Модуль Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс Химиялық термодинамиканың негіздері

1. 
   Келесі анықтамалардың қайсысы жабық жүйеге сәйкес келеді? Жабық жүйе дегеніміз:
   

б) сыртқы ортамен зат алмасуы мүмкін;

в) сыртқы ортамен энергия алмасуы жоқ жүйе;

г) сыртқы ортамен зат алмасуы мүмкін, бірақ энергиямен алмасуы жоқ жүйе.

2. 
   Күй параметрлері қандай өлшемдермен сипатталады?
   

в) ΔΗ, Т, р, концентрация; г) ΔΗ, Т, V, ρ.

3. 
   Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың 1-ші заңын сипаттайды?
   

б) Н=рV–U г) Q=U₂–U₁

a) Q=ΔH+A в) Q_V=pdV б) Q_V=ΔU г) Q = ТΔS/ΔV

5. Төмендегі анықтамалардың қайсысы Гесс заңын сипаттайды? Химиялық реакциялардың жылу эффектісі:

а) жүру жолынан тәуелсіз, тек бастапқы және соңғы заттардың күйімен анықталады;

б) аралық реакциялардан тәуелді;

в) реакция кезінде бөлінген жылу мөлшерінен тәуелді;

г) әрекеттесуші заттардың концентрациясынан тәуелді.

6. Стандартты түзілу жылу деп, төменде келтірілген жағдайда 1 моль заттың жай заттардан түзілу реакциясының жылу эффектісін айтамыз:

а) р=1,01310⁵ Па, Т=298K.

б) Т = const

в) р=const, V=const

г) Т, р = const

а) 1 моль заттың 1,01310⁵ Па қысымда;

б) 10 моль заттың;

в) 1 моль заттың қалыпты жағдайда;

г) 10 моль заттың 298 К температурда.
8. Химиялық реакциялардың жылу эффектісі қандай факторлардан тәуелсіз?

а) әрекеттесуші заттардың табиғатынан;

б) температурадан;

в) заттардың агрегаттық күйінен;

г) бастапқы заттардың концентрациясынан.
9. Энтальпия мен ішкі энергияның өзара байланысын көрсететін теңдеу қайсысы?

а) H=U–pV б) H=U+pV в) H=U₂–U₁ г) H=Q/T

а) ішкі энергия өзгереді;

б) энтальпия өзгереді;

в) ішкі энергия да, энтальпия да өзгермейді;

г) ішкі энергия өзгермейді.

11. Идеалды газдар үшін С_Р және С_V қатынастары қандай?

а) C_P=C_V б) С_P=C_V +R в) С_P>C_V г) C_PV

12. Келтірілген термодинамикалық функциялардың қайсысы ішкі энергияны сипаттады?

а) ΔН б) ΔU в) ΔG г)ΔF

13. Термодинамиканың 2-ші заңының аналитикалық сипаттамасын көрсетіңіз:

а) dS = dQ – dA; б) dS = S₂ – S₁; в) dS ≥ dQ/T; г) dS = Q.

14. Қандай термодинамикалық параметр тұрақты жағдайда ΔU процесс бағытын анықтайды?

а) р, Т; б) V, Т; в) р, S; г) V, S.

15. Т = сonst; р = сonst жағдайда қандай термодинамикалық потенциал өздігінен өтетін процесс бағытын анықтайды:

а) изобара-изотермиялық потенциал;

б) изохора-изотермиялық потенциал;

в) энтропия;

г) ішкі энергия.

16. Оқшауланған жүйеде қайтымсыз кристалданған зат үшін энтропия қалай өзгереді?

а) артады;

б) кемиді;

в) өзгермейді;

г) қортынды айтуға болмайды.

17. Өздігінен өтетін процестер үшін р = сonst; Т = сonst жағдайда Гиббс энергия (изобаралы-изотермиялық потенциал) мәні қалай өзгереді:

а) ΔG>0; б) ΔG < 0; в) Δ G = 0; г) өзгермейді.

18. Оқшауланған жүйеде химиялық реакция өздігінен өнім түзілу бағытына жүреді. Бұндай жүйенің энтропиясы қалай өзгереді?

а) ΔS > 0; б) ΔS < 0; в) ΔS = 0; г) өзгермейді.

19. Суда еру процессі кезінде Гельмгольц энергия мәні қалай өзгереді?

а) артады; б) кемиді; в) өзгермейді; г) ΔF = 0.

20. Ашық жүйелер үшін қандай күй функциясы процесс бағытын анықтайды?

а) энтропия; б) энтальпия; в) Гиббс энергия; г) химиялық потенциал.

жүктеу 0,8 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: