1Химиялық термодинамика. Термодинамиканың бірінші заңы және оның қолданылуы. Гесс заңы және оның салдары. Кирхгоф теңдеуі

жүктеу 9,79 Mb.

бет	91/113
Дата	05.02.2018
өлшемі	9,79 Mb.
	#8722
түрі	Сабақ

1 ... 87 88 89 90 91 92 93 94 ... 113

Егер реакция гетерогенді жүйе түзетін заттар арасында жүріп жатса, онда ол жүйе түзетін фаза бөлігінің бетінде ғана жүре алады. Мысалы, металлдың қышқылда еруі тек металлдың бетінде жүреді:
Ғе + 2НCl = FeCl

+ H

↑
Себебі тек мұнда ғана реакцияға түсетін заттар бір-бірімен әсерлеседі. Осыған байланысты гомогенді реакцияның жылдамдығы әр түрлі анықталады.

Гомогенді реакцияның жылдамдығы деп жүйенің бірлік көлемінде, бірлік уақытында реакция кезінде түзілетін және реакцияға түсетін заттардың мөлшері.

Гетерогенді реакцияның жылдамдығы деп фаза бетінде, бірлік ауданында, бірлік уақытында реакция кезінде түзілетін және реакцияға түсетін заттардың мөлшері.

Бұл екі анықтаманы матеметикалық түрде жазуға болады. Белгілеулер енгіземіз: V

– гетерогенді жүйедегі реакцияның жылдамдығы; V

– гомогенді жүйедегі реакцияның жылдамдығы; n – қандай да бір реакция кезінде заттың моль саны; V – жүйенің көлемі; t – уақыт; S – реакция жүретін фаза бетінің ауданы; ∆ – өсінді белгісі, (∆n = n2 – n1; ∆t = t2 – t1).Сонда:

жүктеу 9,79 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 87 88 89 90 91 92 93 94 ... 113