«Физика» пәнінен «Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығы студенттері үшін жаттығу тест сұрақтары
1. Дыбыстың биіктігі анықталады:
1. толқын ұзындығы
2.жиілігі
3.жылдамдығы
4.қарқындылығы
5.гармониялық спектр
2. Дыбыстың физикалық шамалары:
қаттылығы, жиілігі
қарқындылығы, жиілігі, толқын ұзындығы
тембр, толқын ұзындығы
қарқындылығы, жиілігі, қаттылығы
тембр, қаттылығы, биіктігі
3. Есту сезімталдығының физиологиялық сипаттамалары:
қаттылық, биіктік, тембр
қарқындылық, тембр
жиілік, биіктік
қаттылық, биіктік, периоды
қарқындылық, жиілік, тембр
4. Дыбыс тербелістерінің жиілік шектері:
1.16 Гц – 20 кГц
2. 20 кГц – 200 кГц
3.< 16 Гц
4.200 кГц –30 мГц
5.30 мГц – 300 мГц
5. Ультрадыбыстың жиілік шектері:
1.16 Гц-20 кГц
2.20 кГц-200 кГц
3.<16 Гц
4.200 кГц-30 мГц
5.30 мГц-300 мГц
6.Инфрадыбыстың жиілік шектері:
1.200 мГц – 300 мГц
2.20 кГц – 200 мГц
3.0 - 16 Гц
4.16 Гц –20 кГц
5.300мГц және одан жоғары
7. Инфрадыбыс жиілігінің шегі:
16 Гц-20 кГц
>20 кГц
>16 Гц
<16 Гц
>20 мГц
Д оплер эффектісі:
1.
2.
3.
4.
5.
Дыбыстың қаттылығы сипаттайды:
толқын ұзындығы
жиілігі
жылдамдығы
қарқындылығы
гармониялық спектр
10. Дыбыстың тембрі анықталады:
толқын ұзындығы
жиілігі
жылдамдығы
қарқындылығы
5.гармониялық спектр
11. Дыбыс биіктігі тәуелді:
1.спектрлік құрамына
2.толқын ұзындығына
3.жиілігіне
4.фазаға
5.амплитудасына
Бойль-Мариот заңы
1.PV = const, T =const;
2.P1V1 T2 ; T const
T1
3.PT const, V const;
4.VT const, Pconst;
5. P const. V const;
V
Гей-Люссак заңы
1. V const ,P const; T 2. V const; T const P 3. P = const; const;
4. T const; T const V P 5. const. , Р const
V
14.Шарль заңы
V1 P2 ; T const
P1 V2
V 2 T2 ; Р const T1 V1
3 =const, V = const;
4.PV kT; V const;
5. P const. T const
V
15.Заттың молі үшін идеал газдың күй теңдеуі:
1 .
2.
𝑉0𝑇 = 𝑅𝑃;
PT=RV
16.Әртүрлі массасы бар газ үшін Менделеев-Клапейрон теңдеуі:
1 .
2.
3.
4.
5. ;
17.Барометрлік формула:
1 .
2.
3.
4.
5.
18.Больцман таралуы:
1. ℎ
2 .
3.
4.
5.
19.Тұрақты температурада термодинамикалық жүйе күйінің өзгеру үрдісі:
адиабаталық
изобаралық
энтропиялық
4.изотермиялық
5.изохоралық
20.Газдың тұрақты көлемінде қысымның температураға қатынасы тұрақты болады, бұл үдерістің аталуы:
изобаралық
адиабаталық
3.изохоралық
4.изотермиялық
5.энтропиялық
21. Тұрақты көлемде термодинамикалық жүйе күйінің өзгеру үрдісі:
1. адиабаталық
2. изобаралық
3. энтропиялық
4. изотермиялық
5. изохоралық
22. Термодинамиканың бірінші бастамасының формуласы:
1. 𝜂 = 𝑄1 + 𝑄2/𝑄1
2. 𝑄 = 𝜗𝑆
3. 𝑊 = 𝑈2 − 𝑈1/𝐶𝑚
4. 𝑄 = ∆𝑈 + 𝐴
5. 𝑄 = 𝑐𝑘𝑚 ∙ ∆𝑇
23. Араларында энергия алмасуы мүмкін болатын жүйелерді қарастыратын
физика бөлімі:
1. термодинамика
2. молекулалық физика
3. ядролық физика
4. оптика
5. механика
24. Циклде, жүйе:
1. бастапқы күйге қайтадан келеді.
2. бастапқы күйге қайтадан келмейді.
3. жабық.
4. ашық.
5. өзгермейді.
25. Термодинамика:
1. бір-бірімен энергия алмаса алатын жүйелер
2. бір-бірінің энергиясын толықтыратын жүйелер
3. энергияны түрлендіретін жүйелер
4. энергияның шығынын қалпына келтіретін жүйелер
5. бір-бірімен энергия алмаса алмайтын жүйелер
26. Қоршаған жүйенің заттарымен және энергиясымен ауысатын жүйелер:
1. ашық
2. жабық
3. стационар
4. оқшауланған
5. қысылған
27. Идел газ қоспасының қысымы парциалдық газдардың қысымдарының
қосындысына тең – бұл:
1. Бойль – Мариотт заңы
2. Дальтон заңы
3. Гей – Люссак заңы
4. Авогадро заңы
5. Максвелл теңдеуі
28. Тек қана энергиямен алмасатын жүйелер:
1. стационар
2. ашық
3. жабық
4. оқшауланған
5. қысылған
29. Жүйеге берілген жылу жұмсалады:
1. ішкі энергияға және жұмыс жасауға
2. ішкі энергияға
3. жүйе жасайтын жұмысқа
4. температураға
5. қысымға
30. Қоршаған ортамен энергия да, зат та алмаса алатын жүйенің аталуы:
1.ашық
2. жабық
3. стационар
4. оқшауланған
5. тұйық
31. Қоршаған ортамен тек энергия алмаса алатын жүйенің аталуы:
1. ашық
2. жабық
3. оқшауланған
4. қайтымды
5. стационар
32. Қоршаған ортамен энергия да зат та алмаса алмайтын термодинамикалық
жүйе:
1. ашық
2. оқшауланған
3. жабық
4. тұйық
5. стационар
33. Жабық жүйе қоршаған ортамен алмасады:
1. энергиямен
2. сумен
3. затпен
4. энергиямен, затпен
5. жылумен
34. Термодинамикалық жүйенің күйін сипаттайды:
1. параметрлермен
2. температурамен
3. көлеммен
4. тығыздықпен
5. қысыммен
35. Жүйеге берілген жылу жұмсалады:
1. ішкі энергияға және жұмыс жасауға
2. ішкі энергияға
3. жүйе жасайтын жұмысқа
4. температураға
5. қысымға
36. Газдың жасайтын жұмысы:
1. 𝐴 =1𝑀𝑅𝑇𝑙𝑛 𝑉1𝑉2
2. 𝐴 = 𝑚𝑅𝑇𝑙𝑛 𝑉1𝑉2
3. 𝐴 =𝑚/𝑀x𝑅𝑇𝑙𝑛x𝑉2/𝑉1
4. 𝐴 =1𝑚𝑅𝑇𝑙𝑛 1𝑉2
5. 𝐴 =1𝑚𝑅𝑇𝑙𝑛𝑉2
37. Бір моль заттың концентрациясы аз алабтан көп алабқа өту жұмысы:
1. 𝐴 = 𝑅𝑇 ln 𝑐2/𝑐1
2. 𝐴 = 𝑅𝑇 ln 𝑛1𝑛2
3. 𝐴 =𝑚𝜐22
4. 𝐴 =𝑅𝑇ln𝑐2𝑐1
5. 𝐴 = 𝑅𝑇 ln 𝑛1𝑛2
38. Пригожин формуласы:
1. 𝑑𝑆𝑑𝑡−𝑑𝑆𝑖𝑑𝑡=𝑑𝑆𝑏𝑑𝑡
2. 𝑑𝑆𝑑𝑡=𝑑𝑆𝑖𝑑𝑡·𝑑𝑆𝑏𝑑𝑡
3. 𝑑𝑆𝑑𝑡=𝑑𝑆𝑖𝑑𝑡+ 𝑑𝑆в
4. 𝑑𝑆𝑑𝑡=𝑑𝑆𝑖𝑑𝑡−𝑑𝑆𝑏𝑑𝑡
5. 𝑑𝑆𝑑𝑡=𝑑𝑆𝑖𝑑𝑡+𝑑𝑆𝑏𝑑𝑡
39. Дальтон заңы:
1. 𝑃 > ∑ 𝑃𝑖𝑛𝑖=1;
2. 𝑃 < ∑ 𝑃𝑖𝑛𝑖=1;
3. 𝑃 >∑ 𝑃𝑖𝑛𝑖=1∑ 𝑃𝑗𝑘𝑗=1
4. 𝑃 = ∑ 𝑃𝑖𝑛𝑖=1
5. 𝑃 =𝑘𝑇𝑛0
40. Жүйенің стационар күйінде жүйенің параметрлері уақыт бойынша:
1. өзгереді, зат ағыны мен энергия бар
2. өзгермейді, зат ағыны мен энергия бар
3. өзгереді, зат ағыны мен энергия жоқ
4. нөлге тең, зат ағыны мен энергия бар
5. өзгермейді, зат ағыны мен энергия жоқ
41. Жүйенің тепе-теңдік күйінде жүйенің параметрлері уақыт бойынша:
1. өзгереді, зат ағыны мен энергия бар
2. өзгермейді, зат ағыны мен энергия бар
3. өзгереді, зат ағыны мен энергия жоқ
4. нөлге тең, зат ағыны мен энергия бар
5. өзгермейді, зат ағыны мен энергия жоқ
42. Жұмысшы дененің жылуалмасу кезіндегі беретін немесе алатын жылу мӛлшерлерінің қатынасы – бұл келтірілген:
жылу мөлшері.
масса.
температура.
көлем.
тығыздық.
43.Оқшауланған жүйеде:
ортамен энергия алмаса алатын жүйе
жүйеде зат алмасады
жүйе ортамен зат, не энергиямен алмаса алмайды
жүйе ортамен зат, не энергия арқылы алмаса алады
жүйе ортамен тек затпен алмасады
44.Жабық термодинамикалық жүйе деп:
ортамен тек энергия алмасады
температура алмасады
ортамен зат, не энергиямен алмаса алмайды
ортамен зат, не энергия арқылы алмаса алады
ортамен тек зат алмасады
45. Термометрия мен калориметрия әдістері негізделген:
жылу мен энергияның жүйенің параметрлерін өзгертуіне
жылу мен энергияның сақталу заңына
жүйе параметрлерінің бір-біріне айналу заңына
зат алмасу үрдістерінің сақталу заңына
энтропияның өзгерісіне
46. Энтропия:
температураның өзгерісіне байланысты алынған жылу мөлшерінің
өзгерісін сипаттайтын шама
келтірілген энергияның бір денеден екіншісіне берілуінің температурасын сипаттайтын шама
қайтымды үрдістерді сипаттайты шама
келтірілген жылу мөлшерінің жүйенің күйі функцияның қатынасына тең болатын шама
келтірілген жылу мөлшерінің қосындысының жүйенің күйі функцияның айырмасына тең болатын шама
47.Қайтымды үрдіс үшін келтірілген жылу мӛлшерінің қосындысы:
энтропия
энтальпия
энергия
фотоэффект
жылу алмасу
48. Бір денені салқындату арқылы жылуды жұмысқа айналдыратын периодты үрдіс:
мүмкін
екінші ретті двигатель
бірінші ретті двигатель
кейбір жағдайларда кездеседі
мүмкін емес
49. Адиабаталық ұлғайған кезде идеал газдың ішкі энергиясының өзгерісі:
1 .
2.
3.
-кез келген мәнге ие болады.
( мына суракка сомневаюсь, интернетте озгереди деп тур, но тендеу жок.Осы деп ойлап белгиледим)
50. Адиабаталық үдерісте жүйе қоршаған ортамен:
энергия алмасады
Достарыңызбен бөлісу: |
