Сонда v”/ v = ⅓ k1 [СН4] / k1 [СН4] = 1/3

Сонда v”/ v = ⅓ k1 [СН4] / k1 [СН4] = 1/3

2. Қатты заттардың концентрациясы нөлге тең болатындықтан, кері реакцияда көміртектің концентрациясы нөлге тең болады, , яғни есептеуге қатыспайды. Сонда кері реакция жылдамдығы тек сутектің концентрациясымен есептелінеді:

vк= k2 [Н2]2

Қысым 3 есе кемігенде v”к = k2 [ ⅓ Н2]2 = 1/9 k2 [Н2]2

Сонда v”/ v = 1/9 k2 [Н2 ]2 / k2 [Н2 ]2= 1/9

Жауабы: тура жүретін реакция жылдамдығы 3 есе , ал

кері реакция жылдамдығы 9 есе кемиді

8. Химиялық реакцияның жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік- 55 беттегі 4- есеп

Азот диоксидінің түзілу реакциясының теңдеуі: 2NO2 + O2 = 2NO2 қысымды 2 есе өсіргенде тура және кері бағытта жүретін реакциялардың жылдамдығы қалай өзгереді.

Шешуі:

2

Vтура = Rтура СNO *CO2

2

Vкері = Rкері CNO2 Заттардың концентрацияларын сәйкесінше а,и, с деп алсақ, бастапқыдағы реакция жылдамдықтары

V1тура = Rтура а2 * в Vкері = Rкері *C2

Қысымды 2 есе арттырса, заттардың концентрацияларыда 2 есе артады. 2а,2в, 2с. Демек , жаңа реакция жылдамдықтары

жүктеу 264,17 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: