Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар



жүктеу 351,54 Kb.
бет4/81
Дата02.12.2023
өлшемі351,54 Kb.
#44538
түріЛекция
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   81
Лекция 1 Тақырыбы Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жыл-emirsaba.org

Химиялық реакцияның жылдамдығы 
Химиялық кинетиканың ең маңызды сандық сипаттамаларының бірі –
реакцияның жылдамдығы.
Химиялық реакцияның жылдамдығы деп реакцияға түсетін немесе 
реакциядан түзіліп шығатын заттардың мөлшерінің уақыт бірлігіне және 
реакция кеңістігінің бірлігіне келетін өзгерісін айтады: 
мұнда
- реакция жылдамдығы; - заттың моль саны; - реакциялық
кеңістік;
- уақыт.





Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия 
ұлттық университеті 
Пәннің оқу – әдістемелік кешені 
Басылым: 
бесінші 
ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым
Заттың уақыт бірлігінде (1 сек, 1 мин, т.с.с.) реакцияға түскен мөлшері (
)
реакциялық кеңістіктің шамасына яғни реакция көлеміне (гомогенді жүйеде)
немесе фазалардың жанасу беттерінің ауданына (гетерогенді жүйеде)
пропорционал болады.
Реакция кеңістігіндегі өзгеріс (
) реакция жүруімен (жабық жүйе) немесе
қоршаған ортамен алмасуымен (ашық жүйе) байланысты болады. Химиялық
реакция өтуімен байланысты жабық жүйеде жүретін процестің жылдамдығын
қарастырайық. Гомогенді реакцияның жылдамдығы мына теңдеумен өрнектеледі:
,
мұнда
- реакция кеңістігінің көлемі.
Егер жүйенің көлемі тұрақты болса (тұйық жүйе), онда
, себебі
.
Егер реакция көлемі өзгермелі болса (ағындағы реакция), онда
.
Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуінің түрі реакция теңдеуінің түріне
байланысты. Мысалы, реакция теңдеуі
деп жазылды
дейік, мұнда
- стехиометриялық коэффициенттер. Әр реагенттің
мөлшерінің өзгерісі стехиометриялық қатынас бойынша басқаларының
мөлшерінің өзгерісімен байланысты. Бұл жағдайда жылдамдықты бастапқы
немесе соңғы заттардың кез-келгенінің концентрация өзгерісі бойынша анықтауға
болады:
реакциясын қарастырайық.
Бұл реакцияның жылдамдығын кез-келген реагент арқылы былайша
өрнектеуге болады:

Химиялық кинетиканы әрі қарай қарастыруда тек изотермиялық (


және изохоралық ( жағдайлардағы мәліметтер келтіріледі.
Практикада химиялық реакцияның жылдамдығы не бастапқы не соңғы
заттардың концентрациясының уақытқа байланысты өзгерісімен анықталады. Бұл
өзгерістің қисығы кинетикалық қисық деп аталады.
реакциясы берілді дейік, бұл реакцияның кинетикалық қисықтары
2-суретте көрсетілген.
Реакция барысында бастапқы заттың концентрациясы азаятындықтан оның
кинетикалық қисығы төмен түсетін сызықпен, ал реакция өнімінің
концентрациясы көбейетіндіктен, оның кинетикалық қисығы жоғарылайтын
сызықпен сипатталады.






жүктеу 351,54 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   81




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау