Модуль фармацевт токсиколог экзаменационные вопросы

ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА 1*332

жүктеу 0,61 Mb.

бет	4/10
Дата	25.04.2023
өлшемі	0,61 Mb.
	#42327

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ìîäóëü ôàðìàöåâò òîêñèêîëîã ýêçàìåíàöèîííûå âîïðîñû

*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*

#150
*! Химиялық кинетика зерттейді:

*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін

* химиялық энергияның жылу энергиясына өзгеру заңдылықтарын
* химиялық энергияның кинетикалық энергияға өзгеру заңдылықтарын
* химиялық реакциялардың жылу эффектісін
* химиялық реакция кезінде ортаның рН-ының өзгеруін

#151
*! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:

*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі

* химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны
* ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
*уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі

#152
*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:

* химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны
*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны
* уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
*бірлік уақыттағы катализатор концентрациясының өзгеруі

#153
*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:

*+ Вант-Гофф ережесі

* әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

#154
*!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:

*+
*
*
*
*
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.

#155
*!2NO + O₂ ↔2NO₂ реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:

* w = [NO]² + [O₂]

* w = 2[NO][O₂]
* w = 2[NO₂]²
* w = k[NO][O₂]
*+ w = k[NO]²[O₂]

#156
*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:

*CO_2(г) + С₍_қ₎↔ 2СО_(г)

*N₂O_4(г)↔ 2NO_2(г)
*+Н_2(г) + S_(к₎ ↔H₂S_(г)
*2SO_2(г) + O_2(г)↔2SO_3(г)
*N₂+ 3H₂ ↔2NH₃

#157
*!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына

тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

* Вант-Гофф ережесі

*+ әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі.
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі.

#158
*!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …

*реакция жылдамдығы

*активтендіру энергиясы
*+реакция өнімі
*реакцияның молекулярлығы
*реакция реті.

#159
*!w = k·c² кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:

* нөлдік
* біріншілік

* үшіншілік
*+ екіншілік
* бөлшектік

#160
*!A + B + B ® AB₂ реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу:

* w = k[B][B]

* w = k[A][B]
*+ w = k[A][B]²
* w = k[AB₂]
* w = k[A][B₂]

#161
*!2NO + O₂ ↔ 2NO₂ кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:

* w = [NO₂]²
* w = 2[NO₂]
*+ w = k[NO₂]²
* w = k[NO][O₂]
* w = k[NO]²[O₂]

#162
*!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:

* өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді

* каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі
* каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі
*+ жоғары таңдамалылық әсері
* әсердің температуралық оптимумының болмауы

#163
*!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы:

* бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны

*+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны
* химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны
* ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы саны

#164
*!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі :

* w =k
* w = dc/ dt

*+w =k^. C
* w =k^. c²
* w =k^. c_a^.c_b

#165
*!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі:

*+моль / (л_·^.с)

* моль/ (м^2.с)
* л/ (моль^.с)
*м²/ (моль^.с)
* моль / м²

#166
*!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы :

* оксигендерді тасымалдайды

*+ биохимиялық реакцияларды тездетеді
* иммунитетті қалыптастырады
* ағзаны энергиямен қамтамасыз етеді
* тіндер мен мүшелерге оттекті тасымалдайды

#167
*!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды:

* аминоқышқылдар

* полисахаридтер
* липидтер
*+ ферменттер
* көмірсулар

#168
*!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас :

*v = – (с₂ – с₁) / (τ₂ – τ₁)
*v = Dс / Dτ
*v =(с₂ – с₁) / (τ₂ – τ₁)
*v = – Dс / Dτ
*+ v =± dс / dτ

#169
*! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:

* тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді

* кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді
*+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды
* актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды
* тепе-теңдікті ығыстырады

#170
*! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O₂) сәйкес реакция:

*+2C(т) + O₂(г) ® 2CO(г)

*CO(г) + O₂(г) ® 2CO₂(г)
*2SO₂(г) + O₂(г) ® 2SO₃(г)
*N₂(г) + O₂(г) ® 2NO(г)
*O₂(г) + 2H₂(г) ® 2H₂O(г)
#171
*!Тура реакция aA + bB « cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі:

* w = k C_A^. C_B

* w = k (C_A^a + C_B
*+ w = k C_A^a . C_B^b
* w = k C_C^c . C_D^d
* w = k (C_C^c + С_D

#172
*!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз

* + H₂ + J₂® 2HJ

* J₂® 2J
* H₂® 2H
* NH₄Cl ® NH₃ + HCl
* NH₄CNS ® (NH₂)₂CS

#173
*!2NO(г) + Cl₂(г) ® 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі:

*+ K = С²_(NOCl) / С²_(NO)^.С_(Cl2)

*K = С²_(NO)^.С_(Cl2)
*K = С²_(NO)^.С_(Cl2) / С²_(NOCl)
*K = С²_(N_OCl₎ / С²₍_NO₎ + С₍_Cl₂₎
*K = C²_(NO) + C_(Cl2) / C²_(NOCl)

#174
*!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО₃(т) = СаО(т) + CO₂(г)тура реакцияның жылдамдығы:

* 5 есе өседі

* 25 есе кемиді
* 5 есе кемиді
* 25 есе артады
*+ өзгермейді

#175
*!Реакцияның кинетикалық w = k C_A^a . C_B^b теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы:

* реакцияның молекулалығы

* реакцияның элементарлық актысыне қатысатын молекулалар саны
*+ реакцияның реті
* реакцияның жылдамдығы
* реакцияның жылдамдық константасы

#176
*!Молекулалығы үшке тең реакция:

* H₂ + J₂ = 2HJ

* J₂ = 2J
*+ 2NO + O₂ = 2NO₂
* CO + Cl₂ = COCl₂
* Ca(HCO₃)₂« H₂O + CO₂+ CaO

#177
*!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды :

* Лавуазье-Лаплас заңы

* әрекеттесуші массалар заңы
*+ Аррениус теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

#178
*!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 ⁰С-тан 40 ⁰С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы:

* 22,4 есе артады

*10 есе кемиді
*+ 2-4 есе артады
* ең үлкен мәніне жетеді
* 8 есе артады

#179
*! Катализ құбылысы сипатталады:

* химиялық реакцияның жүру процесіне катализатор жұмсалады

*+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді
* реакция аяақталғанда катализатор мөлшері 2 есе кемиді
* катализатор тек тура реакцияның жылдамдығын арттырады
* катализатор тек кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді

#180
*! γ = (K_t + 10) / К_t теңдеуіндегі γ шамасы:

* изотондық коэффициент

* координациялық сан
*+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті
* эквиваленттік фактор
* иондану дәрежесі

#181
*!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:

*+ реакцияның молекулалығы

* реакция реті
* реакция жылдамдығы
* реакцияның жылдамдық константасы
* реакцияның температуралық коэффициенті

#182
*!Температура жоғарылағанда:

* экзотермиялық реакцияның жылдамдығы артады, ал эндотермиялықтікі – кемиді.

*+ экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады
* экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары өзгермейді
* экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары артады
* экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары кемиді

жүктеу 0,61 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10