Химиялық тепе-теңдік термодинамикасы

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы

1 2 3 4 5

fizika коллоид Дарын

Химиялық тепе-теңдіктің теңдеулерінен жүйедегі кез келген заттың (А, В, С немесе Д) қоюлығын өзгертсек, тепе-теңдіктің ығысатынын (оңға немесе солға) байқауға болады. Мысалы, А, В заттардың қоюлықтарының көбеюі тепе-теңдікті реакция өнімдерін түзетін (С, Д) жаққа қарай ығыстырады. Өйткені 20(К1/К2 =[С][D]/[А][В]), 20а(Кс=[С]c[D]d/[А]a[В]b)-теңдеулеріндегі бөлшек бөлімінің артуы оның алымының да артуына әкеп соқтырады, себебі олардың қарым-қатынасы -берілген жағдайда тұрақты шама. С, Д заттарының қоюлықтарының өзгеруі де тепе-теңдікті өзгертеді. Қысым мен температурада тепе-теңдіктің ығысуын өзгертеді екен. Тепе-теңдіктің ығысуы жаңадан қайта бір тепе-теңдік жағдайға алып келеді. Жүйенің бір тепетеңдіктен екінші тепе-теңдік жағдайына өзгеру нәтижесіне байланысты ауысуы химиялық тепе-теңдіктің ығысуы деп аталады.

Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Жоғарыда химиялық тепе-теңдік кезінде тура және кері процестердің жылдамдықтары тең болады дегенбіз. Сондықтан сыртқы әсер екі жылдамдыққа бірдей әсер етпейді және жылдамдықтардың теңдігі бұзылады да, химиялық тепе-теңдік бір жаққа қарай ығысады. Біраз уақыт өткен соң жүйе жаңа тепе-теңдік күйге келіп, тағы да кері және тура процестердің жылдамдықтары өзара теңеседі, бірақ ол жылдамдықтар бастапқы тепе-теңдік күйінің жылдамдығынан өзгеше болады. Жоғарыда көрсеткен аммиактың синтезделу реакциясын ескере отырып:
N2 + 3H2←→ 2NH3

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5