4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2



жүктеу 2,71 Mb.
бет21/86
Дата27.04.2023
өлшемі2,71 Mb.
#42350
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   86
ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА-Ж 2

Кр = ПР ΔG=0
20.Тепе-теңдік константаларының шамасы тәуелді:
әрекеттесуші заттардың температурасы мен химиялық табиғатына;
21.Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:
Әрекеттесуші масалар заңы.
22.Температураны 25 С-тен 45 С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:
9 есе артады.
23.Химиялық тепе-теңдік константасына қандай факторлар әсер етеді.
әрекеттесуші заттардың температурасы мен химиялық табиғатына, концентрациясы;
24.Температураны 40 С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:
81 есе кемиді.

25.Kp мен Кс арасындағы байланыс:


(Баллов: 2)
26.Идеал жүйелердегі Кр және Кс тепе-теңдік константаларына әсер ететін факторлар:
(Баллов: 2)
Әрекеттесетін заттардың табиғаты және температура;
27.N2 + 3H2 = 2NH3 реакция өнімдерінің тепе-теңдік шығымын арттыру үшін қандай факторды өзгертуге болатындығын анықтаңыз:
(Баллов: 2)
Қысымның жоғарылауы.
28.Тепе- теңдік жағдайының ерекшелігіне жатпайды:
(Баллов: 2)
Жүйе құрамының өзгермеуі
Тура және кері процесстердің теңдігі
Гиббс және Гельмгольц энергияларының өзгермей минималды шамада болуы
Сыртқы әсер тоқтағаннан кейін тепе-теңдіктің өздігінен орнықпауы
29.Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т)+ О2(г) =СО2(г) реакция жылдамдығы:
(Баллов: 2)
4 есе артады

36.Фармацевтика технологиясында маңызды рөл атқарады: қысым, температура, концентрация. Қай процестің температурасын төмендету реакция өнімдерінің шығымын арттырады?


(Баллов: 2)
изотермиялық;
эндотермиялық;
экзотермиялық;+
адиабаталық
37.Қандай жағдайда реакция өздігінен алға бағытта жүреді?
(Баллов: 2)
ΔG=0,
ΔS< 0,
ΔG < 0 +
ΔG = 0
38.Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:
(Баллов: 2)
Массаға.
Салмаққа.
Температураға.+
Уақытқа.
39.Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
(Баллов: 2)
9 есе артады.
9 есе кемиді.
27 есе артады+
27 есе кемиді.
40.Динамикалық тепе-теңдік күйіндегі жүйеге катализаторды енгізу:
(Баллов: 2)
тек тікелей реакция жылдамдығын арттырады+
тек кері реакция жылдамдығын арттырады
тікелей және кері реакция жылдамдығын арттырады
жылдамдыққа тікелей де, кері де реакция әсер етпейді
Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер.
! Химиялық термодинамика зерттейді:
*+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын.
* химиялық реакциялардың жылдамдықтары.
* химиялық процесстің өту механизмін.
* жекеленген заттардың химиялық қасиеттері.
* тепе-теңдіксіз жүйелер.

! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:


*+қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды.

! Гетерогендік жүйе:


*+екі және одан да көп фазалардан тұрады.
* Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады.
* Біртекті. * бір фазалық.
* ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды.

! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:


* φ=0. *+φ=1. * φ>1. * φ=2. * φ>2.

! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:


* φ=0. * φ=1. *+φ>1. * φ<2. * φ<2.

! Гомогендік термодинамикалық жүйе:


* бірнеше фазадан тұрады.
* жүйе ішінде бөліну беті болады.
*+әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады.
* әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі.
* Біртексіз.

! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:* m. * V.


*+H. * Р. * C.

! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:* V. *+S.


* T. * m. * P.

! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* m. * n.


*+C. * U. * V.

! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* T, m, H, S, U.


* m, V, T, G, F. * U, S, F, p, C.
* C, V, p, T, m. *+m, V, U, H, G.

! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:* +масса.


* Энтальпия. * ішкі энергия. * Энтропия.
! Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз:
* кристалл тұзы.
* қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі.
* натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі.
* глюкозаның судағы ерітіндісі.
*+жүйе: сұйық су – мұз.

! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:* Адам. * Өсімдік.


*+суыған тас. * Әлем. * Жасуша.

! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:* суыған пеш.


* ішінде суы бар термос.
* Дьюар ыдысындағы сұйықтық.
*+өсімдік.
* жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі.

! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:


* Интенсивтік. * Экстенсивтік.
* тепе-теңдік. *+негізгі.
* күй функциясы.

! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:


* Интенсивтік. * Экстенсивтік.
* тепе-теңдік. * негізгі .
*+күй функциясы.
! Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:* Гомогендік.
*+гетерогендік, ашық. * Бірфазалы.
* Жабық. * Оқшауланған.

! Эндотермиялық реакциялар үшін:


* Q>0. * ∆H=0. * ∆H<0.
*+Q<0, ∆H>0. * ∆ S =0.

! Экзотермиялық реакциялар үшін:


* +Q>0, ∆H<0. * ∆H=0. * ∆ S =0.
* Q<0. * ∆H>0.

! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:*+ Q=∆U + A.


* Q=∆U - p∆V. * Q=∆U - p∆V.
* Q=∆U – A. * Q=∆U + p∆A.

! Экзотермиялық реакцияларда:


* Q>0. * ∆H<0. * +жылу бөлінеді.
* жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері артады.

! Эндотермиялық реакцияларда:* Q>0.


* ∆H<0. * жылу бөлінеді.
*+жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері азаяды.

! Термодинамикалық функция болып табылады:* p. * T. * V. *+U. *C.


! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:*+∆G = ∆H - T∆S. * ∆G = T∆S.


* ∆G = ∆U - T∆S. * ∆G = ∆H + T∆S.
* ∆G = ∆U + T∆S.

! ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:* жүйенің бос энергиясын.


*+жүйенің байланысқан энергиясын.
* изобаралық-изотермиялық потенциалды.
* изохоралық-изотермиялық потенциалды.
* Гельмгольцтың энергиясын.

! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:* Көлем.


* Температура. *+жылу мөлшері.
* Жылусыйымдылық * Энтропия.

! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:* Дж/моль.


*+Дж/моль*К. * Дж/г. * Дж/К. * Дж/г*К.

! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:* С2Н2. * СО2.


* СН4. * СО. *+Н2.

! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:*+2Н2О = 2H2 + O2.


* N2 + 3H2 = 2NH3. * J2 + H2 = 2HJ.
* Cl2 + H2 = 2HCl. * 2NO + O2 = 2NO2.

! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:


*+Дж/мольК. * Дж/моль. * Кал/град.
* Кал/моль.град. * Дж/град.

! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:


* термодинамиканың нөлінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
*+термодинамиканың үшінші заңы.
* Кирхгофф заңы.

! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:


* Энтропияға. *+Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
* Гельмгольц энергиясына.

! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:


* Энтропияға. * Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
*+Гельмгольц энергиясына.

! кДж/моль өлшенетін шамалар:


* S. * V. *+∆H. * ∆ S. * p.

! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия.


* жүйенің температурасы.
* реакция өнімдерінің түзілу жылулары.
*+Гиббс энергиясы.
* қоршаған ортаның температурасы.

! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:


* бір компонент, тривариантты.
* бір компонент, бивариантты.
*+бір компонент, инвариантты.
* үш компонент, моновариантты.
* екі компонент, бивариантты.

! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді:


* 1,2,3 өрістері.
* үштік нүкте О.
*+АО, ВО, СО сызығы.
* АВ сызығы.
* ВС сызығы.

! Q=∆H формуласы:


* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
*+изобаралық процестің жылулық эффектісі.
* изохоралық процестің жылулық эффектісі.

! Q=∆U формуласы:


* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
* изобаралық процестің жылулық эффектісі.
*+изохоралық процестің жылулық эффектісі.
! Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:
* термодинамиканың нөлінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* +термодинамиканың екінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.

! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:


* +термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.

! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:*термодинамиканың бірінші заңы.


*Лавуазье-Лаплас заңы.
*термодинамиканың екінші заңы.
*+Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.

! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:


* термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы. *+Кирхгофф заңы.
!. Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді * 2NO2 = 2NO + O2
* N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3
* +CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай): *2NO2 = 2NO + O2


* H2 + J2(г) = 2HJ(г) *+ 2SO2 + O2 = 2SO3
* CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай):


* +2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3
* H2 + J2(г) = 2HJ(г)
* CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді* 2NO2 = 2NO + O2


* N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H
* + CO + H2O(г) = CO2 + H2

! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша* +1 * 2 * 4


!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті – бұл
* тура молекулярлығы секілді
* стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* +кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
* стехиометриялық коэффициенттер саны

!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз


* ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
*+ ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≤ 0 – бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

!. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды


* +параллельді * кезектес * қатарлы
* тізбекті * фотохимиялық

! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл: *тура реакцияның реті секілді


*стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* +кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны
* әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы

! Қате тұжырымдаманы табыңыз


* тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
*ΔG = 0 – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* +қайтымсыз реакция – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* ΔG = ΔH-TΔS * ΔF = ΔU-TΔS
! Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз
* +1 * 2 * 3 * 4 * 5

! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г)*гетерогенді *+бір фазалы


*екі фазалы *үш фазалы *төрт фазалы
! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз* К+Ф+2
* К-Ф-2 * К+Ф-2 *Ф-К+2 *+ К-Ф+2
! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз* К+Ф+1 * К-Ф-1
* К+Ф-1 * Ф-К+1 * +К-Ф+1

!. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N2(Г) + 2H2(Г) = 2NH3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны * 1


*+2 * 3 * 4 * 5

! NH4Cl(К) = NH3(Г) + HСl(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны


* 1 *+2 * 3 * 4 * 5

!. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны*+1 * 2 * 3 * 4 * 5


!. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны* 1 * 2 * 3 *+4 * 5


! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:* калориметрия * криоскопия


* тензиметрия * фотометрия
*+эбулиоскопия

!.Компонент – бұл


* жүйені құрайтын бөлігі
* берілген жүйені құраушы молекулалар мен иондар
* +жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі
* жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны

! Айдау температурасы бұл – қатты зат...


* Буға айналады
*+Өз бумен тепе-теңдікте болады
* Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады
*Конденсацияланады
*Сублимацияланады

! Көп компонентті жүйелер – құралады:


*Компоненттердің үлкен санымен
*Екі компонентпен
*Бір компоненттен көбірек
*+Екі компоненттен көбірек
*Бір компоненттен

!. Фаза – бұл


*Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі
* жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы
* жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі
*+жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы
* гетерогенді жүйе

!. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С2Н4 * СО* * СН4 * +Н2


!. Энтропиясының өзгерісі S>0 болатын рекацияны көрсетіңіз
*+2Н20 = 2Н2+ О2 * N2+ ЗН2 = 2NН3
* J2 + H2 = 2HJ * Сl2 + Н2 = 2НС1
* 2NO + 02= 2N02

!.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз


*+Дж/мольК *Дж/моль *Кал/град
* Кал∙моль∙град * Дж/град

!. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге"


* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Темродинамиканың бірінші заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* +Термодинамиканың үшінші заңы
* Кирхгоф заңы

!. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:


* Энтропияға * +Гиббс энергиясына
* Энтальнпияға
* Ихозора-изотермиялық потенциалға
* Гельмгольц энергиясына

!. кдж/мольмен өлшенетін шама


* S * V *+ H * S * P

! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама *Ішкі энергия


*Жүйенің температурасы
* Өнімнің түзілу жылуы
*+Гиббс энергиясы
* Қоршаған орта температурасы

!. Q= H формуласын тап:


* +Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гестің бірінші заңының салдары
* Лавуазье-Лапласа заңы
* изохоралық процесстің жылу эффектісі

! Q = U Формуласы қандай:


* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* +изохоралық процесстің жылу эффектісі
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Гестің бірінші заңының салдары

! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды


*Термодинамиканың нөлінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
*+Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының салдары

! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді


*+Термодинамиканың бірінші заңы
*Лавуазье-Лаплас заңы
*Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы
*Термодинамиканың нөлінші заңы

!. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:


* +Гесс заңы * Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Кирхгоф заңы
* Термодинамиканың нөлінші заңы

! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең


* Термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы *+Кирхгоф заңы
!. Тепе – теңдік константасының өлшемі тәуелді:
*+ химиялық реакцияның жүру жылдамдығына
*Сұйықтық тепе – теңдігі – қайнау диаграммасының буы
*экстракцияның эффективтілігі
*Сұйықтық тепе – теңдігі
*сұйықтық тепе-теңдігі – балқу диаграммасына

! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:


2H2S ↔ 2H2 + S2; ∆Н = 41,9 кДж
*тура және кері бағытқа *+оңға
*солға *ығыспайды
*қорытындыға келмейді

! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:


H2 + J2 ↔ 2HJ*оңға *+әсер етпейді
*солға *тура және кері бағытқа
*барлық жауап дұрыс

!. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆Н = - 176 кДж*Т жоғарлауымен


*қысымның төмендеуімен
*+Т төмендеуімен
*катализатордың қатысымен
*қысымның жоғарлауымен

!. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін Кр температураға қалай әсер етеді?


*жоғарлайды *+тәуелді емес
*төмендейді *Кр = 0 **Кр< 1

!. Өздігінен жүретін реакция үшін Кр және Пр қалай өзара байланысты?*Кр < Пр


р = Пр *+Кр > Пр р = 1 р ≥ Пр

! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?*Кр < Пр, ∆G>0


*+Кр = Пр, ∆G = 0 *Кр > Пр, ∆G<0
р < Пр, ∆G<0 *Кр ≥ Пр, ∆G>0

!. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:


*+Гиббс энергиясы *химиялық потенциал
*энтальпия *энтропия
*Гиббс-Гельмгольц энергиясы

!. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н2 + N2 ↔NH3 реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H0298 = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:


*қысымды жоғарлату керек
*+температураны төмендету керек
*аммиакты реакциялық сферадан шығару керек
*реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек
*қысымды төмендету керек

!. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :*∆S


*∆H *+∆G *химиялық ауыспалы
*химиялық ауыспалы емес

!. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :


*төмендейді *+жоғарлайды
*өзгермейді *басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді
*қорытындыға келмейді
!. СаСО3 ↔ СаО + СО2 жүйесінде қысымды жоғарлату үшін:
*тепе-теңдікті оңға ығыстырады
*+тепе-теңдікті солға ығыстырады
*ештеңке өзгермейді
*тепе-теңдік константасы жоғарлатады
*барлық жауап дұрыс

!. А + 2В = АВ2 жүйесіне А компонентін қосқанда:


*+тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады
*жылдамдатылған АВ2 диссоциациясы басталады
*реакция тоқталады
*А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
*В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді

!. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:


*бастапқы заттың жылулық жануын анықтау
*өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу
*+берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату
*әсерлесетін өнімнің құрамын анықтау
*барлық жауап дұрыс

! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:


*барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді
*барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады
*+ барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады
*барлық нүктеде
*барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады

!. Фазалы диаграмма нені сипаттайды?


*жүйелік құрамын
*фазалық тепе – теңдікті
*фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін
*+аймағы мен тепе – теңдік фазаны
*фазаның құрамын

! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?


*табиғатына және фазалық санына
*санына және фазаның табиғатына, компоненттен
*компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне
*+компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне
*фазаның табиғатына

!. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?*С = к – Ф + 1


*+С = к – Ф + 2 *С = к – Ф + 3
*С = к – Ф *C= Ф-к

!. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:*+0 *2 *3 *1


*барлық жауабы дұрыс емес
!. Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе – теңдік күйінде болатын фазалық саны:
*термодинамиканың бірінші заңы
*Рауль заңы
*Кирхгофф заңы
*+Гиббстың фазалық ережесі
*Клайперон-Клаузиус теңдеуі

!. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады?


*Гиббс – Гельмгольц *Аррениус
*+Клайперон – Клаузиус
*Кирхгофф
*Барлық жауап дұрыс

! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді:


*+қосындының кристаллизация сызығын көрсетеді
*сұйық пен будың тепе – теңдік сызығын
*компоненттік құрғақ айдау сызығын
*сұйық пен сұықтықтың тепе –теңдік сызығы
*kомпоненттердің тепе-теңдік сызығын

!. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең?


*екі аймақтан: сұйық және қатты
*+бір, сұйық балқымадан
*бір, қатты ерітіндіден
*үш аймақтан: екі сұйық және екі қатты
*төрт аймақ; екі сұйық және екі қатты

! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады?


*үшбұрыштың қабырғасын
*+үшбұрыш биіктігін
*перпендикуляр ұзындығын, үшбұрыштың кез – келген төбесінен түсірілген
*үшбұрыштың ауданын
*төртбұрыштың бір қабырғасын

! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?*концентрлі *+идеалды


*полярлы *органикалық *неорганикалық

! Идеалды ерітінді неге тәуелді?


*Коновалов заңына *Алексеев ережесіне
*+Рауль заңына *Гесс заңына
*Массаға әсер беруші заң теңдеуіне
!. Коноваловтың I заңы қандай? Будың құрамында компонент артық болса:
*+ қайнау температурасын төмендетеді немесе ерітіндіге қаныққан будың қысымын арттырады
*ерітіндідегі қайнау температурасын арттырады
*ерітіндідегі қаныққан будың жалпы қосымын кемітеді
*Мах қисықтың пайда болуы
*минималды қисықтың пайда болуы

! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:*Т және Р байланысты өзгермейді


*Тепе – теңдік булы құрамнан үлкен
*Тепе – теңдік булы құрамнан кіші
*Т және Р байланысты өзгереді
*+Тепе – теңдік булы құраммен бірдей

!. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:*+бір гомогенді фаза түзеді


*барлық қатынаста ериді
*Гомогенді және гетерогенді фаза түзеді
*өзара әрекеттеспейді
*тек қана гетрогенді фаза түзеді

!. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді:


*балқымалы бір эвтектика
*+ерітіндінің жоғарғы және төменгі аумалы күйдегі температурасы
*Bайнау, Коноваловтың бірінші заңы
*максимумды балқу
*Минимумды балқу

!. Еріткіш қасиеттері немесе еріген заттар эбуллиоскопиялық тұрақтылықпен анықталады:*+еріткіште *еріген затта


*еріткіште және еріген затта
*еріген затта және ерітіндінің қайнау Т
*Дұрыс жауабы жоқ

II тарау: Химиялық термодинамика


!. "Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» термодинамикалық жүйесі: * Оңашаланған, гомогенді.
*+Жабық, гомогенді. * Ашық.
* Оңашаланған, гетерогенді. *Гетерогенді.

! «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі:


* Оңашаланған. * Жабық.
*+Ашық, гомогенді. * Гетерогенді.
* Гомогенді, оңашаланған.

!. Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе:


* Изохоралық. * Изобаралық.
*+Изобаро-изотермиялық.
* Изохорo-изобаралық. * Изотермиялық

!. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:* Көлем тұрақтылығы.


* Температура тұрақтылығы.
*+QP= . * QP= . * QP= .
!. Изохоралық термодинамикалық процесске тән:
*Температура тұрақтылығы.
* Қысым тұрақтылығы.
* Qv = G. *+Qv = U. * Qv = Н.

!. Изобаралық-изотермиялық потенциал:


* Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйенің энергия қорын сипаттайды.
* Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйе сыртқы күшке қарсы атқара алатын максимальды жұмысты сипаттайды.
* Tермодинамикалық жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады.
*+Бос энергияның шамасы болып табылады.
* Ішкі және потенциальды энергияның қосындысы.

!. Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:


* Сстандартты түзілу жылуы.
*+Энтальпия.
* Иизобаралық-изотермиялық потенциал.
* Реакцияның жылу эффектісі.
* Меншікті жылу сыйымдылық.

!. Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:


* Стандартты түзілу жылуы.
* Түзілу энтальпиясы.
*+Стандартты түзілу энтальпиясы.
* Реакцияның жылу эффектісі.
* Меншікті жылу сыйымдылық.

! Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде 1моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері


* Стандартты ыдырау жылуы.
* Реакция энтальпиясы.
*+Стандартты ыдырау энтальпиясы.
* Реакцияның жылу эффектісі.
* Меншікті жылу сыйымдылық.

!. С+О2=СО2 +393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV) стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз:


* +393,5 кДж/моль. * + -393,5 кДж/моль.
* -786,4 кДж/моль. * +786,4 кДж/моль.
* +120,8 кДж/моль.

! Глюкозаның СО2 және Н2О-ға дейін тотығу үшін ∆Gт=-2879,01 кДж/моль; ∆Нт=-2801,69 кДж/моль, сондықтан:


* Реакция өздігінен жүреді.
* Реакция өздігінен жүрмейді.
* Жылу бөлінеді.
*+Экзотермиялық реакция.
* Эндотермиялық реакция.

! Тепе-теңдік күйінде:* ∆G=0.


* ∆Н=Т∆S. *+Тура және кері процестердің жылдамдығына тең.
* ∆G<0. * ∆Н>Т∆S.

!. С+О2=СО2+Q1


C+1/2 О2=СО2+Q2
CO+1/2 О2=СО2+Q3
Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:*+Q1=Q2+Q3. * Q1=Q2-Q3.
* Q3=Q1-Q2. * Q3=Q1+Q2. * Q2=Q1-Q3.

!. N2+O2=2NO+Q1


2NO+O2=2NO2+Q2
N2+2O2=2NO2+Q3
Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:* Q1=Q2+Q3. * Q1=Q3-Q2.
* Q3=Q1-Q2. *+Q3=Q1+Q2. * Q2=Q3-Q1

!. S+O2=SO2+Q1


SO2+1/2O2=SO3+Q2
S+3/2O2=SO3+Q3
Реакциялары үшін дұрыс емес пікірлерді таңдаңыз:* Q1=Q2+Q3. * Q1=Q3-Q2.
* Q3=Q1-Q2. *+Q3=Q1+Q2. *Q2=Q3+Q1.

!. +3H2 2NH3 теңдеуі үшін тепе-теңдік константасын көрсетіңіз:


*+K= . * K= .
* K= . * K= .
* K= .
!. Энтропия артады:
*+Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда.
* Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.
* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда.
* Сұйықтықтардың булану процестерінде.
* Сұйық заттардың кристаллдану процестерінде.

!. Энтропия азаяды:


* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда.
*+Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.
* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда
* Сұйықтықтардың булану процестерінде.
* Сұйық заттардың конденсациялау процестерінде

!. Энтропия шамасы кемитін процесс:


* Сұйықтықтардың конденсациясы.
* Сублимация. *+Кристалдардың балқуы.
* Кристалдардың булануы.
* Сұйық заттардың кристалдануы.

! Энтропия шамасы кемитін процесс:


*+Сұйықтықтардың конденсациясы.
* Сублимация. * Балқу.
* Кристалдардың булануы.
* Сұйық заттардың кристалдануы.

!. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:


* Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
*+Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
* Өздігінен жүретін процестер үшін мәні теріс болады
* Жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады.

!. Изобаралық- изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:


*+Бос энергияның шамасы болып табылады.
* Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
* Өздігінен жүретін процестер үшін мәні оң болады.
* Егер жүйе термодинамикалық тепе-теңдік күйінде болса,мәні 0-ге тең.

!. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:


*+Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.
* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
* Процестің өздігінен жүруі мүмкін болмаған жағдайда мәні оң болады.
* Байланысқан энергияның шамасы болып табылады.

! Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н2+1/2О22Н5ОН реакция эффектісі аталады:


* Көміртектің стандартты жану жылуы.
* Сутектің стандартты жану жылуы.
* Стандартты тотығу жылуы.
*+Этанолдың түзілу жылуы.
* Этанолдың стандартты түзілу жылуы.

! Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:


* .
*
*
* .
* =
!. Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу:
* .
*
* .
* .
* .
!. Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз:
*+ = . * = .
* = *
* .

! Химиялық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңіз:


* = . *+ =
* = . *
* .

!. Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:


* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшеріне тең.
* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым артық.
* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым кіші.
*+A=Q-∆U теңдеуі бойынша анықталады.
* A=Q+∆U теңдеуі бойынша анықталады.

