390200 му к лаб раб по неорганической химии



жүктеу 0,83 Mb.
бет12/15
Дата19.11.2018
өлшемі0,83 Mb.
#21484
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15
Жартылай реакция немесе иондық-электрондық әдіс.

Иондық-электрондық әдіс тотықтыру және тотықсыздандыру процесі үшін иондық теңдеулерін құрастырып, одан кейін оларды жалпы теңдеуге біріктіруге негізделген.

Мысалы ретінде электрондық баланс әдісін түсіндіруге пайдаланған реакцияның теңдеуін қарастырайық:

Қышқылды ерітіндіде марганец оксиді MnO2 ериді және түссіз ерітінді пайда болады, яғни Mn2+ ионына ауысады.


MnO2 + 2ē  Mn2+
Бұл схемадағы атомдар саны бірдей емес. Қышқылды ерітіндіде MnO2 молекуласына кіретін оттегі, сутегі иондарымен су түзеді. Сондықтан бұл өзгерісті былай жазамыз:
MnO2 + 4H+  Mn2+ + 2H2O

Схеманың екі жақтағы зарядтарын теңестіру үшін, схеманың сол жағына 2 электрон қосу керек:


MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O
Бұл бірінші жартылай реакция, тотықтырғыш марганец оксидінің (MnO2) тотықсыздану процесі.

Концентрленген тұз қышқылды ортада бос күйіндегі хлор бөлінетіні анық, яғни мына процесстің жүретінін көрсетеміз:





2Cl - 2ē = Cl
Бұл екінші жартылай реакция –тотықсыздандырғыштың HCl тотығу процесі.

Реакцияның жалпы теңдеуін құру үшін берілген және қосылған электрондар санын теңестіріп, одан кейін жартылай реакция теңдеулерін бір-біріне қосу керек. Осы кезде реакция теңдеулерін қысқартылған электрондар санына немесе көбейткіштерге көбейтіп, мынадай тұрде жазамыз:


MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O│2│1

2Cl - 2ē = Cl │2│1

_______________________________________



MnO2 + 4H++2Cl = Mn2+ + 2H2O + Cl
Реакцияның иондық түрден молекулалық түрдегі теңдеуге өту үшін әрбір катионға сәйкес анион, ал әрбір анионға сәйкес катион табамыз. Реакцияның соңғы түрі мынадай болады:
MnO2 + 4HCl = MnCl + Cl + 2HO
Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жіктелуін қарастырсақ, оларды 3 топқа бөлуге болады:

Атомаралық және молекулааралық - әр түрлі атомдардың, иондардың, молекулалардың арасында электрон ауысуының нәтижесінде жүреді (жоғарыда келтірілген мысал).



Молекула ішіндегі тотығу-тотықсыздану реакциялары – бір ғана молекуладағы екі түрлі атомның бірінен-біріне электрон бұлтының ауысуынан болады. Көбіне мұндай реакциялар күрделі заттардың ыдырауына сай келеді:
KClO3 → KCl + O2

Cl + 6ē = Cl | 6 | :3 | 2

3O - 6ē = 3/2 O| 6 | :3 | 2

2KClO = 2KCl + 3O

Өзіндік немесе диспропорциялану реакциялары – бір ғана атомның түрінің тотығып, әрі тотықсыздануынан шығады:


KMnO + HO →KMnO + MnO + KOH
Mn - ē = Mn | 2 |

Mn +2ē = Mn | 1
3KMnO + 2HO = 2KMnO + MnO + 4KOH

Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жүруі ортаға (рН) байланысты.



жүктеу 0,83 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау