Аналитическая химия

Расчет константы равновесия окислительно-восстановительных реакций

жүктеу 404 Kb.

бет	7/49
Дата	15.04.2022
өлшемі	404 Kb.
	#38175
түрі	Методические указания

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ... 49

Redox 2

4. Расчет константы равновесия окислительно-восстановительных реакций.

Пример 1. Исходя из константы равновесия, предсказать вероятность окисления CuS и HgS азотной кислотой:
а) 3CuS + 8HNO₃ 3S + 3Cu(NO₃)₂ +2NO + 4H₂O

б) 3HgS + 8HNO₃ 3S + 3Hg(NO₃)₂ +2NO + 4H₂O

+ 0,60 B; +0,96B;

+ 1,04 B;

Решение. Находим константу равновесия реакции согласно уравнению (3):

(3),

где К - константа равновесия реакции;

– стандартные потенциалы окислителя и восстановителя;

n – наименьшее общее кратное числу электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем.

а) , откуда К = 10^36.

Большая величина константы показывает, что равновесие этой реакции практически полностью сдвинуто вправо, следовательно CuS хорошо растворяется в азотной кислоте.

б) ,откуда К = 10^–8.

Малая величина константы означает, что равновесие этой реакции практически полностью сдвинуто влево, т.е. HgS в противоположность сульфиду меди практически нерастворим в азотной кислоте.

Пример 2. Какому из математических выражений соответствует формула для расчета lgK окислительно-восстановительной реакции

3Ti₂(SO₄)₃ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ 6Ti(SO₄)₂ + Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O,

(а) (б)

(в) (г)

Решение. Уравнение данной реакции можно представить следующими полуреакциями:
Ti ³⁺ – e → Ti ⁴⁺;

Сr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6е → 2Cr³⁺ +7H₂O

С учетом того, что 1,33 В, 0,09 В, n = 6,

согласно соотношению (3), значение lgK следует рассчитывать по выражению (г).

жүктеу 404 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ... 49