Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер. ! Химиялық термодинамика зерттейді

жүктеу 3,02 Mb.

бет	2/24
Дата	27.02.2023
өлшемі	3,02 Mb.
	#41501

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 24

физхим сессия

*+тек қана 1, 2, 3.

*+бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
* екінші ретті реакция жылдамдығын.
! w=+dC/dt өрнегі білдіреді:
*реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
*бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.
*+реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
*бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
*нөлінші ретті реакция жылдамдығын.
! Химиялық реакцияның молекулалылығы:
*+тек бүтін сан.
*нөлге тен болуы мүмкін.
*бөлшек сан болуы мүмкін.
*2-лен артық болмауы тиіс.
*бөлшек сан болмауы мүмкін.
! Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:*Массаға. *Салмаққа.
*+температураға. *Уақытқа.
*зат мөлшеріне.
! Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:*3. *½. *+0. *2. *1.
! Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]^1\2 [B]^-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:*+ -1/2. *2.5.
*0. *1. *Анықталынбайды.
! Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:*+нөлінші. *Бірінші.
*Екінші. *Үшінші.
*ондай болуы мүмкін емес.
! Катализатор:
*кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады.
*реакциянын активтендіру энергиясын арттырады.
*+реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.
*реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады.
*тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады.

! Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:

*реакция өнімдерінің құрамы.
*тепе-тендік күйі.
*тепе-тендік концетрациялары.
*реакция бағыты.
*+активтендіру энергиясы.

! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:*Теипература.

*реагенттер табиғатына.
*катализатор қатысуына.
*+реагенттер коецетрациясына.
*аталған барлық факторларға.
! Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:
*1,44 10 ^-3 с ^-1. *+2,88 10 ^-3 с ^-1.
*0,72-10^-3 с ^-1. *1,44 с ^-1. *2,88 с ^-1.

V тарау. Химиялық кинетика.

! Химиялық кинетика зерттейді:
*+химиялық реакция жылдамдығын.
* химиялық энергияның жылулық эффектісін.
* химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.
* химиялық реакциялардың өту механизмін.
* реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.
! Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы
* газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.
*+газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.
* қатты реакция өнімі массасы бойынша.
* катализатор массасы бойынша.
* тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.
! аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:
* 1-а. *+a+b+c. * m+n. * b. * n.
! 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:
* w = kC_A^* * w = kC_AC_B * +w = k.
* w = kC_A²C_B * w = kC_AC_DC_C
! Реакцияның молекулярлығы бола алады
*кез-келген оң мәнде. * теріс мәнде.
* нөлге тең. *+тек қана 1, 2, 3.
* бөлшек сан.
! Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:*J₂ = 2J.
* CH₃COCH₃ = C₂H₄ + H₂ + CO.

жүктеу 3,02 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 24