1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 +I2 + K2SO4 + H2O
Записать уравнение Нернста для окислителя.
2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 +H2O,
оттитрованной на а) 99,8%, б) 100%, в) 100,2% ,если исходные концентрации веществ одинаковы, титрантом служит KMnO4, [H+] = 1 моль/л?
3. Вычислить константу равновесия реакции, оценить степень обратимости и направление реакции:
KClO3 + J2 + H2O →HClO4 + KJ
4. Рассчитать массу навески руды, содержащей 40% железа, чтобы на титрование раствора, полученного при растворении ее и восстановлении железа до Fe(2+), расходовалось 15,0 мл 0,10 н раствора KMnO4 (среда кислая).
Достарыңызбен бөлісу: |