1Химиялық термодинамика. Термодинамиканың бірінші заңы және оның қолданылуы. Гесс заңы және оның салдары. Кирхгоф теңдеуі

жүктеу 9,79 Mb.

бет	99/113
Дата	05.02.2018
өлшемі	9,79 Mb.
	#8722
түрі	Сабақ

1 ... 95 96 97 98 99 100 101 102 ... 113

Реакцияға түсетін заттардың бір молін активтендіруге қажетті энергия, яғни активтендіру энергиясы 40 кДж-дан аз болса, мұндай реакциялар қалыпты температурада өте тез өтеді, ал оның мөлшері 120 кДж-дан артып кетсе, процесс тым баяу жүреді. Біріншісіне ерітіндіде иондардың арасында жүретін реакцияларды, екіншісіне азот пен сутектің кәдімгі жағдайда әрекеттесуін мысалға алуға болады. Әр аттас иондар ерітіндіде іс жүзінде бірден әрекеттесіп кетеді. Ал аммиак түзілуінің баяулығы соншама бұл реакцияның жылдамдығын іс жүзінде байқай мүмкін емес. Активтендіру реакциясы 40+120кДж/моль арасында болатын реакциялардың жылдамдығын лабораторияда эксперимент нәтижесінде анықтап алуға болады. Мысалы, сондай процестердің қатарына натрий тиосульфатының күкірт қышқылымен әрекеттесіп ыдырауы жатады:
Na

+ H

= Na SO

+ SO

↑ + S↓ + H

O
Ерітіндінің бүкіл өнебойында түзелітін күкірттің тұнбасының әсерінен жүйенің түсі барған сайын қоюлана түскенін байқаймыз.

Гетерогенді реакцияның техникада маңызы зор. Оларға мысалы, оттың қатты жануы, металлдардың коррозиясы және балқымаларын айтуға болады.

Гетерогенді реакциясына қарап, заттың тасымалдау процесстері мен тығыз байланысқанын байқау қиын емес. Көмірдің жануы үшін реакция кезінде түзілетін көміртек диоксидті барлық уақытта көмір бетінен алып, ал жаңа оттегі мөлшері оған қосылуы керек. Осы екі процесс конвекция және диффузия арқылы жүзеге асырылады.

Осындай қалыппен гетерогенді реакцияны үш сатымен ерекшелеп алуға болады.

1. әрекеттесуші заттардың бетке жақындауы

2. беттегі химиялық реакция

3. реакция өнімінің беттен алыстауы

формулалар.

Гомогенді реакция

үшін тепе-теңдік тұрақтылар.

жүктеу 9,79 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 95 96 97 98 99 100 101 102 ... 113