Аналитическая химия

Вариант 39

CrCl₃ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O  (NH₄)₂Cr₂O₇ + NH₄Cl + H₂SO₄ + HCl

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, а) недотитрованной на 0,1%, б) оттитрованной на 100%, в) перетитрованной на 0,1%, титрант – KBrO₃, [H+] = 1 моль/л.

SnCl₂ + KBrO₃ + HCl  SnCl₄ + KBr + H₂O

3. Можно ли действием S ^2– - ионов восстановить дихромат калия в кислой среде до Cr ³⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

4. Определить массу Mn ²⁺ в растворе, если на титрование до MnO₂ в слабощелочной среде затрачено 21,20 мл 0,1010 н раствора KMnO₄:

Mn ²⁺ + MnO₄ ^– + ОН ^–  MnO₂ + H₂O