4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2

25.Kp мен Кс арасындағы байланыс:

36.Фармацевтика технологиясында маңызды рөл атқарады: қысым, температура, концентрация. Қай процестің температурасын төмендету реакция өнімдерінің шығымын арттырады?

! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:

! Гетерогендік жүйе:

! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:

! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:

! Гомогендік термодинамикалық жүйе:

! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:* m. * V.

! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:* V. *+S.

! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* m. * n.

! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* T, m, H, S, U.

! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:* +масса.

! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:* Адам. * Өсімдік.

! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:* суыған пеш.

! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

! Эндотермиялық реакциялар үшін:

! Экзотермиялық реакциялар үшін:

! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:*+ Q=∆U + A.

! Экзотермиялық реакцияларда:

! Эндотермиялық реакцияларда:* Q>0.

! Термодинамикалық функция болып табылады:* p. * T. * V. *+U. *C.

! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:*+∆G = ∆H - T∆S. * ∆G = T∆S.

! ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:* жүйенің бос энергиясын.

! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:* Көлем.

! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:* Дж/моль.

! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:* С₂Н_2. * СО_2.

! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:*+2Н₂О = 2H₂ + O_2.

! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:

! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:

! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

! кДж/моль өлшенетін шамалар:

! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия.

! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:

! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді:

! Q=∆H формуласы:

! Q=∆U формуласы:

! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:

! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:*термодинамиканың бірінші заңы.

! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:

!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай): *2NO₂ = 2NO + O₂

!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай):

! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді* 2NO₂ = 2NO + O₂

! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша* +1 * 2 * 4

!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз

!. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды

! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл: *тура реакцияның реті секілді

! Қате тұжырымдаманы табыңыз

! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO_2(Г) + О_2(Г) = 2SO_3(Г)*гетерогенді *+бір фазалы

!. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N_2(Г) + 2H_2(Г) = 2NH_3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны * 1

! NH₄Cl_(К) = NH_3(Г) + HСl_(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны

!. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны*+1 * 2 * 3 * 4 * 5

!. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны* 1 * 2 * 3 *+4 * 5

! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:* калориметрия * криоскопия

!.Компонент – бұл

! Айдау температурасы бұл – қатты зат...

! Көп компонентті жүйелер – құралады:

!. Фаза – бұл

!. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С₂Н₄ * СО_* * СН₄ * +Н₂

!.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз

!. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге"

!. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:

!. кдж/мольмен өлшенетін шама

! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама *Ішкі энергия

!. Q= H формуласын тап:

! Q = U Формуласы қандай:

! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды

! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді

!. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:

! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең

! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:

! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:

!. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃; ∆Н = - 176 кДж*Т жоғарлауымен

!. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін К_р температураға қалай әсер етеді?

!. Өздігінен жүретін реакция үшін К_р және П_р қалай өзара байланысты?*К_р < П_р

! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?*К_р < П_р, ∆G>0

!. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:

!. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н₂ + N₂ ↔NH₃ реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H⁰₂₉₈ = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:

!. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :*∆S

!. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :

!. А + 2В = АВ₂ жүйесіне А компонентін қосқанда:

!. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:

! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:

!. Фазалы диаграмма нені сипаттайды?

! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?

!. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?*С = к – Ф + 1

!. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:*+0 *2 *3 *1

!. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады?

! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді:

!. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең?

! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады?

! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?*концентрлі *+идеалды

! Идеалды ерітінді неге тәуелді?

! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:*Т және Р байланысты өзгермейді

!. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:*+бір гомогенді фаза түзеді

!. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді:

!. Еріткіш қасиеттері немесе еріген заттар эбуллиоскопиялық тұрақтылықпен анықталады:*+еріткіште *еріген затта

II тарау: Химиялық термодинамика

! «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі:

!. Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе:

!. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:* Көлем тұрақтылығы.

!. Изобаралық-изотермиялық потенциал:

!. Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

!. Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

! Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде 1моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

!. С+О₂=СО₂ +393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV) стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз:

! Глюкозаның СО₂ және Н₂О-ға дейін тотығу үшін ∆G_т=-2879,01 кДж/моль; ∆Н_т=-2801,69 кДж/моль, сондықтан:

! Тепе-теңдік күйінде:* ∆G=0.

!. С+О₂=СО₂+Q₁

!. N₂+O₂=2NO+Q₁

!. S+O₂=SO₂+Q₁

!. +3H₂ 2NH3 теңдеуі үшін тепе-теңдік константасын көрсетіңіз:

!. Энтропия азаяды:

!. Энтропия шамасы кемитін процесс:

! Энтропия шамасы кемитін процесс:

!. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

!. Изобаралық- изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

!. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

! Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н₂+1/2О₂=С₂Н₅ОН реакция эффектісі аталады:

! Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:

! Химиялық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңіз:

!. Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:

! Термодинамикалық функция –энтропия S:* Барлық денелер үшін кез-келген температурада нөлге тең емес.

!. Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH₃→N₂+3H₂ реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:* +46,0 кДж/мольге.

! Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:

!. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады:

!. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

!. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

! Н₂(г)+Сl₂(г)=2НСl(г) +44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең болады:* -44 ккал/моль. * +22 ккал/моль.

!. H₂+J₂=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:*-12,4 ккал/моль.

!. С₆Н₆ +15/2О₂→3Н₂О+6СО₂ реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз:

! Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:* С+О₂=СО_2.

! Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз:

!. Изобаралық жағдайда жүйенің ішкі энергиясы ∆U мен энтальпиясы ∆H арасындағы айырмашылық тең болады:

!. Термодинамикалық жүйенің экстенсивті қасиеті* температура * қысым *+көлем

!. Изохоралық үрдісте * р=const * T= const

!. Энергияның өлшем бірлігі *+Джоуль

!. Кило- мәні тең* 10^-3 *+10³ * 10^-6

!. N₂+3H₂=2NH₃ реакция жүрген кезде

!Жүйенің жұмысы W мен жылуын Q термодинамиканың 1 заңына байланыстырып жаз * Q = ΔU - W

!. Адиабата үрдісі арқылы идеал газды сипатта (W – жүйенің жұмысы, Q - үрдістің жылуы)* P = const

!. Кирхгофтың термохимиялық теңдеуі көрсететін тәуелділік

! Термодинамиканың екінші бастамасының математикалық өрнегі

! Оқшауланған жүйе энтропиясының тепе-теңдікке өз бетімен ұмтылуы

! Индивидуалды заттың Гиббс dG энергиясының толық дифференциалы мына түрге ие: * TdS + VdP

!. Жалпы жағдайда жүйе компонентiнің химиялық потенциал қасиеті

!. Термодинамикалық жүйенің ретсіздік өлшемі*+энтропия * энтальпия

!. Термодинамикалық жүйенің интенсивті қасиеті * температура *ішкі энергия

! Изобаралық үдеріс жүреді

!. Температура бірлігі * Джоуль

!. Реакцияның жылдамдығы мен механизмін зерттейді* электрохимия

! Микро сөзі нені білдіреді?* 10^-3

! Электрлық шам бұл:

!. Қай термодинамикалық шама (қалыпты жағдайда) нөлге тең емес*+энтропия

! Химиялық термодинамика нені оқытады

! Гиббстің еркін энергиясы мына формулас бойынша анықталады:

!. .Қай келтірілген заттардың түзілу жылуы нөлге тең болуы керек:* +Н₂

! Химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің өлшемі болып табылатын шаманы тап:* Ішкі энергия

!.Q = U формуласы нені білдіреді:

!. Жылу суық денеден едәуір жылырақ денеге өтуі мүмкін емес:

! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды бардан жоғалмайды, тек қатаң эквиваленттік мөлшерде бір күйден екінші күйге ауысады:

!."Реакцияның жылу эффектісі реакция жолына тәуелсіз, ал бастапқы зат пен ақырғы өнімнің күйі мен табиғатына тәуелді"

! Термодинамикалық жүйе түсінігі қай анықтама үшін дұрыс? Жүйе – бұл дене немесе денелер тобы:

! Қай анықтама жабық жүйеге жатады? Жабық жүйе, бұл:

! Қай анықтама ашық жүйеге жатады?

!. Қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе. Бұл жүйе:*ашық *+ жабық

! Термохимия негізі болып табылады:

!. Қандай мөлшерлер функция күйі болып табылады?*+ * * *

! Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың I заңын сипаттайды?

! Термодинамиканың бірінші заңы:

!. Гесс заңының қай тұжырымдамасы дұрыс. Химиялық реакцияның жылу эффектісі тәуелді тек қана:

! Изобаралық процесс үшін термодинамиканың I заңының формуласын көрсет:

! Егер жылу сиымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН⁰ өзгереді:

! Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:*Рауль заңын

! Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II заңы болады?

!. Қайтымды процесс үшін термодинамиканың II заңының аналитикалық түрін көрсет?

! Изобар-изотермиялық (Гиббс энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+ *

!. Изохор-изотермиялық (Гельмгольц энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+

! Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда, қандай термодинамикалық потенциалды таңдап алуға болады?

!. Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда Гиббс энергиясы қалай өзгереді?* *+ * ;

! Келтірілген жағдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция жүруі мүмкін емес?*+

!. Ашық жүйе үшін қай функция процестің бағыттылық критериі болып табылады?

! Қай функция бос энергияны сипаттайды?

! Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді?

!. Компоненттің химиялық потенциалы бұл:*(dG/dP)_T *(dF/dT)_V *(dS/dT)_V

! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы:

! «Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»:

! Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді: * ∆Т_қай=Еm₂. * ∆Т_қат=Кm₂. *∆Р/Р₁=х₂. *+ π=CRT. * p₁=p₁⁰x_{1 .}

! Эбулиоскопиялық константа Е:

!. Криоскопиялық константа К:

!. Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:*+плазмолиз. * Гемолиз.

!. Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек:

!. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:

!. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

! Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

!. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.86⁰:* Өзгермейді.

!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды көрсетіңіз:*С₁₂Н₂₂О_11. * NaCl. * KNO_3.

!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:* Лактоза.

!. Буферлік ерітінді құрамында:

! Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:* рН=+lgC_H⁺. *+рН=-lgC_H⁺.

!. Қышқылдық орта*+pH<7.

!. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:*+1.

! Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

!. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

! Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:*+9. * 10^-10. * 2. * 10^-5. * 5.

! 25⁰С температурада судың иондық көбейтіндісі*10. *10^-7. *10¹⁴ *+10^-14.

!. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pK_klg (C_kV_k/C_CV_C).

! Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pK_klg (C_оV_о/C_CV_C).

!. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

! Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

!. Егер рН 3-ке тең болса:

!. Егер рОН=3, онда:

!. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

!. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:*Осмостық.

! Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:* Тзам = Еm_2.

!. і- изотондық коэффициент:

! (n-* + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:* иондану деңгейін.

! Күшті электролиттер теориясын ұсынған: *+Дебай и Хюккель.

! Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады:

! Эбулиоскопиялық константа Е:

! Криоскопиялық константа К:

IV тарау. Химиялық кинетика.

! M₂+N₂→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді

! H₂+Br₂→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:

!. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

!. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:*+-2,5. * 1,5. * 1. * -1,5. * -1.

! Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:* -3,5. * 0,25. *+1. * -1,5. * -1.

! 2А+В=2С реакция үшін:

! 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

! 2СО +О₂=2СО₂ реакция үшін:

!. Температураны 40⁰С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:* 12 есе артады.