Модуль фармацевт токсиколог экзаменационные вопросы fk емтихан тест тапсырмалары пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті

Молекулааралық реакция-тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш әр затта болатын реакциялар жатады

жүктеу 0,65 Mb. бет 111/129 Дата 04.10.2023 өлшемі 0,65 Mb. #43652 түрі Экзаменационные вопросы

Навигация по данной странице:

• Диспропорциялық реакциялар жүргенде бір атомның тотығу дәредесі бір мезгілде жоғарылап жіне төмендейді 3HN+3O2→HN+5O3+2NO+H2O
• 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 - > 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 35. . Комплексті қосылыстар. Вернердің координациялық теориясының негізі
• Кешенді қосылыстар туралы ілімнің негізін жасаған Швецария ғалымы Альфред Вернер 1893. Вернер жұмысы кординациялық теория деп аталады Кординациялық теорияның негізгі қағидалары
• Кешенді қосылыстарда орталық орын алып тұрған ион немесе атом кешен түзуші деп аталады
• Кешен түзуші мен лигндалар бірігіп кешенді қосылыстың ішкі сферасын құрайды ішкі сфераны квадрат жақшаға алады
• Кешен түзушінің айналасына кординацияланған лигандалардың жалпы саны сол комплекс түзушінің коорд саны деп аталады . Көбінесе корд сан 6ға немесе 4ке сирек 2ге не 3ке тең болады
• Кешен түзуші ион бұл ішкі сфераның орталық атомы болып табылады көбінесе P d f элементтер жатады (бос орбитальдары бар элементтер Cu Ag Zn Fe Cr Co т.б)

Молекулааралық реакция-тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш әр затта болатын реакциялар жатады 2Fe+3CL3+Sn+2CL2=2Fe+2CL2+Sn+4CL4 Молекулаішілік реакция – тотықтырғыш та тотықсыздандырғышта бір молеклада болатын реакциялар жатады 2K+5CLO3→2K-1CL+3O0 2 Диспропорциялық реакциялар жүргенде бір атомның тотығу дәредесі бір мезгілде жоғарылап жіне төмендейді 3HN+3O2→HN+5O3+2NO+H2O Дисмутация реакциялары жүргенде бір ғана атом түрінің тотығып әрі тотықсыздануынан шығады KBr+5O3+5KBr-1+3H2SO4=3Br20+3K2SO4+3H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 - > 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 35. . Комплексті қосылыстар. Вернердің координациялық теориясының негізі комплексті қосылыстар-бұл кристалды тордың түйіндерінде орналасатын күрделі бөлшектер ( кешенді иондар)балқыған немесе еріген жағдайына ауысқан кезде өздерінің қалпын сақтайтын қосылыстар және құрамында 1 донорлы акцепторлы байланысы бар заттар Кешенді қосылыстар туралы ілімнің негізін жасаған Швецария ғалымы Альфред Вернер 1893. Вернер жұмысы кординациялық теория деп аталады Кординациялық теорияның негізгі қағидалары • Кешенді қосылыстарда орталық орын алып тұрған ион немесе атом кешен түзуші деп аталады • Кешен түзушінің айналасына соның әсері жетеіндей жақындықта кординацияланған иондарды немесе молекулаларды лигандалар ( аддентер ) деп атайды • Кешен түзуші мен лигндалар бірігіп кешенді қосылыстың ішкі сферасын құрайды ішкі сфераны квадрат жақшаға алады • Ішкі сфераға орналаспай қалған иондар кешен түзушіден алысырақ орналасады олар сыртқы сфераны құрайды • Кешен түзушінің айналасына кординацияланған лигандалардың жалпы саны сол комплекс түзушінің коорд саны деп аталады . Көбінесе корд сан 6ға немесе 4ке сирек 2ге не 3ке тең болады Кешен түзуші ион бұл ішкі сфераның орталық атомы болып табылады көбінесе P d f элементтер жатады (бос орбитальдары бар элементтер Cu Ag Zn Fe Cr Co т.б) Лигандалар бұл молекулалар немесе иондар кешен түзуші айналасында орналасқан. Көбінесе оған мыналар жатады : Hal- галоген NO -3нитрат NO -2нитрит SO42- - сульфат SO32- - сульфит CO32-карбонат CN -циан H2O – аква NH3 –аммин CO-карбонил NO-нитрозо OH--гидроксо O2- окси SCN- родано жүктеу 0,65 Mb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз