Термодинамика негіздері идеал газдың ішкі энергиясы Газдың ұлғаю жұмысы Термодинамиканың бірінші заңы

жүктеу 3,65 Mb.

бет	5/5
Дата	08.04.2022
өлшемі	3,65 Mb.
	#38045

1 2 3 4 5

Термодинамика негіздері

Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі Нақты газдарда келесі ескерілу керек: Бөлшектерде өз көлемі болады
B- тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен a-молекулалар арасындағы тартылыс күшінің шамасы
ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ
Нақты газдың ішкі энергиясы молекулалардың кинетикалық ,сондай –ақ потенциалдық энергияларынан құралады Газдың 1молі үшін
Фазалық ауысулар 1 реттік фазалық ауысу мысалдары: балқу – қату
Сұйық гелийдің аққыштығы жоғары күйге айналуы
Су үшін Күй диаграммасы Сындық нүкте Үштік нүкте Үштік нүкте: заттың 3фазасының бірдей болуының шарты
Сындық нүкте: сындықтан жоғары температурада ешқандай қысым ұлғаюымен газды сұйыққа айналдыруға болмайды Назар аударғандарыңызға рахмет!

Нақты газдар

Тебілу

Тартылу

Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері болады

Молекулалардың потенциялдық және кинетикалық энергиялары арасындағы арақатынас агрегаттық күйлерге бөлу үшін сындық болып табылады

Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі

Нақты газдарда келесі ескерілу керек:

Бөлшектерде өз көлемі болады
Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері бар

Идеал газ күйінің теңдеуі

молекулалардың өз көлемі мен олардың әсерлесуі ескерілетіндей түрлендірілуі қажет

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ТЕҢДЕУІ

Газдың 1 молі үшін

Молекулалардың өзара әсерлесуін ескеру

Молекуланың өз көлеміне түзетілім

Газдың туынды массасы үшін

B-тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен

a-молекулалар арасындағы тартылыс күшінің шамасы

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ

Ван-дер-Ваальса теңдеуі – 3-дәрежеде V қатысты, сондықтан 3 заттық түбірі болуы мүмкін

db жеріндегі ұлғаю қысым ұлғаюымен жүреді, оның физикалық мағынасы жоқ, сол себепті бірден ea

секірісі болады

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ

Жоғары температураларда идеал газ изотермаларынан ауытқу кішірек көрсетілген

Нақты газдың ішкі энергиясы

Нақты газдың ішкі энергиясы молекулалардың кинетикалық ,сондай –ақ потенциалдық энергияларынан құралады

Газдың 1молі үшін:

Молекулалардың кинетикалық энергиясының қосындысы

Молекулалардың потенциалдық энергиясының қосындысы

Ван-дер-Ваальс теңдеуіне бағынатын газ үшін

күйлердің сындық шамаларының мәндері

Фаза – химиялық құрамы бірдей және 1 термодинамикалық күйдегі

жүйенің барлық бөліктерінің байланысы

Фазалық ауысулар

1 реттік фазалық ауысу мысалдары:

балқу – қату
булану – конденсация
Сублимация

2 реттік фазалық ауысу мысалдары:

ферромагнетиктің парамагнетикке ауысуы және керісінше. Металдың жоғары өтімді күйге ауысуы
Сұйық гелийдің аққыштығы жоғары күйге айналуы

Біртекті қоспа үшін фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес келеді

сұйықтық

газ

Қатты күй

температура

Молекулярлық қозғалыс

Молекулалардың өзара әсерлесуі

Күй диаграммасы

Егер жүйе біртекті болса, онда фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес келеді

Күй диаграммасы – фазалық ауысудың температурасы мен қысымы арасындағы тәуелділік диаграмманы 3-ке бөлетін қатты ,сұйық,газ шарттарына сай булану,балқу,сублимация қисықтары түріндегі графикте бейнеленген

Су үшін

Күй диаграммасы

Сындық нүкте

Үштік нүкте

Үштік нүкте: заттың 3фазасының бірдей болуының шарты

Сындық нүкте: сындықтан жоғары температурада ешқандай қысым ұлғаюымен газды сұйыққа айналдыруға болмайды

Назар аударғандарыңызға рахмет!

жүктеу 3,65 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5