! Термодинамикалық функция –энтропия S:* Барлық денелер үшін кез-келген температурада нөлге тең емес.


* Өлшем бірлігі – Дж/моль.
*+Өлшем бірлігі – Дж/моль*К.
* Байланысқан энергияның мәні болып табылады.
* Бос энергияның мәні болып табылады.
! Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз:
*+Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты емес, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталады.
* Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты.
* Жылу мен температураға кері пропорционал.
* Температураға тура пропорционал, ал жылуға кері пропорционал.
* Идеалды түзілген кристал үшін абсолютті нөл температурада нөлге тең емес.

!. Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH3→N2+3H2 реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:* +46,0 кДж/мольге.


*+ +92,0 кДж/мольге. * -23,0 кДж/мольге.
* -92,0 кДж/мольге. * +23,0 кДж/мольге.

! Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:


* Энтропия. * Энтальпия. * Ішкі энергия.
* Гиббстің бос энергиясы. *+Жұмыс.

!. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады:


*+Нөлге тең. * Айнымалы шамаға тең.
* Нөлден кіші. * Нөлден артық.
* Нөлден артық, бірақ бірден кіші.

!. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:


* Тек қана оң мәнде. * Нөлге тең.
*+Тек қана теріс мәнде.
* Оң және теріс мәнде. * Кез-келген мәнде.

!. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:


*+Тек қана оң мәнде. * Нөлге тең.
* Тек қана теріс мәнде.
* Оң және теріс мәнде. * Кез-келген мәнде.

! Н2(г)+Сl2(г)=2НСl(г) +44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең болады:* -44 ккал/моль. * +22 ккал/моль.


*+ -22 ккал/моль. * +44 ккал/моль

!. H2+J2=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:*-12,4 ккал/моль.


*+12,4 ккал/моль. * + -6,20 ккал/моль.
*+6,20 ккал/моль. * 42,80 ккал/моль.

!. С6Н6 +15/2О2→3Н2О+6СО2 реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз:


* 3264,6 кДж/моль. * 3,2646 кДж/моль
* 32,646 кДж/моль. *+ 326,46 кДж/моль.
* 32646 кДж/моль.

! Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:* С+О2=СО2.


* С6Н6+15/2О2→3Н2О*6СО2.
*+ СаСО3=СаО+СО2.
* NaOH+HCl=NaCl+H2О.
* Cu(OH)2=CuO+H2O.

! Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз:


* 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
*+ С6Н6+15/2О2→3Н2О*6СО2.
* MgCO3=MgO+CO2.
* NaOH+HCl=NaCl+H2О.
* Cu(OH)2=CuO+H2O.

!. Изобаралық жағдайда жүйенің ішкі энергиясы ∆U мен энтальпиясы ∆H арасындағы айырмашылық тең болады:


*+ р∆V. * V∆p. * R. * 3/2R. * 1/2R.
! Жүйенің ішкі энергиясының қасиеттері жалпы жағдайда неге байланысты
* +жүйенің күй функциясы
* үрдістің функциясы
* интенсивті функция
* жылу үрдісіне тең функция
* жұмыс үрдісіне тең функция
!Кеңейтілген жүйедегі жылуұстағыштық - бұл* энтропия *+энтальпия * ішкі энергия
* температура * масса

!. Термодинамикалық жүйенің экстенсивті қасиеті* температура * қысым *+көлем


* концентрация * жылу сыйымдылық

!. Изохоралық үрдісте * р=const * T= const


* Q=const *+V=const * V, Т =const

!. Энергияның өлшем бірлігі *+Джоуль


* Кельвин * Ватт * килограмм * литр
!жылу мен жұмыстың ауысуын химияның қай саласы зерттейді* электрохимия
* химиялық кинетика * фотохимия
*+термодинамика * кинетика

!. Кило- мәні тең* 10-3 *+103 * 10-6


* 106 * 10-9

!. N2+3H2=2NH3 реакция жүрген кезде


* ΔS>0 *+ΔS <0 * ΔS =0 * ΔS = ΔН
* ΔS = ΔТ

!Жүйенің жұмысы W мен жылуын Q термодинамиканың 1 заңына байланыстырып жаз * Q = ΔU - W


*+Q = ΔU + W * ΔU = Q + W
* A = Q - W * W =ΔU + Q

!. Адиабата үрдісі арқылы идеал газды сипатта (W – жүйенің жұмысы, Q - үрдістің жылуы)* P = const


* V = const * T = const * ΔU=0
*+ΔU = - W

!. Кирхгофтың термохимиялық теңдеуі көрсететін тәуелділік


* тұрақты қысымдағы зат энтальпиясының температураға тәуелділігі
* тұрақты қысымдағы зат жылусыйымдылығының температураға тәуелділігі
* тұрақты температурадағы зат энтальпиясының қысымға тәуелділігі
* тұрақты температурадағы зат жылусыйымдылығының қысымға тәуелділігі
*+ тұрақты қысымдағы үрдістегі энтальпияның өзгеруінің температураға тәуелділігі

! Термодинамиканың екінші бастамасының математикалық өрнегі


* ΔS=ΔH/T * dS= Q/T * TdS=dU + PdV
* ΔS=Q/T *+dS≥δQ/T

! Оқшауланған жүйе энтропиясының тепе-теңдікке өз бетімен ұмтылуы


* 0-ге ұмтылады * шексіздікке ұмтылады
* минимумға жетеді
*+максимумға ұмтылады
* бірқалыпты өшеді

! Индивидуалды заттың Гиббс dG энергиясының толық дифференциалы мына түрге ие: * TdS + VdP


* TdS – PdV *+VdP – SdT * -PdV – SdT
!Температура бойынша тұрақты көлемде индивидуалды заттың Гельмгольц энергиясының жеке туындысы неге тең
* –P * V *+–S * T * G

!. Жалпы жағдайда жүйе компонентiнің химиялық потенциал қасиеті


*+жүйенің күй функциясы
* үдеріс функциясы * экстенсивті функция
* үдеріс жылуына тең функция
* үдеріс жұмысына тең функция

!. Термодинамикалық жүйенің ретсіздік өлшемі*+энтропия * энтальпия


* ішкі энергия * температура * масса

!. Термодинамикалық жүйенің интенсивті қасиеті * температура *ішкі энергия


* объем * энтропия *+энтальпия

! Изобаралық үдеріс жүреді


*+р=const * T= const * Q=const
* V=const *р, Т=const

!. Температура бірлігі * Джоуль


*+Кельвин * Ватт * Килограмм
* Цельсий

!. Реакцияның жылдамдығы мен механизмін зерттейді* электрохимия


*+химиялық кинетика * фотохимия
* термодинамика * термохимия

! Микро сөзі нені білдіреді?* 10-3


* 103 *+10-6 * 106 * 10-9

! Электрлық шам бұл:


* ашық термодинамикалық жүйе
*+жабық термодинамикалық жүйе
* оқшауланған термодинамикалық жүйе
* термодинамикалық жүйе болып табылмайды * мінсіз жүйе

!. Қай термодинамикалық шама (қалыпты жағдайда) нөлге тең емес*+энтропия


* энтальпия * Гиббс энергиясы
* Гельмгольц энергиясы
* ішкі энергия

! Химиялық термодинамика нені оқытады


*+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беткі деңгейлік және тағы басқа энергияларға айналының негізгі заңдылықтарын
* химиялық реакцияның жылдамдығын
* химиялық үдерістердің жүру механизімін
* жеке заттардың химиялық құрамын
* біртекті емес жүйені

! Гиббстің еркін энергиясы мына формулас бойынша анықталады:


*+ G = H - T S * G = T S
* G = U - T S * G = H + T S
* G = U - T S

!. .Қай келтірілген заттардың түзілу жылуы нөлге тең болуы керек:* +Н2


* СО* * СН4 *СО * С2Н4

! Химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің өлшемі болып табылатын шаманы тап:* Ішкі энергия


* Температуралық жүйе
* Реакция өнімінің түзілу жылуы
* +Гиббс энергиясы
* Қоршаған орта температурасы
!.Q= H формуласы білдіреді:
* Лавуазье-Лаплас заңы
* термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының бірінші салдары
* изохоралық процесстің жылу эффектісі
*+изобаралық процесстің жылу эффектісі

!.Q = U формуласы нені білдіреді:


*+Изохоралық процесстің жылу эффектісі
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының бірінші салдары
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі

!. Жылу суық денеден едәуір жылырақ денеге өтуі мүмкін емес:


* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* +Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының бірінші салдары

! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды бардан жоғалмайды, тек қатаң эквиваленттік мөлшерде бір күйден екінші күйге ауысады:


*+Термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* термодинамиканың екінші заңы
* Гесстің заңы
* термодинамиканың нөлінші заңы

!."Реакцияның жылу эффектісі реакция жолына тәуелсіз, ал бастапқы зат пен ақырғы өнімнің күйі мен табиғатына тәуелді"


* термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* термодинамиканың екінші заңы
*+Гесс заңы
* термодинамиканың нөлінші заңы

! Термодинамикалық жүйе түсінігі қай анықтама үшін дұрыс? Жүйе – бұл дене немесе денелер тобы:


*+ әрекеттесуде және ойша айналадағы ортадан тыс өзімен-өзі орналасқан
*қоршаған ортамен алмасады
*қоршаған ортамен алмаспайды
*әлем бөліктерін жасаушы денелер тобы
*жылу жұтылумен жүреді

! Қай анықтама жабық жүйеге жатады? Жабық жүйе, бұл:


* қоршаған ортамен энергия алмасу болмайтын жүйе
*жылу, масса алмастырмайтын және көлемі өзгермейтін жүйе
*қоршаған ортамен жылу, масса алмастыратын жүйе
*қоршаған ортамен үнемі жылу алмасу болып тұрады
*+ қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе

! Қай анықтама ашық жүйеге жатады?


*барлық термодинамикалық тепе – теңдік жүйелері
*+ қоршаған ортамен жылулық және материалдық алмасу болып тұратын жүйелер
*тек сыртқы ортада жылулық алмасу болып тұратын жүйе
*Арасында материалдық алмасу болып тұратын жүйе
*арасында жылулық алмасу болып тұратын жүйе

!. Қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе. Бұл жүйе:*ашық *+ жабық


*бөлектенген *тұйықталған
*индукцияланған

! Термохимия негізі болып табылады:


*химиялық тепе-теңдік заңы
*термодинамиканың екінші заңы
*идеалды ерітінді заңы
*термодинамиканың үшінші заңы
*+термодинамикнаың бірінші заңы және оның нәтижесі

!. Қандай мөлшерлер функция күйі болып табылады?*+ * * *


! Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың I заңын сипаттайды?


*+ *
*
*
*

! Термодинамиканың бірінші заңы:


*+ Ішкі энергиялық жүйенің жұмысы мен жүйе арасындағы байланысты орнатады
*Жылу машинасының ПӘК-ін есептеуді көрсетеді
*Экзотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді
*Эндотермиялық процесі қайтымсыз екенін көрсетеді
*эндотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді

!. Гесс заңының қай тұжырымдамасы дұрыс. Химиялық реакцияның жылу эффектісі тәуелді тек қана:


*+бастапқы және соңғы күйінен, бірақ өту жолына тәуелді емес
*аралық реакцияға
*реакция процесінде бөлініп шығатын жылу мөлшеріне
*реакцияға түсетін зат концентрациясына
*реакция процесінде сіңіретін жылу мөлшеріне

! Изобаралық процесс үшін термодинамиканың I заңының формуласын көрсет:


*+ *
* * *

! Егер жылу сиымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН0 өзгереді:


*органикалық заттар үшін өседі, ал бейорганикалық үшін кемиді
*әсер ететін заттың табиғатына байланысты *кемиді
*+ өседі *тұрақты

! Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:*Рауль заңын


*+Кирхгофф заңын *Аррениус теңсіздігін
*Гиббс-Гельмгольц теңсіздігін
*Менделеев-Клайперон заңын

! Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II заңы болады?


