Аналитическая химия

Вариант 21

HNO₃ + Cu NO₂ +Cu(NO₃)₂ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Определить направление, оценить полноту протекания реакции, вычислить константу равновесия реакции:

MnSO₄ + Na₂SO₄+ K₂SO₄ + H₂O → Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄

3. Для определения концентрации раствора щавелевой кислоты 10,0 мл его разбавили до 50,0 мл, отобрали 10,0 мл разбавленного раствора и оттитровали 0,1 н раствором перманганата калия. На титрование израсходовано 9,6 мл титранта. Вычислить молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты.

4. Рассчитать скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,1 н раствора Na₃AsO₃ 0,05 н раствором J₂, если принять погрешность титрования, равной ±0,1%, а реакция проводится при рН = 0?