Химия сессия Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар

жүктеу 326,83 Kb.

Дата	22.09.2023
өлшемі	326,83 Kb.
	#43518

Himia 90 (копия)

Химия сессия
1.Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар:
H2SO,Ca(OH)2,NaOH
Аммоний гидроксидінің ерітіндісінде гидроксид ионының концентрациясы анықталады:
[OH-]=a*Kb
қатынасы бойынша есептейді
Еріген заттың массалық үлесін
3.Молекула түзгенде атомдар арасындағы пайда болатын күштер
Химиялық байланыс
4. Эквиваленттік факторлары бірдей қосылыстар
+NaCl, HF,LiNO₃
5.Литий ионының конфигурациясы
+1s² 2s¹
6.Сілтілік металдардың пероксидтерінің формуласы
+ Li2O2, Na2O2, K2O2
7. Атомдардың электрондарының ортақ электрон жұбы түзуі арқылы байланысуы
+Коваленттік байланыс
8.Интенсивті параметрлер
+Шамасы жүйенің өлшеміне тәуелсіз параметрлер
9. Амфотерлі қасиет көрсететін қосылыстар қатары
+ZnO , MnO2, Sn(OH)2, Cr₂O₃
10.Оқшауланған жүйе
+Термостағы мұз, бүкіл әлем
11. Заттың түзілу жылуы оның теріс таңбамен алынған ыдырау жылуына тең
+Лавуазье-Лапласс заңы
12. Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе артады деген анықтама кімнің ережесіне сәйкес
+Вант-Гофф ережесі
13. Массасы 2,7 г болатын алюминийдің зат мөлшері
+0,1 моль
14. Азот қышқылының pH= 4 тең болса , сутек ионының концентрациясы (моль/л) тең
+0,01
15. Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі
+молекулаішілік, молекулааралық , дисмутация,диспропорциалану
16. Жүйенің ретсіздігінің сандық мөлшерін көрсететін жүйе күйенің функциясы
+Энтропия
17. Катализатордың белсенділігін арттырып , реакция жылдамдығын тежейтін зат
+Промотор
18. Үшмолекулалық реакциялар
+ 2NO+O₂=2NO₂

19. Эндотермиялық процестер

+ Q < 0 , DН > 0, DU>0
20. Термодинамикалық гетерогенді жүйеде фазалар (Ф) саны
+ Ф>2
21. CKOH=0,01 моль/л ерітіндісінің pH-ы
+12
22. 2NO(Г) +O2(Г) = 2NO2(Г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 2 есе өсірсе
8 есе артады
23. Қан плазмасына изотонды болатын ерітінді
0,9 % NaCl-нің ерітіндісі
24. Гесс заңының бірінші салдарының математикалық өрнегі
DHp^o = åDH^o_.өнім – åDH^o_{бастапқы}_зат
25. Күкірт қышқылының молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)
+49
26. Амфотерлі қасиет көрсететін қосылыстар қатары
+ZnO, MnO2, Sn(OH)2, Cr2O3
27.Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз : CS₂(Г)+2CL₂(Г)=CCL₄(Г) + 2S(Қ)
U=K₁[CS₂]●[Cl₂]²

28. Термодинамиканың 1-ші бастамасының математикалық өрнегі

Q = DU + pDV
29. Бір мезгілде бастапқы заттан әртүрлі өнімдер түзілетін реакция
+Параллель реакция
30. Реакцияның температурасы 30◦C –тан 60◦C -қа көтергенде реакция жылдамдығы неше есе артады , егер температураның коэффициенті 2 тең болса ?
8есе артады
31. Құмырсқа қышқылының ерітіндісінде сутек ионының концентрациясы анықталады
[H⁺]=10^-14- 10^-7
+[H+]=√KaCa түбір астында
32. Бірінші сатымен диссоцияланады
+фтор қышқылы , HF
33. MnO4^- -> Mn²⁺ реакциясында KMnO4 эквиваленттік факторы тең
1/5
34. Термодинамикалық гомогенді жүйеде фазалар (Ф) саны
+ Ф=1
35. Жүйеде 2NO_(Г)+O2_(Г)=2NO2_(Г) тепе-теңдік концентрациялары : [ NO]=2 моль/л, [ O₂]=1 моль/л,[NO₂]=2 моль/л тең болса , реакцияның тепе-теңдік константасы нешеге тең
K=1
36. Магнит квант саны анықтайды
+кеңістіктегі орбитальдың бағытын
37. Атомдарды байланыстырып тұратын электрон жұбы
+валенттілік
38.Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар
+MgSO₄,H2SO₃ ,ZnS
39. f-деңгейшедегі орбиталь саны
+7
40.ортадан шынайы не шартты түрде бөлінген , бір немесе өзара әрекеттесуші бірнеше денелер жиынтығы
+Термодинамикалық жүйе
41.d- деңгейшедегі орбиталь саны
+5
42. Экстенсивті параметрлер
+Шамасы жүйенің өлшеміне тәуелді және термодинамикалық жүйе бөлшектеріне пропорцианалды параметрлер
43. Қышқылдық қасиет көрсететін қосылыстар қатары
MnO₃, SO₃, MoF₆, N₂O₅
44. Больцман теңдеуі
+S=klnW_i
45. Энергияның бір түрден екінші түрге айналу заңын зерттейді
+Термодинамика
46.Мономолекулалық реакциялар
+I₂=2I
+J2=2J
47.Тұрақты температурада газдың сұйықтықта ерігіштік қабілеті сол газдың сұйықтық үстіндегі қысымына тура пропорционал
+Генри заңы
48.Түзілу жылуы нольге тең емес қосылыс
+C=K*P
+CO
49. Көгерткіш қышқылының ерітіндісінде сутек ионының концентрациясы анықталады
+ [H+]=√Kb Cb түбір астында
50. Азот оксидінің зат мөлшері 2 моль тең болса , оның молекула саны нешеге тең
+ 12,04* 10²³
51.Изобаралық-изотермиялық процесс
+ P=const, T=const
52.Изотермиялық процесс
+T=const , DT=0
53.Изобаралық процесс
+P=const , Dp=0
54.Изохоралық процесс
+V=const, DV=0
55. Изохоралық-изотермиялық процесс
+V=const, T=const
53. Күшті электролиттерге жатады
+NaSO₄ , натрий сульфаты
53. Заттың түзілу жылуы оның теріс таңбамен алынған ыдырау жылуына тең
+ Лавуазье-Лапласс заңы
54. 1000 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек (г)
+49
55. Моль/кг – өлшем бірлігімен өлшенеді
моляльдық концентрация
56.Экзотермиялық процестер
Q>0, DH<0 , D U<0
57. қатынысымен есептейді
тұздың эквиваленттік факторын

58. қатынысымен есептейді:

Тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын

қатынысымен есептейді
қышқылдың эквиваленттік факторын
қатынысымен есептейді
негіздің эквиваленттік факторын
61.Г/моль – өлшем бірлігімен өлшенед
молярлық масса
62.Қышқылдық қасиет көрсететін қосылыстар қатары
MnO₃, SO₃,P2O5 , N₂O₅
63. Жүйе тепе-теңдік күйде болады
+ DF=0 , DG =0
формуласы қандай шаманы анықтауға қолданылады
+Эквиваленттің молярлы концентрациясы
65.Химиялық кинетика зерттейді
+химиялық реакцияның жылдамдығы және жүру механизмін
66.Әлсіз электролиттерде диссоциациялану дәрежесінің шамасы
α= ;

67.Әлсіз электролиттің ерітіндісіндегі иондардың концентрацияларының көбейтіндісінің диссоциацияланбаған молекулалардың концентрациясына қатынасы

+Иондану константасы
68.Эквиваленттік факторы (f_э) 1/3 тең қосылыс:
+Na₃PO₄_,_ALCL3
69.Көгерткіш қышқылының ерітіндісіне сутек ионының концентрациясы анықталады
+ [H+]=√K_bC_b түбір астында
+[H+]=a•K_b
70.Аррениус теңдеуі бойынша қышқыл болатын зат (Қышқыл(Аррениус теориясы бойынша)еріткіште еріткенде сутек иондарына ыдырайтын заттар)
+H2SO4
71. Аррениус теориясы бойынша қышқыл болатын зат (Қышқыл(Аррениус теориясы бойынша)еріткіште еріткенде сутек иондарына ыдырайтын заттар)
+HCL
72.Льюис теориясы бойынша негіз болатын зат
+NaOH
73.Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен диспропорциялану реакциясын анықтаңыз
+
74.Теңдеуде T_қай=E*b(x) концентрацияның өлшем бірлігі
+моль/1000г (еріткіш)
75.Бимолекулалық реакциялар
+CO+Cl₂=COCl₂
76.Қанықпаған ерітінді
Ks > [Kt ⁿ⁺]^m[A^m-]ⁿ
77.Бимолекулалық реакциялар
+I₂+H₂=2HI
78.Мына теңдеудегі 2SO₂+O₂=2SO₃ кері реакция жылдамдығы
+V=K_кері[SO₃]²
79.Ерігіштігі төмен тұзды таңдаңыз
+ K_s(AgCN)=7●10 ^-15
80.Натрий моноамминпентацианоферрат (II) қосылысы
+Na₃[Fe(CN)₅NH₃]
81.Гидролизге ұшырамайтын тұз
+LiCl
82.Монодентатты лиганданы анықтаңыз
+O^2-
83.Осмостық баланстың бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы егуге қолданылатын ерітінді
+Изотондық ерітінділер
84.Гипертонды ерітіндіге жасушаны батырғанда оның жиырылу құбылысы аталады
+Плазмолиз
85.Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп , мына қосылысты түзеді
+Mn(OH)₂
86.Реакция ортасының pH-ның кемуі мен сілтілік резервінің кемуіне қарай ығысуы
+Ацидоз
87.Реакция ортасының pH-ның өсуі мен сілтілік резервінің артуына қарай ығысуы
+Алкалоз
88.Нашар еритін электролит үшін ерігіштік анықталады

89.Қандай лиганда сынап иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді
+CN^- K_{тұрақсыздық}=4•10^-41
90.BaSO₄ тұнбасының көбейтіндісі 1 ●10^-10 тең , ерігіштігін анықтаңыз
+S=1•10^-5
91.Эквиваленттің факторы (f_э)=1 тең қосылыс
+HBr
92.Оствальдың сұйылту заңы
+
93.Марганец (металдық) бөлме температурасында қандай заттармен өзара әрекеттеседі
+ Қышқыл ерітінділері
94.Марганецтің қандай оксиді суда жақсы ериді
+Mn2O7
95.Молярлық массасы 136 г/моль CaSO₄ эквиваленттінің молярлық массасы (г/моль)
+68
96.CaC₂O₄ тұнбаның түзілу шарты
++Ks=(Ca2+)/(C2O42-)
97.Темірге тән координациялық сан
+6
98.Калий ферратын алу үшін қандай реакцияны қолдануға болмайды
99.«Берлин көгінің» формуласы
Fe₄[Fe(CN)₆]₃
101. Молекула түзгенде атомдар арасындағы пайда болатын күштер
+Химиялық байланыс
102. Аррениус теңдеуі бойынша негіз болатын зат (Негіз (Аррениус теориясы бойынша)суда ыдырағанда гидроксил ионын түзетін электролиттер)
+NaOH
103. Электролит ерітіндісі
+калий гидрокарбонаты , ас тұзы , алюминий хлориді

104.Тотықсыздандырғыштыр қатарын анықтаңыз

105. Катион бойынша жүретін гидролизге ұшырайтын тұз
+NH₄Cl
106. Гидролизге ұшырамайтын тұз
107.Құрамы мынадай [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl комплекстік қосылыстағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесі мен комплекстік ионның зарядын анықтаңыз
+ +3 және -1
108. f- деңгейшедегі орбиталь саны
+7
109. Аз еритін электролит иондарының концентрациясының көбейтіндісі
+ Қышқылдың иондану константасы
110. Әлсіз электролиттер
+ HCOOH, H₂CO₃ ,NH₄OH
111.Реакция ортасының pH-ның өсуі мен сілтілік резервінің артуына қарай ығысуы
+Алкалоз
112.Зат мөлшерін келесі қатынас арқылы анықтауға болады
+Заттың молярлық массасының оның массасына қатынасы
113.Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен молекулаішілікке жататын реакцияны анықтаңыз
+ 2KClO3= 3O2 + 2KCl
114.Энергияның бір түрден екінші түрге айналу заңын зерттейді
+Термодинамика
115.Күкірт қышқылының молярлық массасы тең (г/моль)
+49
116.Молярлық эквиваленттік концентрацияны есептейтін қатынас
117.Қышқылды ортада калий перманганаты келесі затқа дейін тотықсызданады
+ Марганец катионына/ионына Mn 2+
118.Негізгі күйіндегі алтын атомының электронды конфигурациясы қандай
+... 5d¹⁰ 6s¹
119.Ерітіндіде сілтілік ортаны көрсететін тұз
+Na2SO3
120.Иондану константасы K_b тең 10^-⁷ және концентрациясы 0,1 моль/л әлсіз бір қышқылды негіздің иондану дәрежесі α тең
+ 0,001
121.Өте сұйытылған азот қышқылымен мырыш әрекеттескенде түзілетін қосылыстар
+ Мырыш нитраты , су, аммонийдің нитраты
122.Диссоциацияланғанда Cl^-хлорид-иондарын түзетін электролит
+HCl
HCl= H⁺ + Cl^-
123.0,01M NaOH ерітіндісінің pH-н анықтаңыз
+12
124.Лавуазье-Лаплас заңының математикалық өрнегі
+D H _d= - D H _f
125.Мыстың қандай қосылысы табиғатта кездеспейді
+ CuCl
126.Тетраамминмыс (II) сульфатын қай реакция бойынша алуға болады
+ CuSO4+NH4OH_{(артық )}
127. Na₃[Fe(CN)₅NH₃] комплексті қосылыстағы лиганда
+ NH₃ және 5CN^-
128. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз [CoBr(NH₃)₅]SO₄ және [CoSO₄(NH₃)₅]Br
+ Иондық изомерия
129.Ашық жүйе
+Ашық ыдыстағы ерітінді, өсімдік, адамзат,жасуша
130.Лигандалармен бірге комплекс түзушімен пайда болған α-байланыстардың жалпы саны
+Ішкі координациялық сфера
131.Реакция өздігінен жүреді
+G<0 , H<0 , S>0
132.Эквиваленттік факторы (fэ) 1/2 тең қосылыс
+CaCl2,Na₂SO₄
133.50г глюкозаны 450г суда ерітті . Алынған ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесі (%) қандай
+10
134.Ерігіштігі төмен тұзды таңдаңыз
135. Изохоралық-изотермиялық процесс
+V=const, T=const
136. Анионды комплекс
+ Co(CN) +K2Na[6]
137.Рауль заңы
+ DT_қайнау=E●в(x)
138.Тұз қышқылының 0,0001M ерітіндісінің pH есептеңіз
+4
139.Сутектік көрсеткіштік (pH) есептеуге қолданылады
+pH= -lg [H⁺]
140.C_OH- концентрациясы нешеге тең , егер CH+=10^-4 моль/л болса
+10 ^-10
141.Сүйектердегі кальцийдің енуі мен шығарылу процестерінде қандай витамин реттеуші функцияны орындайды
+витамин Д
142.Бейтарап комплексті қосылыс
+(Cu(NH2CH2COO)2)
143.Эквиваленттік факторы (fэ) 1/6 тең қосылыс
+Fe₂(SO₄)₃_,Al₂(SO₄)_3,Ca₃(PO₄₎₂
144.Ерігіштігі жоғары тұзды таңдаңыз
+
145.Kw=[H⁺]●[OH^-]
+ Судың иондық көбейтіндісі
146.«Турбуллен көгінің » формуласы
+ Fe₃[Fe(CN)₆]₂
147.Күміс иодиді тұнбасының еру шарты
+Ks < [Ag⁺][I^-]
148. s- деңгейшедегі орбиталь саны
+1
149.p- деңгейшедегі орбиталь саны
+3
150. d- деңгейшедегі орбиталь саны
+5
151. Аса қаныққан ерітінді
+ KS [Ktn+]m[Am-]n
152. Жүйеге берілген жылу жұмсалады:
Ішкі энергия мен жүйенің жасалған жұмысына
153. [Ag(CN)₂]^- комплекстік ионының тұрақсыздық константасы тең:
154. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар
+H₃AsO₄, Al(OH)₃, Na₃PO₄
155. Көлемі 44,8 л тең аммиак ерітіндісінің (қ.ж.) зат мөлшері
+2 моль
156.Калийдің озонмен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыстар алынады
+KO2
157.Мыстың қандай қосылысы табиғатта кездеспейді
+ CuCl
158. Бірлік көлемде (гомогендік реакция үшін) немесе бірлік ауданда (гетерогендік реакциялар үшін) бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін молекулалар саны
+Химиялық реакцияның жылдамдығы
159.Химиялық реакцияның жылдамдығы стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде, алынған әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал
+Әрекеттесуші массалар заңы
160.Катализатордың белсенділігін арттырып , реакция жылдамдығын тежейтін зат
+Промотор
161. Заттардың табиғатына байланысты ерігіштік келесі жүйеде болмайды
+Керосин- H₂O
162. Мономолекулалық реакциялар
+I₂=2I
163. Көлемі 1000 мл ерітіндіде 5,6 г калий гидроксиді еріген болса , ерітіндінің молярлық концентрациясы (моль/л) тең:
+0,1
164. Бірінші сатымен диссоциаланады
+ Фтор қышқылы
165. Бір мезгілде бастапқы заттан әртүрлі өнімдер түзілетін реакция
+параллель реакция
166. Тізбекті реакцияларға жатады
+Ядролық , фотохимиялық , қопарылу , жану , полимерлену
167. Гидразиннің аналогы
+P₂H₄
168. HClO₄ молекуласындағы хлордың тотығы дәрежесі
+7
169. Алмастырылатын элемент белсенділігінің әлсіреу бұл –
+Антагонизм
170. Тұздар суда ерігенде орта бейтарап немесе сілтілік , сондай-ақ қышқылдық орта түзеді
+Тұздардың гидролизі
171. Егер pOH=6 тең болса , онда [H⁺] тең болады :
+10^-8
172. Егер pH=6 тең болса ,онда [OH^-] тең болады :
+10^-⁶
173. Оствальдың сұйылту заңы
+
174. Бейэлектролиттер үшін
+i=1
175. Электролит ерітіндісі
+калий гидрокарбонаты , ас тұзы , алюминий хлориді
176. Келесі CS₂(г)+2Cl₂(г)=CCl₄(г)+2S(қ) теңдеудегі тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнекті анықтаңыз:
+K= [CCl₄]/ [CS₂]●[Cl₂]²
177. Үш сатылы диссоциацияға тән
+Фосфор қышқылы
178. Катион және анион бойынша жүретін гидроолизге ұшырайтын тұз :
+ CH₃COONH₄
179. Егер pH=8 тең болса , онда [H⁺] тең болады :
+ 10^{- 6}
180. Протолиттік реакциялар
+
181. Ең күшті тотықтырғыш:
+Фтор,F
182. Құрамы мынадай [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl комплекстік қосылыстың аталуы
+Тетраамминдихлорокобальт (III) хлориді
183. [Fe(CN)6]^4-комплекстік ионда темірдің тотығу дәрежесі нешеге тең :
+2
184. Атомдары арасында ковалентті полярсыз байланысы бар қосылысты атаңыз:
+H₂
185. Бұл қосылыста Ca(BrO₃)₂ бромның тотығу дәрежесі тең:
+ +5
186.Сулы ерітіндіде толықтай гидролизденетін тұз
+Cr₂S₃
187. Адам уланғанда және аллергияға қарсы медициналық мақсатта қолданылатын құрамында күкірт бар қосылыс
+
188. Бренстед пен Лоури теориясы бойынша негіз болатын зат:
+NH₃
189.Бренстед пен Лоури теориясы бойынша қышқыл болатын зат:
+H2O
190. Жылу эффектілері көрсетілетін теңдеулер
+Термохимиялық теңдеулер
191. Химиялық зат алмасу барысында ағзада пайда болған қоректік заттарды сіңіру арқылы қажетіне жарату процесі
+Метаболизм
192.Күшті электролиттер
+KNO3 , NaCl , KOH
193. Екі сатылы диссоциацияға тән
+Күкіртті қышқылы
194. Қанықпаған ерітінді
Ks > [Kt ⁿ⁺]^m[A^m-]ⁿ
195.Қаныққан ерітінді
+ Ks =[Kt ⁿ⁺]^m[A^m-]ⁿ
196. CrCl3 ерітіндісінің ортасы:
+pH<7
197. Натрий моноамминпентацианоферрат (II) қосылысы :
+Na₃[Fe(CN)₅NH₃]
198. Анионды комплекс
Co(CN) +K2Na[6]
199. Ізбес суының Ca(OH)₂ лайлануына әкелетін түссіз газдың әсерінен түзілетін ақ тұнбаның құрамы :
+CaCO₃
200. Күміс иодиді тұнбасының еру шарты :
+Ks < [Ag⁺][I^-]
201. Аммиакатты комплексті қосылыс
+[Co(NO₂)₃(NH₃)₃ ]
202. Марганецтің қандай қосылыстары тек қана тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді :
+MnO
203. Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс
+NH₃ , PH₃ , NH₄Cl
204. Фосфор трииодиді гидролизге ұшырағанда нәтижесінде түзілетін қосылыс PI₃+H₂O=…..
+иод сутек қышқылы
205. [Fe(CN)6]^4- --> [Fe(CN)6]^3-өзгерісі нені білдіреді :
+тотықсыздану
206. Жасушаларда болатын ақуыздардың түрлі өзгерістері тіршілік процестерінің негізі. Ақуыздың құрамын құрайтын негізгі элемент:
+Азот
207. AlCl3 ерітіндісінің ортасы
+pH<7
208. Зат мөлшерін келесі қатынас арқылы анықтауға болады :
+Заттың молярлық массасының оның массасына қатынасы
209. Формула сульфата тетрааммина меди (II): Тетраамин мыс (II) сульфатының формуласы
+[Cu(NH₃)₄ ]SO₄
210. Изотонды коэффициентті анықтайды
+і=1+α(n-1)
211. Негізгі параметрлер
+Шамасын тікелей өлшеуге болатын параметрлер
212.Негізгі күйіндегі алтын атомының электронды конфигуряциясы қандай
+... 5d¹⁰ 6s¹
213.Ерітіндіде жасушаның пішінін, серпімділігін сақтауға көмектесетін қысым
+Тургор
214.NH3 молекуласының пішіні
+дұрыс пирамида
215.Моль/л – өлшем бірлігімен өлшенеді
+молярлық концентрация
216. Льюис теориясы бойынша қышқыл болатын зат
+NH₄⁺
217.N2 молекуласында босаңдатушы байланыс сан
+ “3”
218.NH3 молекуласы қандай қасиет көрсетеді
+Тотықсыздандырғыш
219.Марганецтің қандай қосылыстары тек қана тотықтырғыш қасиет көрсетеді
+KMnO4
220.Марганецтің қандай қосылыстары тек қана тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді
+MnO
221.Негіздік қасиет көрсететін қосылыстар
+NaF , Na2O , _CaO
222. O2 молекуласында босаңдатушы байланыс саны
+4
224. Әскери мақсатта тұншықтырғыш ретінде қолданылатын улаушы зат
+Фосген
225. Азотты сутек қышқылының формуласы
+HN3
226. Күшті электролиттер
+KNO3 , NaCl , KOH
227. Реакцияға түсуші қажетті , әрекеттесуші молекулалардың бір молі түзілуіне кететін энергия
+Ішкі энергия
228.Қышқылды ортада калий перманганаты келесі затқа дейін тотықсызданады
+ Марганец катионына/ионына Mn 2+
229. Бейтарап комплексті қосылыс
+(Cu(NH2CH2COO)2)
230. Қай марганец оксиді суда жақсы ериді
+ Mn2O7
231. Күші орташа электролиттер
+H2C2O4, H2SO3, H3PO4
232. Барий сульфатының түзілу шарты
+Ks=[Ba²⁺] [SO4^2-]
233.Реакция өздігінен жүреді
+G<0 , H< 0 , S>0
234. Сілтілік орта үшін дұрыс
+[H⁺]<[OH^-]
235.Бидентатты лиганда
+ C₂O₄^2-
236. Тамыр ішілік иньекциялар үшін пайдалануға мүмкін ерітінді …
+Физиологиялық
237.Na2CO3 ерітіндісінің ортасы
+ pH>7
238. Келесі схема бойынша жүретін K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄ = …. реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы
+ Cr₂(SO₄)₃
K₂Cr₂O₇+ 3 H₂S+4 H₂SO₄= K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃+ 3S + 7H₂O
239. көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы бейтарап орта көрсетеді?
+KClO3 , Ca(NO3)2 екеуінің біреуі (белгісіз)
240. Аммиакатты комплексті қосылыс
+[Co(NO2)3(NH3)3 ]
241. Келтірілген темір препараттардың қайсысы дезинфекциялайтын және қан тоқтататын құрал ретінде қолданылады
+FeCl₃•6H₂O
242. Биогенді элементтер-..
+Биологиялық ролі бар
243. Криолит минералы :
+Na₃AlF₆
244. Негіздік қасиет көрсететін қосылыстар
+CaO , Co(OH)2, Na2O , Mn2O3
Дұрыс жауабы жоқ болды , мүмкін осы болар деп ойладым
245. Ерітіндіде сілтілік ортаны көрсететін тұз
+Na2SO3
246. Қоршаған ортамен энергиясымен алмасып , массасымен алмаспайтын жүйе
+Жабық жүйе
247. Лигандалармен бірге комплекс түзушімен пайда болған сигма-байланыстардың жалпы саны орталық ионның …. деп аталады
+Координациялық сан
248. p-элементті белгілеңіз
+Ca,P
249. Көрсетілген реакция қандай зат жасап шығаруда қолданылады : 22KClO3+ 9S+24C=24CO2+9SO2+22KCl
+Бертолет тұзы
250. Жүйенің қысымын 3 есе арттырғанда CaCO3(қ)= CaO(қ)+ CO2(г) тура реакцияның жылдамдығы:
+Өзгермейді
251. Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда түзілетін калий манганатындағы марганецтің тотығу дәрежесі нешеге тең болады :
+ “+6”
252. Келесі заттармен хлор реакцияға түспейді:
+Неон , күкірт, көміртек
253.

+Әлсіз электролиттерге
254. Процесс өздігінен жүрмейді
+ H>0 , G>0, S<0
255. FeCl3 тұзының гидролизін күшейту үшін ерітіндіге қай затты қосады ?
+_NaOH
256. Кәдімгі температурада қай металл сумен әрекеттескенде сутегіні ығыстыра алады ?
+ Na
257. Қай тұз ерітіндіде күштірек гидролизденеді
+AgNO3
258. Бірінші сатымен диссоциацияланады
+ортобор қышқылы
259. CaCO3 тұнбаның түзілу шарты
+Ks<[Ca ²⁺][CO3^2-]
260. BCl3 молекуласының пішіні
+Жазық үшбұрыш
261. Халькопирит минералының формуласы
+ CuFeS2
262. Калийдің озонмен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыстар алынады:
+KO2
263. Қыздыру кезінде марганец сумен әрекеттесіп , қандай қосылыс түзеді :
+ Mn(OH)2
264. Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 50°С -тан 60°-қа көтергенде , реакция жылдамдығы
+ 2-4 есе артады
265. Алмастырылатын элемент белсенділігінің күшеюі- бұл :
+Синергизм
266. Алмастырылатын элемент белсенділігінің әлсіреуі- бұл :
+Антагонизм
267. Оксидаза , цитохромоксидаза , тирозиназа , гемоцианин сияқты ферменттердің құрамына кіретін элемент
+ Cu
268. Қорғасын хлориді тұнбасының түзілу шарты:
+ Ks<[ Pb ²⁺][Cl^- ]²
269. [Mn(H2O)6]SO4 ерітіндісінің реакция ортасы қандай?
+Қышқылдық
270. F2 молекуласында босаңдатушы байланыс саны
+0
271. pH =10 тең ерітіндіде C(H+) пен C(OH-) концентрациясы тең
+ 10^-10 , 10^-4
272. Тотықтырғыштар қатарын анықтаңыз
+ Ag2O , O3 , KBiO3, H2SeO4
273. Мыс металы көрсетілген қосылыстардың қайсысымен реакцияға түспейді:
+ Сұй. HCl
274. Екі молекула FeCl3 диссоциацияланғанда түзілетін иондар
+8
275. Мына қосылысты атаңыз : (NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
+Аммоний тетрахлородигидроксо платинаты (IV)
Тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония
276. Еріткіш молекулаларының өздігінен жартылай өткізгіш мембрана арқылы сұйытылған ерітіндіден концентрлі ерітіндіге қарай бағытталған түрде өтуі
+Осмос
277. Вант-Гофф заңының математикалық өрнегі
+П (пи)=CRT
278.

+Оствальдтың сұйылту заңы

279. Процесс өздігінен жүреді
+G<0 , H<0, S>0
280.келесі
+ Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті

281. Қай реакцияда сутегі тотықтырғыш қасиет көрсетеді

+Н2+Сl2
282. Молярлық массаны қату температурасы арқылы анықтау әдісі аталады
+ Криоскоптық (криометрия)
283. Молярлық массасын ерітіндінің осмостық қысымын өлшеу арқылы анықтау әдісі аталады
+Осмостық (осмометрия)
284. Еріген заттың молярлық массасын ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы арқылы анықтау әдісі аталады
+ Эбуллиоскоптық (эбулиометрия)
285. Аквокомплексті қосылыс
+ [Cr(H2O)6]Cl3
286. Жабық жүйе
+Жер шары , суыған тас, ампуладағы дәрі
287.Төменде келтірілген, молярлық концентрациялары бірдей ерітінділердің қайсысының осмостық қысымы максималды шамаға ие болады
+алюминий нитраты
288.Эритроциттерді натрий хлоридінің 0,1%-дық ерітіндісіне батырғанда байқалатын құбылыс
+гемолиз
289.Үш молекулалы реакцияға жатады:
+2SO2+O2=2SO3
290.394 г суда 6 г глюкоза ерітілген. Алынған ерітіндіде глюкозаның массалық үлесі (%) нешеге тең?
+1.5
291.Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін зат
+H2S
292.Металдарға тән қасиет
+тотықсыздандырғыштық
293.Төмендегілердің қайсысы сілтілік жер металдарға тән қасиет емес
+Жылу және электр тогын өткізбейді
294.Оттек үшін төмендегі тұжырымдардың қайсысы дұрыс емес
+О2 балқытуда пайдаланылады
295. Әрі тотықтырғыш ,әрі тотықсыздандырғыш қатарын анықтаңыз
+ H₂O₂ , HNO2, SO2
296. Асқазан жарасы , эрозия , гастрит , өткір конъюктивитте қолданылатын күміс тұзы :
+ AgNO3
297. Криоскопия әдісінде қолданылатын теңдеу

298. Протолиттік реакция

+
299. 👇 Теңдеуін электролитке қолданады:

+ Ag₂SO₄

300. Нашар еритін PbI2 электролит үшін ерігіштік анықталады:

301. Нашар еритін Fe(OH)3 электролит үшін ерігіштік анықталады

302.бойынша жүретін гидролиз процесінде гидролиздену дәрежесі келесі формуламен анықталады

303. Күкірт тотықсыздандырғыш қасиетке ие : S+ HNO3 (арт)= NO2+H2SO4 + H2O (T°C) Реакцияны теңестіріп , барлық стехиометриялық санның қосындысын анықтаңыз

