Авогадро заңы. Көлем қатынас заңы

Авогадро заңы. Көлем қатынас заңы.

• Авогадро заңы. Көлем қатынас заңы.
• Газ күйіндегі заттардың молекулалық салмақтарын анықтау.
• Газды заттардың арасындағы реакцияларды ең алғаш рет француз химигі Жозеф Луи Гей-Люссак зерттеген. Тәжірибе жүзінде ол химиялық реакцияға түскен газдардың көлемдерінің қатынасы бүтін сандардың қатынасындай болатындығына көз жеткізді. Мысалы, 3 көлем Н2 жөне 1 көлем N2 әрекеттескенде 2 келем NН3 түзіледі.
• ЗН2 + N2 2NН3

Тұрақты температурада және қысымда химиялық реакцияға қатысушы газдардың көлемдерінің өзара қатынасы жай бүтін сандардың қатынасындай болады. Бұл көлем қатынас заңы.

• Тұрақты температурада және қысымда химиялық реакцияға қатысушы газдардың көлемдерінің өзара қатынасы жай бүтін сандардың қатынасындай болады. Бұл көлем қатынас заңы.
• Ал 1811 жылы итальян ғалымы А. Авогадро газ күйінде заттармен жүргізілген тәжірибелерге сүйеніп келесі заңды ашты: Газ күйіндегі қандай заттың болса да, бір молі бірдей жағдайда, бірдей көлем алады. Мысал ретінде әр түрлі газдардың қалыпты жағдайда (қысым 760 мм с.б., I = 0°С) алатын көлемін есептеп шығарайық. 1 л сутек массасы (қ.ж.) 0,09 г тартады, оның бір молінің (2,016 г) колемін пропорциясынан шығарамыз:
• 1л -0,09г х ----2,016 г
• х=2,016 х 1л / 0,09=22,4л
•  
• сонымен, сутектің бір молі, демек басқа да кез келген газдың бір молі (қ.ж.) 22,4 л көлем алады. Бұл газдың молдік көлемі.