы, распо- ложенные в ряду напряжений левее кадмия – от лития до железа.

При комнатной температуре с достаточной скоростью взаимодей- ствуют с водой лишь щелочные и щелочноземельные металлы.

Порошкообразные магний и алюминий взаимодействуют с кипя- щей водой. Необходимым условием реакции является предварительное удаление оксидной пленки:

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

Этот процесс протекает без выделения газа. А далее вода непосредст- венно взаимодействует с металлом с выделением водорода:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + Н₂

Вода является слабым окислителем, поэтому она окисляет металлы до низших степеней окисления.

Часто наблюдается взаимодействие с водой металлов, расположен- ных в ряду напряжений правее железа. Оно объясняется присутствием в воде растворенного кислорода, являющегося более сильным окислите- лем, чем вода.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 72 73 74 75 76 77 78 79 ... 134