Классификация кислот   Сила кислот убывает в ряду

Получение кислот

• 
  Взаимодействие простых веществ
  (получают бескислородные кислоты)
  H₂ + Cl₂ = 2HCl,
  
• 
  H₂ + S = H₂S.
  
• 
  Взаимодействие кислотных оксидов с водой
  (получают кислородсодержащие кислоты)
   SO₃ + H₂O = H₂SO₄,
  
• 
  Взаимодействие солей с растворами сильных кислот
  (получают слабые кислоты)
  Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl,
  
• 
  SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.
  
• 
  Электролиз водных растворов солей
  
• 
  2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄.
  

• Химические свойства кислот

1) Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:

В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:

HCl = H⁺ + Cl^—.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^—,

HSO₄^— = H⁺ + SO₄^2-.

Суммарное уравнение:

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-