Пәннің ОҚУ-Әдістемелік кешені «химия есептерін шығару әдістемесі»

жүктеу 7,95 Mb.

бет	58/61
Дата	29.01.2018
өлшемі	7,95 Mb.
	#8035

1 ... 53 54 55 56 57 58 59 60 61

Әрекеттесуші заттардың табиғатына және реакциялардың жүру жағдайларына қарай оның элементар актісіне әртүрлі бөлшектер: молекулалар, иондар, бос радикалдар, активті кешенді қосылыстар т.т. қатысуы мүмкін.

Реакцияның жүру жағдайын термодинамикалық функиялар көмегімен анықтау жолдары келесі кестеде көрсетілген.

К

есте 7 - Реакцияның жүру жағдайын термодинамикалық функиялар көмегімен анықтау жолдары.

Химиялық тепе-теңдік.

Химиялық реакциялар қайтымды және қайтымсыз болып бөлінеді. Қайтымды реакциялар екі бағытта жүрсе, қайтымсыз реакия тек бір бағытта жүреді. ₁

аА + bB ↔ dD

Егер осы екі реакцияның жүру жылдамдықтары теңессе, осындай күйді химиялық тепе-теңдік деп атайды, бұл жағдайда , V_тура = V_кері

V_тура = K_TC^a_AC^b_B , V_кері = K_kC^d_D ,

K_TC^a_AC^b_B= K_kC^d_D , K_T/ K_k = K_{тепе-теңдік} , K_{тепе-теңдік} = C^d_D /C^a_AC^b_B

Химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер ететін факторларды Ле-Шателье принципіне сүйене отырып келесі кесте бойынша түсіндірілді.
Кесте 9 - Ле – Шателье принципі бойынша химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етеуші факторлар.

Тепе-теңдікке әсер ететін факторлар	Фактор өзгерісі	Тепе-теңдіктің ығысу бағыты	Мысалдар
Концентра ция (С)	Арттыру	Концентрацияны кемітетін бағытқа	FeCl₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCl
Концентра ция (С)	Кеміту	Концентрацияны арттыратын бағытқа	CH₃COOH + HOC₂H₅ ↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
Темпера тура (Т)	Арттыру	Эндотермиялық реакция бағытына қарай	CaCO₃ ↔ CaO + CO₂ – Q
Темпера тура (Т)	Кеміту	Экзотермиялық реакция бағытына қарай	N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃ + Q
Қысым (Р)	Арттыру	Көлемдерін кемітетін бағытқа қарай	2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ v 2моль 1моль 2моль V 222,4 22,4 222,4
Қысым (Р)	Кеміту	Көлемдерін арттыратын бағытқа қарай	2NH₃ ↔ N₂+ 3H₂ v 2моль 1моль 3моль V 222,4 22,4 322,4

жүктеу 7,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 53 54 55 56 57 58 59 60 61