*+ аналитикалық форма постулаты бойынша II типтегі мәңгі двигательдің болуы
*химиялық тепе-теңдіктің зерттеу нәтижесін теориялық талдап қорыту
*заттың агрегаттық өзгеру анализ негізін теориялық көрсеткен
*идеалды ерітіндінің теориялық нәтижесін талдап қорыту
*барлығы дұрыс жауап

!. Қайтымды процесс үшін термодинамиканың II заңының аналитикалық түрін көрсет?


* *+
* * *ΔS=U

! Изобар-изотермиялық (Гиббс энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+ *


* *
*

!. Изохор-изотермиялық (Гельмгольц энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+


* *
* *

! Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда, қандай термодинамикалық потенциалды таңдап алуға болады?


*+изабаро-изотермиялық потенциал
*изохора – изотермиялық потенциал
*энтропияны *ішкі энергияны
*сыртқы энергияны

!. Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда Гиббс энергиясы қалай өзгереді?* *+ * ;


*өзгермейді *

! Келтірілген жағдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция жүруі мүмкін емес?*+


* *
*
*

!. Ашық жүйе үшін қай функция процестің бағыттылық критериі болып табылады?


*энтропия *Гиббс энергиясы *энтальпия
*Гиббс-Гельмгольц энергиясы
*+ химиялық потенциал

! Қай функция бос энергияны сипаттайды?


*энтропия *+ Гиббс энергиясы
*энтальпия *ішкі энергия
*Гельмгольц энергиясы

! Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді?


*∆G >0 *∆G <0 *+∆G =0
*ондай функция жоқ *∆G≥0

!. Компоненттің химиялық потенциалы бұл:*(dG/dP)T *(dF/dT)V *(dS/dT)V


*+(dG/dTi)P,T, n1 *Н = О
IІI тарау. Ерітінділер. Буферлік ерітінділер
!. Коллигативтік қасиеттерге жатады:
*+ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
* ерітіндінің қайнау температурасының төмендеуі.
* ерітіндінің қату температурасының жоғарылауы.
* ерітіндінің қату температурасы және қайнау температурасы немесе ерітіндінің қатуы.
* ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының жоғарылауы.

! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы:


* қаныққан бу қысымы жоғарылайды.
* қайнау температурасы төмендейді.
* қаныққан бу қысымы жоғарыламайды.
* қату температурасы жоғарылайды.
*+қату температурасы төмендейді.

! «Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»:


* Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы.
* Гиббс-Коноваловтың екінші заңы.
* Вант-Гофф заңы.
*+Раульдің бірінші заңы.
* Рауль заңынан шығатын салдар.

! Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді: * ∆Тқай=Еm2. * ∆Тқат=Кm2. *∆Р/Р12. *+ π=CRT. * p1=p10x1 .


! Эбулиоскопиялық константа Е:


*+еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріген зат табиғатына тәуелді.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат температураға тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

!. Криоскопиялық константа К:


* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат табиғатына тәуелді.
*+еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат температурасына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

!. Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:*+плазмолиз. * Гемолиз.


* судың плазмадан жасушаға өтуі.
* Эндоосмос.
* жасуша қабының жарылуы.

!. Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек:


*+изотонды. * Гипертонды. * Гипотонды.
* Қаныққан. * Қанықпаған.
!. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:* Эндоосмос. * Плазмолиз.
* Гемолиз. *+тургор. * Экзоосмос.

!. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:


* Аррениус заңы бойынша.
* фазалардың орналасуы бойынша.
* термодинамикалық әдіс бойынша.
*+Раульдің екінші заңы бойынша.
* кинетикалық әдіс бойынша.

!. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты:


*+көз алмасынан судың осмосына.
* көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.
* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.
* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.
* Плазмолизге.

! Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты:


* көз алмасынан судың осмосына.
*+көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.
* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.
* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.
* Плазмолизге.

!. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860:* Өзгермейді.


* 1.86 есе артады. * 1.86 есе азаяды.
* 1.86 градусқа өседі.
*+1.86 градусқа азаяды.

!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды көрсетіңіз:*С12Н22О11. * NaCl. * KNO3.


* CuSO4. *+CuCl2.

!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:* Лактоза.


* Глюкоза. * Фруктоза. * Галактоза.
*+натрий гидрокарбонаты.

!. Буферлік ерітінді құрамында:


* күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
*+әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* әлсіз қышқылмен әлсіз негіз.

! Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:* рН=+lgCH+. *+рН=-lgCH+.


* рН=-lnCH+. * рН=+lnCH+. * рН=-lnCOH-.

!. Қышқылдық орта*+pH<7.


!. Бейтарап орта:*+рН=7.

!. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:*+1.


* 7. * 0,1. * 13. * 5.

! Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:


* 11. * 12. * 2. * 10-4. *+4.

!. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:


* 10-2. * 10-12. * 7. *+12. * 2.

! Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:*+9. * 10-10. * 2. * 10-5. * 5.


! 250С температурада судың иондық көбейтіндісі*10. *10-7. *1014 *+10-14.


!. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pKklg (CkVk/CCVC).


* рН=pKk-lg (CcVc/CkVk).
* рН=14-pKo+lg (CkVk/CCVC).
*+рН=pKk+lg (CkVk/CCVC).
* рН=pKk-lg (CkVс/CCVк).

! Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pKklg (CоVо/CCVC).


*+рН=14-pKо+lg (CоVо/CсVс).
* рН=14-pKк+lg (CkVk/CCVC).
* рН=pKо+lg (CоVо/CCVC).
* рН=pKо-lg (CсVс/CоVо).

!. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:


* H3PO4+Na2PO4. * H3PO4+NaH2PO4.
* Na2HPO4+Na3PO4. *+NaH2PO4+Na2HPO4.
* H3PO4+Na2HPO4.

! Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:


* H2СO3+Na2СO3. * Na2CO3+CO2.
*+H2CO3+NaHCO3. * H2CO3+NaOH.
* NaHCO3+NaOH.

!. Егер рН 3-ке тең болса:


* сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
* сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.
* гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л.
* pOH=4. *+pOH=11.

!. Егер рОН=3, онда:


* гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л.
* гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
* сутек иондарының концентрациясы 0,001.
*+рН=11. * рН=10.

!. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:


* еріткіштің мольдік үлесіне.
* еріген заттың моляльды концентрациясына.
* еріген заттың мольдік үлесіне тең.
* еріткіштің молярлы концентрациясына.
*+еріген заттың молярлы концентрациясына.

!. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:*Осмостық.


*+онкотикалық. * Гидростатикалық.
* Атмосфералық. * Парциальды.

! Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:* Тзам = Еm2.


* Ткип = Кm2. * + S = Q/T.
* . * Г = -C/RT(d /dC).

!. і- изотондық коэффициент:


*электролиттер үшін 1-ге тең.
* бейэлектролиттер үшін 1-ден артық.
* электролиттер үшін 1-ден кем.
* бейэлектролиттер үшін 1-ге тең
* +электролиттер үшін 1-ден артық.

! (n-* + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:* иондану деңгейін.


* иондану константасын.
* рН мөлшерін.
*+изотониялық коэффициентін.
* иондарға ыдыраған бөлшектер санын.

! Күшті электролиттер теориясын ұсынған: *+Дебай и Хюккель.


* Вант-Гофф. * Аррениус. * Гиббс.
! Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер: * гомогенді.
*гетерогенді. *тепе – теңдік.
*қайтымды. * +азеотропты.

! Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады:


* ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы.
* ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
*+қаныққан ерітінді бетіндегі қысымның төмендеуі.
* осмостық қысым.
* қаныққан бу қысымы.

! Эбулиоскопиялық константа Е:


* Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
* Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
*+еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

! Криоскопиялық константа К:


* Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
* Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
*+еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

IV тарау. Химиялық кинетика.


! H2+Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді
Cl2→Cl+Cl (баяу)
Сl+H2→HCl +H (жылдам)
Сl+H→HCl (жылдам)
Реакция реті тең болады:*+1.
* 2. * 3. * ½. * 0.

! M2+N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді


M2→M+M (жылдам)
M+N2→MN+N (баяу)
M+N→MN (жылдам)
Реакция реті тең болады:* 1.
*+2. * 3. * ½. * 0.

! H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:


*+ арақатынасымен анықталады.
* арақатынасымен анықталады.
* арақатынасымен анықталады.
* Өлшемсіз. * Өлшем бірлігі-моль*л-1.

!. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:


*+0. * ½. * 1. * 1,5. * 2.

!. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:*+-2,5. * 1,5. * 1. * -1,5. * -1.


! Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:* -3,5. * 0,25. *+1. * -1,5. * -1.


! 2А+В=2С реакция үшін:


*+Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A*CB.
* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A+CB.
* Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
* Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
* Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2С.

! 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:


*+W=kC2A*CB. * W=kC2A+CB.
* W=kCA*CB. * W=kCA+CB. * W=C2A*CB.

! 2СО +О2=2СО2 реакция үшін:


* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO+Co2.
*+Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2.
* Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
* Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
* Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co3.
!. 2CO +O2=2CO2 реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:
* W=kC2CO+Co2. * W=kC2CO*Co2.
*+W=kC2co2. * W= C2co2. * W= kCco2.
!. Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:* 6 есе артады.
* 6 есе кемиді. *+9 есе артады.
* 9 есе кемиді.
* Өзгермейді.
!. Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:*+32 есе артады.
* 32 есе кемиді. * 8 есе артады.
* 8 есе кемиді. * Өзгермейді.

!. Температураны 400С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:* 12 есе артады.


* 12 есе кемиді. * 81 есе артады.
*+81 есе кемиді * Өзгермейді.
! Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:* 0. * 1.
* -3. * 2. *+3.
!. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O2=2NO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:* 0. * 1. * 2.
*+3. * 4.
!. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. * 4 есе арталы.
*+8 есе артады. * 6 есе артады.
* 8 есе кемиді.
!. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. * 9 есе артады.
* 9 есе кемиді. *+27 есе артады.
* 27 есе кемиді.
!. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:* 32 есе артады.
* 9 есе артады. * 9 есе кемиді.
*+27 есе артады. * 27 есе кемиді.
!. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. * 2 есе артады.
*+8 есе артады. * 6 есе артады.
* 8 есе кемиді.
!. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді. *+9 есе артады.
* 6 есе кемиді. * 27 есе артады.
* 54 есе кемиді.
!. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:* 32 есе артады.
* 6 есе артады. * 9 есе кемиді.
*+27 есе артады. * 54 есе кемиді.
! Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:* Беттік керілуі изотермасы.
*+Кинетикалық қисық.
* Реакцияның энергетикалық профилі.
* Титрлеу қисығы.
* Адсорбсия изотермасы.
!. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:* Рауль заңы.
* Гесс заңы. * Аррениус теңдеуі.
* Вант-Гофф ережесі.
*+Әрекеттесуші масалар заңы.
!. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:* Менделеев және Клапейрон.
* Клапейрон және Клаузиус.
*+Гульберг және Вааге.
* Шульц және Гарди.
* Гендерсон және Гассельбах.
! химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:
* Вант-Гофф ересімен.
* Михаэлиса- Ментен теңдеуімен.
*+Аррениус теңдеуімен.
* Шульце-Гарди ережесімен.
* Әрекеттесуші масалар заңы.
!. Ле- Шатель принципіне сәйкес Н22=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды, егер:
*+ Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.
* Сутектің концентрациясын азайтса.
* Иодтың концентрациясын арттырса.
* Иодтың концентрациясын азайтса.
* Иодсутектің реакция зонасын бөлі шығарса.
!. Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т)+ О2(т) =СО2(т) реакция жылдамдығы:* Өзгермейді.
*+2 есе артады. * 3 есе артады.
* 4 есе артады. * 6 есе артады.
!. СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО +О2=2СО реакция жылдамдығы:
* 2 есе артады. * 3 есе артады.
* 6 есе кемиді. *+4 есе артады.
* Өзгермейді.
!. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:
* k= AEa/RT. * k= AEaRT.
*+Ink= In A – Ea/RT. * Ink=In A - Ea RT.
* Ink=In A + Ea RT.
!. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:
* Ішкі энергияның азаюы арқылы.
* Энтальпияның азаюы арқылы.
*+Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.
* Энтропияның артуы арқылы.
* Активтендіру энергиясының артуы арқыл.
! w=-dC/dt өрнегі білдіреді:
* реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
* бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
* реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

жүктеу 2,71 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   86




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау