мұндағы нN – 1моль газдағы молекуланың көлемі. Сонда Ван-Дер-Ваальс түзеткіші молекуланың алатын өз көлемінің 4 еселігіне тең болады.
Екінші себеп әсерлесу күші дедік. Идеал газда ол ескерілмеген. Нақты газдарда тартылыс күшінің әсерінен ішкі қысым деп аталатын қосымша қысым пайда болады. Сондықтан идеал газ теңдеуіндегі Р қысымның орнына (Р+Р1) алыну керек. Молекулалардың өзара тартылыс күші ыдыс ортасындағы молекулаларға жан-жағынан әсер етеді де, олардың бір-біріне әсері компенсацияланады. Қабырға жақтағы молекулаларды газ өзіне қарата тартады. (2.14.2.2)-суреттегі қабатындағы молекулалар саны n0 және қабырғадан тебілуші молекулалар саны n0, , ал екендігін ескеріп қосымша энергия үшін мынадай теңдік жазамыз:
мұндағы деп белгілеу енгіземіз.
2.14.2.2-сурет
Қорыта келе
Достарыңызбен бөлісу: |