Авогадро заңы негізінде қалыпты жағдайдағы газдардың көлемін, массасын, тығыздыіын (1л массасы), молекулалық массаларын табады

Авогадро заңы негізінде қалыпты жағдайдағы газдардың көлемін, массасын, тығыздыіын (1л массасы), молекулалық массаларын табады.

• Авогадро заңы негізінде қалыпты жағдайдағы газдардың көлемін, массасын, тығыздыіын (1л массасы), молекулалық массаларын табады.
• Авогадро заңынан келесі өте маңызды салдар шығады: барлық заттардың моліндегі молекулалар саны бірдей, олай болса әртүрлі газдардың моліндегі молекулалар саны бірдей болғандықтан олар бірдей жағдайда бірдей көлем алады. Мысалы, әртүрлі газдардың қалыпты жағдайда алатын көлемін есептейік. Тәжірибе бойынша қалыпты жағдайда 1 л сутектің массасы 0,09 г, 1 л оттектің массасы 1,43 г, 1 л азоттың массасы 1,25 г. Газдардың әрқайсысының молінің массасын бір литр массасына бөліп, қалыпты жағдайда олардың бірдей көлем алатынын табамыз: Vн2 = 2 г / моль / 0,09 г / л = 22,4 л / моль
• Vо2 = 32 г / моль / 1,43 г / л = 22,4 л / моль
• VN2= 28 г / моль / 1,25 г / л = 22,4 л / моль
• Сонымен кез – келген газ молі қалыпты жағдайда 22,4 л көлем алады. Бұл көлемді газдардың молдік көлемі деп атйды, оның есеп шығаруда маңызы зор.