Химия есептері мен жаттығулары ж.Ә. Шоқыбаев, Д.Ә.Қаражанова, М. А. Оразбаева

8. Химиялық реакцияның жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік- 55 беттегі 1-есеп

берілгені

8. Химиялық реакцияның жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік- 55 беттегі 2- есеп

Есеп шарты: CH4 = C +2H2 процесінде (t=450 ℃) қысым 3 есе кемігенде тура және кері жүретін реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

Eсепті шығару үшін заттардың агрегатты күйлерін жазамыз: CH4(г) = C(қ) +2H2(г)

• 
  Тура жүретін реакцияның жылдамдығы метанның концентарциясына тәуелді:
  

  егер қысым 3 есе кемісе, онда метанның концентрациясы 3 есе кемиді,

  демек тура жүретін реакцияның жылдамдығы v”Т = k1 [ ⅓ СН4]=⅓ k1 [СН4]

  Сонда v”/ v = ⅓ k1 [СН4] / k1 [СН4] = 1/3

  2. Қатты заттардың концентрациясы нөлге тең болатындықтан, кері реакцияда көміртектің концентрациясы нөлге тең болады, , яғни есептеуге қатыспайды. Сонда кері реакция жылдамдығы тек сутектің концентрациясымен есептелінеді:

  vк= k2 [Н2]2

  Қысым 3 есе кемігенде v”к = k2 [ ⅓ Н2]2 = 1/9 k2 [Н2]2

  Сонда v”/ v = 1/9 k2 [Н2 ]2 / k2 [Н2 ]2= 1/9

  Жауабы: тура жүретін реакция жылдамдығы 3 есе , ал

  кері реакция жылдамдығы 9 есе кемиді