+16
304. Диспропорциалану реакциясын анықтаңыз
+PI3+3H2O=3HI+H3PO3
305. Реакциядағы тотықтырғыштың алдындағы стехиометриялық коэффициентті табыңыз :
C+HNO3=CO2+NO2+H2O
+4
305. Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе артады деген…..
+Вант-Гофф ережесі
306. Калий ферратын алу үшін қандай реакцияны қолдануға болмайды
+ Fe₂O₃+ NaNO_3(қ) + NaOH_(қ) -t→
307. Сулы ерітіндіде толықтай гидролизденетін тұз
+ Cr₂S₃
308. RO2 және RO3 формулаларына сәйкес келетін оксидті түзетін элемент
+Күкірт
309. Негіздік қасиет басым марганец оксиді
+ MnO
310. Сутекті лабораторияда алу реакциясы
+HCl (разб)
311. Мыс сульфидінің түзілу шарты
+Ks =[Cu ²⁺][S^2-]
312. Спин квант саны анықтайды
+Кеңістіктегі электрон орбиталының бағытын
313. Сутек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция
+ H2+Cl2
314. Сутек тотықтырғыш қасиет көрсететін реакция
+ H2+Na
315. Үй температурасында сутек қай жай затпен әрекеттеседі
+ F2
316. Комплекс -ионында [Co(CN)4(H2O)2] комплекс түзушінің тотығу дәрежесі
+ +3
317. Комплекс -ионында [CrCl2CN(H2O)3]* комплекс түзушінің тотығу дәрежесі
+ +3
318 . p-деңгейшедегі орбиталь саны
+3
319. Органогендер
+ Бұл тіршіліктің негізін құрайтын элементтер
+ C, H,O,P,N,S
320. Рауль заңы бойынша
+P(ерітінді)< P(еріткіш)
321. Kh= Kw/Ka теңдеуі қай қосылысқа қолданылады
+NH4Cl
322. Аммоний гидроксидінің ерітіндісінде гидроксид ионының концентрациясы анықталады
+ [OH-]= Kw/[H+]
+ [OH-]=a•C_b
323. Спин квант саны анықтайды
+Кеңістіктегі электрон орбиталының бағытын
324. Орбитальдық квант саны анықтайды
+Электронды орбитальдың пішінін
325. Бейэлектролит ерітіндісі
+ глюкоза,фруктоза, сахароза , сутек пероксиді
326. Анион бойынша жүретін гидролиз процесінде гидролиздену дәрежесі келесі формуламен:
+h = √(Kw/KaCs)
327. Сутектің кремниймен жай қосылысы қалай аталады :
+Силан
328. Химиялық зат алмасу барысында ағзада пайда болған қоректік заттарды сіңіру арқылы қажетіне жарату процесі
+ метаболизм
329. Катализатордың белсенділігін төмендететін , реакция жылдамдығы… ?
+Ингибитор
330. Биополимерлердің құрылымын және функционалдық белсенділігін қажетті деңгейде ұстауға керек болатын элементтер
+ Натрий ,калий , кальций, магний , марганец, кобальт
331. Негіздік қасиет көрсететін қосылыстар қатары
+CaO, MgO, Na2O, K2O
332. Аз еритін электролит иондарының концентрациясының көбейтіндісі
+ Қышқылдың иондану константасы
333. Иондану тұрақтыларды (константасы) арқылы ең күшті қышқылдарды таңдаңыз
+K(H2SeO3)=5•10^-8
334. Алтын “патша сұйықтығын да” ериді . Сұйықтың құрамы қандай?
+3 көлем тұз қышқылы және 1 көлем азот қышқылы
335. Калий гидроксиді Cu және Fe ерітінділерінде әсер еткенде түзілетін қосылыстар және олардың түстері :
+Cu(OH)2 -көк тұнба, Fe(OH)2- ақ тұнба
336. Na2[Zn(OH)4] суда ерігенде қандай иондар көбірек түзіледі
+Na⁺ , Zn²⁺ , OH^–
³³⁷⁾Қоршағанортадан шынайы не шартты түрдебөлінген бір немесе өзара әрекеттесуші бірнеше денелер жиынтығы;
^{ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ЖҮЙЕ}
338)Көлемі 1000 мл ерітіндіде 5,6 калий гидроксиді еріген болса,ерітіндінің молярлық концентрациясы (моль/л) тең;
0,1
339)Орбитальдық квант саны анықтайды:
КЕҢІСТІКТЕГІ ОРБИТАЛЬДЫҢ БАҒЫТЫН
340)Ерітіндіде сілтілік ортаны көрсететін тұз:
NA2SO3
341)Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар;
H3ASO4,AL(OH)3,Na3PO4
342)Өзі катализаторлық болмаса да,катализатордың белсенділігін арттыратын зат:
ПРОМОТОР
343)Эквиваленттік факторы f 1 тең қосылыс
HBr
344)1/сутек ионының немесе протон саны қатынасымен есептейді;
Қышқылдық эквиваленттік факторын
345)Көлемі 1л,молярлық концентрациясы 0,1М ерітіндіні дайындауға неше грамм
+3,65
348)Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз
+гидратты
349)CaC2O4 тұнбаның түзілу шарты
+Ks=(Ca2+)/(C2O4^2-)
350)Моль/л-өлшем бірлігімен өлшенеді
+молярлық концентрация
351)Қандай заттың ерітіндісі ток өткізбейді
+(Cu(NH2CH2COO)2)
352)Анион бойынша жүретін гидролизге ұшырамайтын тұз:
+KCl
354)Эквиваленттік факторы бірдей топ
+H2SO4,Na2SO3,CaCl2
355)50 г глюкозаны 450 г суда ерітті алынған ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесі;
+10
356)Бөлме температурасында сутегі қандай қарапайым қосылыспен өзара әрекеттесе алады;
+F2
357)Молярлық эквиваленттік концентрациясы
+m(x)/Mэ(Х)*V(ер-ді)
358)(CO(NH3)4Cl2)Cl қосылыстағы координациялық саны нешеге тең
+6
359)Бейтарап комплексті қосылыс
+(Cu(NH2CH2COO)2)
360)m(x)/M(x)*f(x)*V формуласы қандай шаманы анықтауға қолданады
+эквиваленттік молярлы концентрациясын
361)Диссоциацияланғанда Cl- хлорид-иондарын түзетін электролит
+HCl
362)Хирургияда натрий хлоридінің 10%-дық ерітіндісімен сіңірілген гипертонды таңғыштар қолданады.Осындай 500 г ерітінді дайындау үшін қанша грамм тұз және су қажет
+50 және 450
363)Мырыш қандай қышқылмен сутегін ығыстыра әрекеттесе алады:
+H2SO4
364)Хлор қышқылдарының ішіндегі ең тұрақсыз қышқыл
+HClO
365)Ақ фосфорды 200 градус қыздырғанда фосфордың қай аллотропиялық түрі алынады:
+қара фосфор
366)Сулы ерітіндіде анион бойынша гидролиз нәтижесінде әлсіз негіздік қасиет көрсететін
+HCO3-
367)Қорғасын азиді
+Pb(N3)2
368)Na2(Zn(OH)4 суда ерігенде қандай иондар көбірек түзіледі:
+2Na+,(Zn(OH)4)2-
369)Микроэлементтер қатарын анықтаңыз
+Cu.+Mo.CO.Cr.F.Br.I
370)Минерал-халькопириттің формуласын анықтаңыз;
+CuFeS2
371)Ішті жүргізу мақсатында және уланған кезде бариймен бірге соған қарсы әсер беретін қосылыс ретінде қолданылатын Глаубер тұзы;
+Na2SO4*10H2O
372)Амфотерлік қасиет көрсететін қосылыстар
+AlF3,ZnO,Au(OH)3
373)Суық концентрлі азот қышқылымен әрекетеспейтін металдар
+темір,хром
374)0,01 М NaOH ерітіндісінің pH-н анықтаңыз:
+12
375)Аммоний нитритін -NH4NO3 қыздырғанда түзілетін азоттың қосылысы:
+N2 және H2O
376)Қышқылдық орта үшін дұрыс:
+[H+]>[OH-]
377)Хроммен 3 түзілгенде комплексті ионның зарядын анықтаңыз;
+2
378)Йодтың тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін теңдеуін анықтаңыз;
+I2+Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
379)Қандай лиганда ерітіндідегі күміс иондарын толық ?
+ CN- К тұрақсыздық = 1∙10-21
380)Негізгі күйіндегі мыс-атомдарының электронды конфигурациясы қандай
+ 3d104s1
381)Ca3(PO4)2 тұзы үшін дұрыс теңдік
+ KS=[Ca2+]3 ∙ [PO4^3-]2
382)Атомдардың сыртқы электрондық орбиталы ns2ns1-мен сипатталатын элементтер
+Al,B
384)Диспропорциялану реакциясын анықтаңыз;
+V=K*[NH3]^4•[O2]^5
385)Na3(Fe(CN)5NH3)комплексті қосылыстағы лиганда
+NH3 және 5CN-
386)
+Оствальдың сұйылту заңы
387)Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен диспропорциялану реакциясын анықтаңыз
+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
388)Тетрааммин мыс 2 сульфатының формуласы;
+(Cu(NH3)4)SO4
389)Тек тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс;
+H2CO3,H2O2,NaNO3
390)Фосфор қышқылының молярлық массасы тең;
+98
391)Диссоциялану дәрежесі 3%

+H3PO4,H2SO3,HF

392)Әлсіз бір негізді қышқылда сутек ионының концентрациясы қандай теңдеу арқылы анықтаңыз:
+[H+]=a/Ca
393)Келесі тұзды қыздырғанда схема бойынша мынадай өнім түзіледі
+Mg
394)Қай тұз көрсетілген мына сызба Meⁿ⁺+HOH=MeOH^n-1+H⁺бойынша гидролизденеді;
+ NH4Cl
395)Диссоциацияланғанда Cl- хлорид-иондарын түзілетін электролит
+2HClO=HCl+O2
396)Бейтарап комплесті қосылыс;
+(Cu(NH2CH2COO)2)
397)Мырыш қандай қышқылмен сутегін ығыстыра әрекеттесе алады;
+ HCl сұй
399)Бірдей молярлық концентрациядағы ерітінділердегі бөлшектердің саны бірдей болатын ерітінділері:
+NaI,KCl
400) Тұрақты температурада газдың сұйықтықта ерігіштік қабілеті сол газдың сұйықтық үстіндегі қысымына тура пропорционал:
+Генри ма
401) Оттекте босандатушы байл-саны ?
+4
402) Алмастырылатын элемент белсенділігінің әлсіреуі бұл:
+Антогонизм
403) Келтірілген темір препараттардың қайсысы дезинфекциялайтын және қан тоқтатын құрал ретінде қолданылады:
+FeCl3*6H2O
404)Қандай лиганда ерітіндідегі күміс иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді;
+CN- Kтұр=1*10^-21
405) тура реакцияның жылдамдығы : CS2(г)+2Cl
+v=K1[CS2]•[CL]2
406) Екі сатылы диссоциацияға тән
Күкіртті қышқыл
407) Аммоний гидроксидінің ерітіндісінде гидроксид ионының концентрациясы анықталады:
ОН- = Сb *альфа
408) Иондану тұрақтылары арқылы ең күшті қышқылдырды таңдаңыз
+K(H2SeO3)=5*10⁸
409) Иондану константасы Kb тең 10 -7 және концентрациясы 0,1 моль/л әлсіз бір қышқылды негіздің иондану дәрежесі:
+10-^3
410) Көлемі 1000мл ерітіндіде 5,6г калий гидроксиді еритін болса, ерітіндінің молярлық концентрациясы (моль/л) тең:
+0,1
411) күміс иодиді тұнбасының еру шарты қандай?
Кs артық
412) Биогенды элемент?
+Биологиялық ролі бар
413)Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер;
+Al,B
414)Диспропорциялану реакциясын анықтаңыз;
+Pl3+3H2O=3HI+H3PO3
415)CkoH=0,01моль/л ерітіндісінің pH=ы
+12
416)Гидролизге ұшырамайтын тұз
+Күшті негіз мен күшті қышқылдың тұзы
417 )Na3(Fe(CN)5NH3) комплексті қосылыстағы лиганда
+NH3 және 5CN-
418)Аммоний гидроксидінің ерітіндісінде гидроксид ионының концентрациясы анықталады
+(OH-)=a*Kb

жүктеу 326,83 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: