Сборник текстов на казахском, русском, английском языках для формирования навыков по видам речевой деятельности обучающихся уровней среднего образования


Atomic number and atomic mass number



жүктеу 18,66 Mb.
бет48/87
Дата20.02.2018
өлшемі18,66 Mb.
#10268
1   ...   44   45   46   47   48   49   50   51   ...   87

Atomic number and atomic mass number

The chemical properties of an element are determined by the charge of its nucleus, i.e. by the number of protons. This number is called the atomic number and is denoted by the letter Z.


Definition: Atomic number (Z)

The number of protons in an atom.

The mass of an atom depends on how many nucleons its nucleus contains. The number of
nucleons, i.e. the total number of protons plus neutrons, is called the atomic mass number
and is denoted by the letter A.

Definition: Atomic mass number (A)

The number of protons and neutrons in the nucleus of an atom.

Standard notation shows the chemical symbol, the atomic mass number and the atomic number of an element as follows:


455


A

For example, the iron nucleus which has 26 protons and 30 neutrons, is denoted as




where the total nuclear charge is Z = 26 and the mass number A = 56. The number of neutrons is simply the difference N = A − Z.
Important:

Don’t confuse the notation we have used above, with the way this information appears


on the Periodic Table. On the Periodic Table, the atomic number usually appears in the
top lefthand corner of the block or immediately above the element’s symbol. The number
below the element’s symbol is its relative atomic mass. This is not exactly the same as
the atomic mass number. This will be explained in section 3.5. The example of iron is used again below.

You will notice in the example of iron that the atomic mass number is more or less the same as its atomic mass. Generally, an atom that contains n protons and neutrons (i.e. Z = n), will have a mass approximately equal to n u. The reason is that a C-12 atom has 6 protons, 6 neutrons and 6 electrons, with the protons and neutrons having about the same mass and the electron mass being negligible in comparison.


The division of lelectrons from an atom
A large local charge separation usually results when a shared electron pair is donated unilaterally. The three Kekulé formulas shown here illustrate this condition.


In the formula for ozone the central oxygen atom has three bonds and a full positive charge while the right hand oxygen has a single bond and is negatively charged. The overall charge of the ozone molecule is therefore zero. Similarly,

456


nitromethane has a positive-charged nitrogen and a negative-charged oxygen, the total molecular charge again being zero. Finally, azide anion has two negative-charged nitrogens and one positive-charged nitrogen, the total charge being minus one.
In general, for covalently bonded atoms having valence shell electron octets, if the number of covalent bonds to an atom is greater than its normal valence it will carry a positive charge. If the number of covalent bonds to an atom is less than its normal valence it will carry a negative charge. The formal charge on an atom may also be calculated by the following formula:






Polar Covalent Bonds























































Because




of




their




H




Electronegativity













Values







differing

nuclear

charges,

and

























as a result of shielding by inner




2.20




for Some Elements




























electron

shells,

the

different










































































































Li




Be




B




C




N




O







F







atoms of the periodic table































have

different

affinities

for




0.98




1.57




2.04




2.55




3.04




3.44







3.98







nearby electrons. The ability of


























































































































































an element to attract or hold




Na




Mg




Al




Si




P




S







Cl







onto

electrons

is

called




0.90




1.31




1.61




1.90




2.19




2.58







3.16







electronegativity.
























































































































































































A

rough

quantitative




K




Ca




Ga




Ge




As




Se







Br







scale




of

electronegativity




0.82




1.00




1.81




2.01




2.18




2.55







2.96







values

was

established

by







































































































жүктеу 18,66 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   44   45   46   47   48   49   50   51   ...   87




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау