Гидролиз солей

Расчет концентрации ионов [H

жүктеу 248,98 Kb.

бет	11/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 ... 7 8 9 10 11 12 13 14 ... 23

niah 02

2.2.4. Примеры решения задач Пример 1 Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0,1 М растворе CH 3 COONa при t = 25C. Решение

2.2.3. Расчет концентрации ионов [H⁺] и [OH^–]

в растворе соли, образованной сильным основанием

и слабой кислотой
В водном растворе соли слабой кислоты ионы водорода воды связываются анионом слабой кислоты в молекулы НА и, следовательно, в растворе [OH^–] >> [H⁺]. Искомые концентрации можно определить по формулам:

Если , что бывает обычно при К_НА  С_соли> 10^–10, то достаточно точные результаты можно получить, пренебрегая концентрацией гидролизованной части соли и используя для расчета концентрации ионов [ОН^–] в растворе приближенную формулу
. (10)

2.2.4. Примеры решения задач
Пример 1
Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0,1 М растворе CH₃COONa при t = 25C.
Решение: .

Так как = 1,74  10^–5; С_соли > 10^–3 М и К_НА С_соли > 10^–10, вычисления проводим по формулам:

,
рОН = 5,12, рН = 14 – рОН = 14 – 5,12 = 8,88;

Степень гидролиза или

7,6  10^–5  100% = 0,0076%.
Пример 2. То же для 0,01 М раствора CH₃COONa (т.е. разбавленного в 10 раз). Сравнить полученные величины рН и  с соответствующими величинами примера 1.
Решение. ,
рОН = 5,62, рН = 14 – 5,62 = 8,38.
При разбавлении раствора соли в 10 раз рН уменьшился на (8,88 –
– 8,38) = 0,50.

Степень гидролиза или 0,024%.

Степень гидролиза увеличилась в 2,8 раза.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 7 8 9 10 11 12 13 14 ... 23